Question

汽水是CO₂的饱和溶液，其中存在如下平衡H₂CO₃?H⁺+HCO

- 3

…①HCO

- 3

?H⁺+CO

2- 3

…②将汽水倒入试管中分别进行下列实验，相应分析结论错误的是（　　）

• A、加热、平衡①、②可能都向左移动
• B、加入澄清石灰水，平衡①、②均向右移动
• C、加入CaCO₃悬浊液，CaCO₃的溶解平衡向正方向移动
• D、通入过量CO₂或滴加氯水，溶液PH均减小

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,化学平衡的影响因素

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A．加热促进碳酸分解生成二氧化碳和水；
B．加入澄清石灰水，钙离子和碳酸根离子反应生成碳酸钙沉淀；
C．碳酸钙和二氧化碳、水反应生成碳酸氢钙；
D．二氧化碳饱和溶液中通入二氧化碳，二氧化碳浓度不变．

解答： 解：A．加热促进碳酸分解生成二氧化碳和水，所以平衡①、②可能都向左移动，故A正确；
B．加入澄清石灰水，Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓，则平衡①、②均向右移动，故B正确；
C．CaCO₃+H₂O+CO₂=Ca（HCO₃）₂，从而促进碳酸钙溶解，故C正确；
D．二氧化碳饱和溶液中通入二氧化碳，二氧化碳浓度不变，则二氧化碳饱和溶液pH不变，故D错误；
故选D．

点评：本题考查了弱电解质的电离，根据改变条件对平衡的影响分析平衡移动方向，易错选项是D，注意题干中二氧化碳溶液是饱和溶液，为易错点．