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【题目】1)在蛋白质油脂葡萄糖纤维素淀粉五种物质中,不能水解的是______(填序号),在人体中不能直接被消化吸收的是________(填序号),蛋白质水解后最终生成__________(填名称),油脂水解后得到醇的结构简式是_________

2)某学生设计用如下实验方案用以检验淀粉水解的情况:

由水解液分别进行上述实验后的现象,可得出的实验结论应该是________(填序号)。

A.淀粉尚有部分未水解

B.淀粉已完全水解

C.淀粉没有水解

【答案】 氨基酸 CH2OHCHOHCH2OH B

【解析】

1)葡萄糖是单糖,不能水解;人体没有水解纤维素的酶,所以纤维素不能被人体直接消化吸收;蛋白质水解最终生成氨基酸,油脂水解得到的醇为甘油,结构简式为CH2OH CHOH CH2OH

2)淀粉水解后溶液中加碘水,不变蓝,说明淀粉水解完全。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】根据下面的元素周期表的图示,回答问题。

(1)全部是金属元素的区域为________

(2)有人认为形成化合物最多的元素不是第ⅣA族的碳元素,而是另一种短周期元素。请你根据学过的化学知识判断,这一元素是________(写元素符号)。

(3)现有甲、乙两种短周期元素,室温下,甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中,表面都生成致密的氧化膜,乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。

①用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置________

②甲、乙两元素相比较,金属性较强的是________(填名称),可以验证该结论的实验是________

a.将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中

b.将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应

c.将这两种元素的单质粉末分别和热水作用,并滴入酚酞溶液

d.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】硼氢化钠(NaBH4)是常用的还原剂,用途广泛。某探究小组采用偏硼酸钠(NaBO2)为主要原料制备NaBH4,其流程如下:

已知:NaBH4常温下易与水反应,可溶于异丙胺(沸点:33)

(1)在第①步反应加料之前,需要将反应器加热至 100 ℃以上并通入氩气 ,该操作的目的是______;第②步分离采用的方法是______;第③步分离NaBH4并回收溶剂,采用的方法是_____

(2)NaBH4与水反应生成H2 : NaBH4 + 2H2O=NaBO2+4H2↑ (已知:HBO2是弱酸) 实验测得,NaBH4每消耗一半所用的时间与溶液 pH、温度的关系如下表:

pH

8

10

12

1 4

温度/

25

25

25

25

时间/ min

6. 2 ×10-1

6. 2 ×10

6. 2 ×103

6. 2 ×105

NaBH4与水反应开始释放H2很快 ,经过一段时间后就缓慢下来 ,可能原因一是反应物浓度降低 ;二是________

②为了加快制取的H2速率,常将一些促进剂投入水中,下列物质中可作为促进剂的是__

a. 碳酸钾 b. 稀硝酸 c 硫酸氢钠 d. 氨水

(3)利用如图所示装置,可以测定NaBH4与水反应生成 H2的速率,在pH =1025℃条件下,将恒压滴液漏斗中NaBH4滴加到含有催化剂的三颈烧瓶中。

①实验中使用恒压滴液漏斗的原因为_________

②气体生成结束后,水准管中的液面会高于量气管中的液面,此时量气管读数会_____( 偏大偏小”)需要将水准管慢慢向下移动,则量气管中的液面会__________(上升下降”)

③在此条件下,0. 38 g NaBH4开始反应至剩余 0. 19 g 时,实验测得量气管内气体体积为124mL,则这段时间内,生成H2的平均速率是_______mL·min-1

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【题目】下列反应的离子方程式正确的是

A. 乙酸乙酯与氢氧化钠溶液反应:CH3COOCH2CH3OH→CH3COO+CH3CH2O+H2O

B. 醋酸溶液与新制氢氧化铜反应:2H+Cu(OH)2→Cu2+2H2O

C. 苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳:2CO2H2O2CO

D. 乙醛溶液与新制氢氧化铜碱性悬浊液共热CH3CHO+2Cu(OH)2+OHCH3COO+ Cu2O↓+3H2O

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【题目】化合物abc的分子式均为C8H8,其结构如图所示,下列说法正确的是( )

A.b的同分异构体可能与苯互为同系物

B.c苯环上的二氯代物有10

C.a能与溴水反应,反应类型为取代反应

D.c中所有原子可能处于同一平面

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【题目】根据下列叙述,写出元素名称并画出原子结构示意图:

信息

元素名称

原子结构示意图

A元素原子核外M层电子数是L层电子数的一半

____

____

B元素原子最外层电子数是次外层电子数的1.5倍

____

____

C元素+1价离子C的电子层排布与Ne相同

____

____

D元素原子次外层电子数是最外层电子数的

____

____

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在,在海水中主要以I的形式存在,几种微粒之间的转化关系如图所示。已知:淀粉遇单质碘变蓝。下列说法中,不正确的是(

A.氧化性的强弱顺序为:Cl2>IO3>I2

B.途径Ⅱ中若生成1mol I2,消耗4mol NaHSO3

C.一定条件下,IIO3反应可能生成I2

D.向含I的溶液中通入Cl2,所得溶液加入淀粉溶液不一定变为蓝色

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列叙述中,正确的是(

①能发生酯化反应的酸一定是羧酸

②油脂水解后得到的醇是丙三醇

③天然蛋白质水解的最后产物是多种α—氨基酸

④淀粉、纤维素、糖类、油脂都是高分子化合物

⑤蛋白质溶液中加入K2SO4溶液后,蛋白质从溶液中析出,这种变化叫变性

A.①②③B.③④C.②③D.①⑤

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【题目】下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系为核电荷数,Y为元素的有关性质把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的横线中:

(1)VIA族元素的最外层电子数是 ______

(2)第三周期元素的最高化合价是 ______

(3)的离子半径是 ______

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