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羟氨(NH2OH)是一种还原剂,将25.00 mL、0.049 mol·L-1的羟氨酸性溶液与足量硫酸铁在煮沸条件下反应,生成的Fe2+又恰好被24.50 mL 0.020 mol·L-1的KMnO4酸性溶液氧化。在上述反应中,羟氨的氧化产物为(    )

A.NO2                   B.NO                   C.N2O                  D.N2

C

解析:羟氨(NH2OH)中N为-1价,与Fe3+反应时,设氮元素化合价升高x。由题意知,羟氨与Fe3+反应时所失电子数等于KMnO4与Fe2+反应时所得电子数。25 mL×10-3 L·mL-1×0.049 mol·L-1·x=24.5 mL×10-3 L·mL-1×0.02 mol·L-1×5,解得x=2,最后在氧化产物中N的化合价为+1,是N2O。

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相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

(2013?东城区二模)根据Fe3++Ag?Fe2++Ag+,可用Fe3+的盐溶液做刻蚀液将试管中的银镜洗去.
(1)FeCl3溶液显酸性,原因是
Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+
Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+
(用离子方程式表示).
(2)关于FeCl3溶液洗银后的相关叙述正确的是
a
a
(填序号).
a.c(Fe3+)减小    b. c(Cl-)不变   c.铁元素质量减小
(3)Fe(NO33溶液洗银时,甲同学认为NO3-也能将银氧化.他认为可以通过检验Fe(NO33溶液洗银后NO3-的还原产物来判断NO3-是否能将银氧化,而乙同学认为此方法不
此空删掉
此空删掉
可行,乙同学的理由是
酸性条件下NO3-也可能与Fe2+发生氧化还原反应
酸性条件下NO3-也可能与Fe2+发生氧化还原反应

(4)乙同学欲从洗银废液(Fe3+、Fe2+、Ag+、NO3-)中回收银和刻蚀液,设计了如下路线:

①过程Ⅰ中反应的离子方程式是
2Fe3++Fe=3Fe2+Fe+2Ag+=Fe2++2Ag
2Fe3++Fe=3Fe2+Fe+2Ag+=Fe2++2Ag

②过程Ⅱ中加入的试剂可以是
稀盐酸或稀硫酸
稀盐酸或稀硫酸

(5)镀银后的银氨溶液放置时会析出有强爆炸性的物质,所以不能贮存.从银氨溶液中回收银的方法是:向银氨溶液中加入过量盐酸,过滤,向沉淀AgCl中加入羟氨(NH2OH),充分反应后可得银,羟氨被氧化为N2
①生成AgCl沉淀的化学方程式是
Ag(NH32OH+3HCl=AgCl↓+2NH4Cl+H2O
Ag(NH32OH+3HCl=AgCl↓+2NH4Cl+H2O

②若该反应中消耗3.3g羟氨,理论上可得银的质量为
10.8
10.8
g.

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科目:高中化学 来源: 题型:

一定量的Fe2(SO43溶液在煮沸条件下被25.0 mL 0.049 mol·L-1羟氨(NH2OH)的酸性溶液还原成Fe2+,生成的Fe2+与22.50 mL 0.020 mol·L-1的KMnO4溶液恰好完全反应:Fe2++MnO+H+—Fe3++Mn2++H2O(未配平)。则在上述反应中羟氨的氧化产物是

A.N2                 

B.N2O

C.NO                                                             

D.NO2

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科目:高中化学 来源:2012-2013学年北京市东城区高三第二学期综合练习(二)化学试卷(解析版) 题型:简答题

根据Fe3++ Ag  Fe2+ + Ag+ ,可用Fe3+的盐溶液做刻蚀液将试管中的银镜洗去。

(1)FeCl3溶液显酸性,原因是       (用离子方程式表示)。

(2)关于FeCl3溶液洗银后的相关叙述正确的是       (填序号)。

a.c(Fe3+)减小    b.c(Cl-)不变   c.铁元素质量减小

(3)Fe(NO3)3溶液洗银时,甲同学认为NO3也能将银氧化。他认为可以通过检验Fe(NO3)3溶液洗银后NO3的还原产物来判断NO3是否能将银氧化,而乙同学认为此方法不       可行,乙同学的理由是      

(4)乙同学欲从洗银废液(Fe3+、 Fe2+、 Ag+、 NO3-)中回收银和刻蚀液,设计了如下路线:

①过程Ⅰ中反应的离子方程式是      

②过程Ⅱ中加入的试剂可以是      

(5)镀银后的银氨溶液放置时会析出有强爆炸性的物质,所以不能贮存。从银氨溶液中回收银的方法是:向银氨溶液中加入过量盐酸,过滤,向沉淀AgCl中加入羟氨(NH2OH),充分反应后可得银,羟氨被氧化为N2

①生成AgCl沉淀的化学方程式是      

②若该反应中消耗3.3 g羟氨,理论上可得银的质量为       g。

 

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科目:高中化学 来源:2013年北京市东城区高考化学二模试卷(解析版) 题型:填空题

根据Fe3++Ag?Fe2++Ag+,可用Fe3+的盐溶液做刻蚀液将试管中的银镜洗去.
(1)FeCl3溶液显酸性,原因是    (用离子方程式表示).
(2)关于FeCl3溶液洗银后的相关叙述正确的是    (填序号).
a.c(Fe3+)减小 b. c(Cl-)不变 c.铁元素质量减小
(3)Fe(NO33溶液洗银时,甲同学认为NO3-也能将银氧化.他认为可以通过检验Fe(NO33溶液洗银后NO3-的还原产物来判断NO3-是否能将银氧化,而乙同学认为此方法不    可行,乙同学的理由是   
(4)乙同学欲从洗银废液(Fe3+、Fe2+、Ag+、NO3-)中回收银和刻蚀液,设计了如下路线:

①过程Ⅰ中反应的离子方程式是   
②过程Ⅱ中加入的试剂可以是   
(5)镀银后的银氨溶液放置时会析出有强爆炸性的物质,所以不能贮存.从银氨溶液中回收银的方法是:向银氨溶液中加入过量盐酸,过滤,向沉淀AgCl中加入羟氨(NH2OH),充分反应后可得银,羟氨被氧化为N2
①生成AgCl沉淀的化学方程式是   
②若该反应中消耗3.3g羟氨,理论上可得银的质量为    g.

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