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    如图所示，为直流电源，为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，为电镀槽。接通电路(未闭合K)后发现上的c点显红色。为实现铁片上镀铜，接通K后，使c、d两点短路。下列叙述不正确的是 (　　)

    A．b为直流电源的负极

    B．f极为阴极，发生还原反应

    C．e极材料为铁片，f极材料的铜片

    D．可选用CuSO4溶液或CuCl2溶液作电镀液


    C

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知0.1mol·L-1的二元酸H2A溶液的pH=4.0，则下列说法中正确的是（    ）

    A．在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同

    B．在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等

    C．在NaHA溶液中一定有：c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+2c(A2-)

    D．在Na2A溶液中一定有：c(Na+)>c(A2-)>c(H+)> c(OH-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产

    硫酸的关键步骤．

    （1）T1℃时，在1L密闭容器中充入0.6molSO3，图1表示SO3

    物质的量随时间的变化曲线。

    ①平衡时，SO3的转化率为            (保留小数点后一位) ；

    T1℃时，反应2SO2(g)+O2(g)  2SO3(g) 的平衡常数为              ；其他条件不变，在8min时压缩容器体积至0.5L，则n(SO3)的变化曲线为       (填字母)。

    ②下表为不同温度（T）下，反应2SO2(g)+O2(g)  2SO3(g) （△H＜0）的化学平衡常数（K）

    T/℃

    T2

    T3

    K

    20.5

    4.68

    由此推知，温度最低的是          （填“T1”、“T2” 或 “T3”）。

    ③在温度为T1℃时，向该1L的密闭容器中同时加入0.2molSO2、xmolO2、0.2molSO3三种气体，在达到平衡前若要使SO3的浓度减小，则x的取值范围是          。

    （2）科学家研究出用电化学原理生产硫酸的新工艺，装置如图2所示，总反应的化学方程式为                                ，其阳极的电极反应式为                   

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    对于反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡后，在温度不变时欲使c(NO2)/c(N2O4)比值增大，可以采取（     ）

    A. 体积不变，增加NO2的量                                 B. 体积不变，增加N2O4的量

    C. 使体积扩大到原来的2倍                                  D. 使体积不变充入N2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    一个固定体积的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生反应2A(g)＋B(g)3C(g)＋D(s)，达到平衡时，C的浓度为ω mol/L。若维持容器体积和温度不变，改由下列四种配比作为起始物质，达到平衡时，C的浓度仍为ω mol/L的是（     ）

    A. 4molA＋2molB                                                   B. 3molC＋2molD

    C. 1molB＋3molC＋1molD                                      D. 2molA＋1molB＋3molC＋1molD

    容器体积/L
     

    c (Y)/ mol·L-1
     

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    过氧化氢和臭氧都是常见的绿色氧化剂，在工业生产中有着重要的用途。

    ⑴据报道以硼氢化合物NaBH4(B为＋3价)和H2O2作原料的燃料电池，可用作通信卫星电源。负极材料采用Pt或C，正极材料采用MnO2，其工作原理如右图所示。该电池放电时正极的电极反应式为_________________________；以MnO2作正极材料，可能是因为_____________________________。

    ⑵火箭发射常以液态肼(N2H4)为燃料，液态过氧化氢为助燃剂。已知：

    N2H4(l)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)，ΔH＝－534 kJ·mol－1

    H2O2(l)===H2O(l)＋O2(g)，ΔH＝－98 kJ·mol－1

    H2O(l)===H2O(g)，ΔH＝＋44 kJ·mol－1

    试写出N2H4和液态H2O2反应生成气态水的热化学方程式___

    __________________________________________。

    ⑶O3可由臭氧发生器(原理如右图所示)电解稀硫酸制得。

    ①图中阴极为________(填“A”或“B”)。

    ②若C处通入O2，则A极的电极反应式为____________。

    ③若C处不通入O2，D、E处分别收集到15.68 L和6.72 L气体(标准状况下)，则E处收集的气体中O2和O3的体积之比为__________(忽略O3的分解)。

    ⑷新型O3氧化技术对燃煤烟气中的NOx和SO2脱除效果显著，锅炉烟气中的NOx 95%以上是以NO形式存在的，可发生反应NO(g)＋O3(g)NO2(g)＋O2(g)。在一定条件下，将NO和O3通入绝热恒容密闭容器中发生上述反应，正反应速率随时间

    变化的示意图如右图所示。由图可得出的正确说法是________。

    a．反应在c点达到平衡状态

    b．反应物浓度：b点小于c点

    c．该反应为放热反应

    d．Δt1＝Δt2时，NO的转化量：a～b段小于b～c段

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知A、B、C、D、E、F、G、H可以发生如图所示的转化，反应中部分生成物已略去。其中，A、G为同一主族元素的单质，B、C、H在通常情况下为气体，化合物C是一种形成酸雨的大气污染物。

    请填空：

    (1)H的名称是__________。

    (2)E的两种用途是__________、__________。

    (3)反应③的化学方程式是_______________________________________________。

    (4)反应④的离子方程式是_______________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列气体干燥时所选干燥剂（括号内为干燥剂）正确的是（    ）

    A. Cl2（碱石灰）                      B. SO2（生石灰）

    C. NH3（无水硫酸铜）                  D. HCl（氯化钙或五氧化二磷）

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是

    a

    b

    c

    A

    Al

    AlCl3

    Al（OH）3

    B

    HNO3

    NO

    NO2

    C

    Si

    SiO2

    H2SiO3

    D

    CH2=CH2

    CH3CH2OH

    CH3CHO

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