Question

95℃时，纯水中H⁺的物质的量浓度为10^-6 mol/L．若将0.01mol NaOH固体溶解在95℃水中配成1L溶液，则溶液中由水电离出的H⁺的浓度（单位：mol/L）（　　）

• A、10^-6
• B、10^-10
• C、10^-8
• D、10^-12

Answer 1

考点：水的电离

专题：

分析：95℃时，水中H⁺的物质的量浓度为10^-6mol/L，则此时Kw=c（H⁺）?c（OH^-）=10^-12，结合水的离子积计算溶液中水电离出的氢离子浓度．

解答： 解：95℃时，水中H⁺的物质的量浓度为10^-6mol/L，则此时Kw=c（H⁺）?c（OH^-）=10^-12，
若把0.1mol NaOH固体溶解在95℃水中配成 1L溶液，c（OH^-）=0.01mol/L，
则c（H⁺）=

10-12

0.01

mol/L=10^-10mol/L，
故选B．

点评：本题考查了水电离出的氢离子浓度的计算，题目难度不大，注意把握相关计算公式的运用，明确95℃时水的离子积为解答该题的关键．