(1)将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g) 
2C(g)，若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L－1，现有下列几种说法：
①用物质A表示反应的平均速率为0.3 mol·L－1·s－1
②用物质B表示反应的平均速率为0.6mol·L－1·s－1
③2 s时物质A的转化率为70%
④2 s时物质B的浓度为0.7 mol·L－1
其中正确的是 ( )
A．①③ B．①④ C．②③ D．③④
(2)若①②中用A、B表示反应的平均速率分别为0.3 mol·L－1·s－1、0.6 mol·L－1·s－1，哪种物质表示的化学反应速率更快？
(3)若物质A的转化率经过计算为30%，那么，物质B的转化率为多少？你能迅速得出答案吗
科目：高中化学 来源： 题型：
向1.0 mol/L的甲溶液中逐滴加入1.0 mol/L的乙溶液至过量，产生Al(OH)3沉淀的质量（用y轴表示）与所加入乙溶液的体积（用x轴表示）的关系如下图所示。符合图中关系的是下列各组溶液中的 （ ）
|
| A | B | C | D | |
| 甲 | AlCl3 | NaOH | NaAlO2 | AlCl3 | |
| 乙 | NaOH | AlCl3 | HCl | NH3·H2O |
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科目：高中化学 来源： 题型：
新型净水剂高铁酸钠（Na2FeO4）可通过以下反应制备：
Fe2O3＋3Na2O2
2Na2FeO4＋Na2O，下列说法正确的是( )
A．Na2O2既是氧化剂又是还原剂
B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物
C．在Na2FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性，能杀菌消毒
D．3 mol Na2O2发生反应，有12 mol电子转移
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科目：高中化学 来源： 题型：
向某密闭容器中加入0.15 mol/L A、0.05 mol/L C和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如甲图所示[t0时c(B)未画出，t1时增大到0.05 mol/L]。乙图为t2时刻后改变反应条件，平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况。
(1)若t4时改变的条件为减小压强，则B的起始物质的量浓度为________mol/L。
(2)若t5时改变的条件是升温，此时v(正)>v(逆)，若A的物质的量减少0.03 mol时，容器与外界的热交换总量为a kJ，写出该反应的热化学方程式____________________________________________________。
(3)t3时改变的某一反应条件可能是________(选填序号)。
a．使用催化剂 b．增大压强 c．增大反应物浓度
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科目：高中化学 来源： 题型：
大气中的部分源于O3对海水中I－的氧化。将O3持续通入NaI溶液中进行模拟研究。
(1)O3将I－氧化成I2的过程由3步反应组成：
①I－(aq)＋O3(g)===IO－(aq)＋O2(g) ΔH1；
②IO－(aq)＋H＋(aq) 
HOI(aq) ΔH2；
③HOI(aq)＋I－(aq)＋H＋(aq) I2(aq)＋H2O(l) ΔH3。
总反应的化学方程式为______________________________________________________，其反应热ΔH＝________。
(2)在溶液中存在化学平衡：I2(aq)＋I－(aq) I
(aq)，其平衡常数表达式为______________。
(3)为探究Fe2＋对O3氧化I－反应的影响(反应体系如图0)，某研究小组测定两组实验中I浓度和体系pH，结果见图1和下表。
| 编号 | 反应物 | 反应前pH | 反应后pH |
| 第1组 | O3＋I－ | 5.2 | 11.0 |
| 第2组 | O3＋I－＋Fe2＋ | 5.2 | 4.1 |
①第1组实验中，导致反应后pH升高的原因是__________________________________
________________________________________________________________________。
②图中的A为________。由Fe3＋生成A的过程能显著提高I－的转化率，原因是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
③第2组实验进行18 s后，I浓度下降。导致下降的直接原因有(双选)________。
A．c(H＋)减小 B．c(I－)减小
C．I2(g)不断生成 D．c(Fe3＋)增加
(4)据图1，计算3～18 s内第2组实验中生成I的平均反应速率(写出计算过程，结果保留两位有效数字)。
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科目：高中化学 来源： 题型：
人体血液的pH值变化范围较小，pH值只能在7.0～7.8的范围内变化，否则将会有生命危险。实验证明，在50 mL的血液中加入1滴（0.05 mL）10 mol·L－1 的盐酸时，pH值由7.4降至7.2，如果向50 mL、pH值为7.4的NaOH溶液中加入1滴（0.05mL）10 mol·L－1盐酸时，pH值大约将变为 。显然，人体血液具有 的作用。
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科目：高中化学 来源： 题型：
1）浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式是： ．
（2）试用下图所列各装置设计一个实验，来验证上述反应所产生的各种产物．
这些装置的连接顺序（按产物气流从左至右的方向）是（填装置的编号）： → → → ．
（3）实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色．A瓶溶液的作用是 ，B瓶溶液的作用是 ，C瓶溶液的作用是 ．
（4）装置②中所加固体药品是 ，可验证的产物是 ，确定装置②在整套装置中位置的理由是 ．
（5）装置③中所盛溶液是 ，可验证的产物是 ．
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B．S2－的离子结构示意图： 
