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    12．下列物质中属于有机物的是（　　）
    A．甲烷B．苏打C．水泥D．玻璃

    分析 有机物是指含有碳元素的化合物．无机物是指不含有碳元素的化合物．一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等物质中虽然含有碳元素，但是这些物质的性质和无机物相似，把它们归入无机物．有机物的特点是：是化合物，含有碳元素，据此分析解答．

    解答 解：A．甲烷是含有碳元素的化合物，属于有机物，故A正确；
    B．苏打是碳酸钠含有碳元素，但是性质与无机物相似，属于无机物，故B错误；
    C．水泥是混合物，是无极非金属材料，故C错误；
    D．玻璃是混合物，是无极非金属材料，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查有机物和无机物的区别，难度不大，掌握有机物与无机物的概念、特征等是正确解答此类题的关键．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质．如图是元素周期表的一部分．
    （1）阴影部分元素的外围电子排布的通式为ns2np3；基态P元素中，电子占据的最高层符号为M，该能层具有的原子轨道数为9；Se元素的名称是硒．
    （2）氮族氢化物RH（NH3、PH3、AsH3）的某种性质随R的核电荷数的变化趋势如图所示，则Y轴可表示的氢化物（RH3）性质有ac
    a．稳定性   b．沸点  c．R-H键长   d．分子间作用力

    （3）氮、硫元素形成的常见的含氢酸中，分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是HNO2、HNO3；酸根呈三角锥形结构的酸是H2SO3（填化学式）
    （4）氢、氮、氧、硫、铜这5种元素形成的一种1：1型离子化合物中，阴离子呈正四面体结构，阳离子呈轴向狭长的八面体结构（如图所示）
    该化合物中，阴离子为SO42-，该化合物中加热时首先失去的组分是H2O，判断理由是H2O和Cu2+的配位键比NH3与Cu2+的弱
    （5）磷酸盐与硅酸盐之间具有几何形态的相似性．如多磷酸盐与多硅酸盐一样，也是通过四面体单元通过共用顶角氧离子形成岛状、链状、层状、骨架网状等结构形式．不用的是多硅酸盐是（SiO4）四面体，多磷酸盐中是（PO4）四面体．如图为一种无限长单链结构的多磷酸根，该多磷酸根的化学式为PO32-（或（PO3）n2n-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列说法错误的是（　　）
    A．气体的体积主要由所含微粒数目、微粒大小和微粒之间的距离决定
    B．除去氯化钠溶液中的泥沙最简单的操作方法是过滤
    C．0.012Kg C-12中所含的原子数称为阿伏加德罗常数
    D．地球上99%以上的溴蕴藏在大海中，因此溴被称为“海洋元素”

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列离子方程式的书写正确的是（　　）
    A．在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液：Ba2++SO${\;}_{4}^{2-}$═=BaSO4↓
    B．钠与水的反应：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
    C．氯气通入稀氢氧化钠溶液中：2Cl2+2OH-═3Cl-+ClO-+H2O
    D．大理石溶于醋酸的反应：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．在一定温度下，将一定质量的混合气体在密闭容器中发生反应aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g），达到平衡时测得B气体的浓度为0.6mol/l，恒温下将密闭容器的容积扩大一倍，重新达到平衡时，测得B气体的浓度为 0.4mol/l，下列叙述中正确的是（　　）
    A．a+b＞c+dB．平衡向右移动
    C．重新达平衡时，A气体浓度增大D．重新达平衡时，B的体积分数减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．在两个恒温、恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应：（甲）2X（g）?Y（g）　（乙）A（s）+2B（g）?C（g）+D（g），当下列物理量不再发生变化时，其中能表明（甲）、（乙）达到化学平衡状态有（　　）
    ①混合气体的密度    ②反应容器中生成物的百分含量  ③反应物的消耗速率与生成物的消耗速率之比等于系数之比  ④混合气体的压强  ⑤混合气体的平均相对分子质量  ⑥混合气体的总物质的量．
    A．①②③⑤B．①③⑤⑥C．②③⑤D．②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．铁跟稀硫酸：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
    B．碳酸氢钙与稀硝酸：HCO3-+H+═H2O+CO2↑
    C．铝与氯化铜溶液反应：Al+Cu2+═Al3++Cu
    D．氧化钙与盐酸：O2-+2H+═H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为Fe+Ni2O3+3H2O═Fe（OH）2+2Ni（OH）2，下列有关该电池的说法不正确的是（　　）
    A．电池充电过程中，阴极附近溶液的c（OH-）降低
    B．电池放电时，负极反应为Fe+2OH--2e-═Fe（OH）2
    C．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为Fe
    D．电池充电时，阳极反应为2Ni（OH）2+2OH--2e-═Ni2O3+3H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．工业上“从海水中提取镁”的流程图如图所示．
    其步骤为：
    ①将海边大量存在的贝壳煅烧成石灰，并将石灰制成石灰乳；②将石灰乳加入到海水沉淀池中经过滤得到Mg（OH）2沉淀；③在Mg（OH）2沉淀中加入盐酸得到MgCl2溶液，再经蒸发结晶得到MgCl2•6H2O；④将MgCl2•6H2O在一定条件下加热得到无水MgCl2；⑤电解熔融的MgCl2可得到Mg．
    请回答以下问题：
    （1）步骤③中的蒸发是利用风吹日晒来完成的，而在实验室中进行蒸发操作需要的主要仪器有蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台等．
    （2）请写出步骤②、⑤中发生反应的化学方程式：
    ②Ca（OH）2+MgCl2═Mg（OH）2↓+CaCl2，
    ⑤MgCl2$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．
    （3）上述提取镁的流程中，在降低成本、减少污染方面做了一些工作，请写出其中循环利用的物质是氯气．

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