硼及其化合物被广泛应用于高新材料领域.因此研究硼及其化合物的结构与性质具有重要的意义.请回答下列有关问题:(1)在常温常压下.三氟化硼为具有刺鼻恶臭和强刺激性的无色有毒腐蚀性气体.其分子的构型为 .B原子的杂化类型为 (2)如图1为磷化硼的晶体结构单元.则磷化硼的化学式为 .微粒间存在的作用力为 (3)正硼算(H3BO3)时一种片层状结构白色晶体.� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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硼及其化合物被广泛应用于高新材料领域，因此研究硼及其化合物的结构与性质具有重要的意义，请回答下列有关问题：
（1）在常温常压下，三氟化硼为具有刺鼻恶臭和强刺激性的无色有毒腐蚀性气体，其分子的构型为

，B原子的杂化类型为

（2）如图1为磷化硼的晶体结构单元，则磷化硼的化学式为

，微粒间存在的作用力为

（3）正硼算（H₃BO₃）时一种片层状结构白色晶体，层内的H₂BO₃分子间通过氢碱相连的，如图2所示
①1molH₃BO₃晶体中有

mol氢键
②硼酸溶于水能生成弱电解质一水合硼酸H₂OB（OH）₃，它电离生成少量[B（OH）₄]^-和H⁺离子，则硼酸为

元酸，[B（OH）₄]^-含有

键

考点：原子轨道杂化方式及杂化类型判断,判断简单分子或离子的构型,不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别

专题：

分析：（1）首先判断中心原子形成的δ键数目，然后判断孤对电子数目，以此判断杂化类型，结合价层电子对互斥模型可判断分子的空间构型；
（2）根据磷化硼的晶体结构解答；
（3）①利用均摊法计算含1molH₃BO₃的晶体中的氢键；
②根据[B（OH）₄]^-微粒间的作用力判断化学键的类型；

解答： 解：（1）BF₃中B原子形成3个δ键，孤对电子数为

3-3×1

=0，则BF₃中B原子的价层电子对个数=3+0=3，且不含孤电子对，所以空间构型是平面三角形，中心原子是以sp²杂化，
故答案为：平面三角形；sp²；
（2）由图可知，B原子在顶点上和面心上，则B原子数为

×8+

×6=4，4个P原子在晶胞内部全部属于该晶胞，则磷化硼的化学式为BP，微粒间存在的作用力为共价键，磷化硼晶体是以共价键形成的空间网状结构的晶体，属于原子晶体；
故答案为：BP；共价键；
（3）①一个H₃BO₃分子对应着6个氢键，一个氢键对应着2个H₃BO₃分子，因此含有1 molH₃BO₃分子的晶体中有3mol氢键，
故答案为：3；
②硼酸溶于水生成弱电解质一水合硼酸B（OH）₃?H₂O，它电离生成少量[B（OH）₄]^-和H⁺离子，则硼酸能电离出一个氢原子，所以硼酸属于一元酸；[B（OH）₄]^-含有的化学键类型为共价键、配位键，
故答案为：一；共价键、配位；

点评：本题考查杂化类型、化学键类型的判断、氢键等知识点，对学生的空间想象有一定要求，侧重考查学生对知识的迁移应用．注意信息的理解和综合应用，题目难度中等．

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列根据实验及现象得出的结论不正确的是（　　）

	实验	现象	结论
A		先生成白色沉淀，滴加FeCl₃溶液后生成红褐色沉淀	Fe（OH）₃是比Mg（OH）₂更难溶的电解质
B		试管B中导管内液面升高	铁钉生锈的原因主要是吸氧腐蚀
C		观察到量筒内黄绿色逐渐消失，量筒内壁有油状物质生成	甲烷与氯气在光照条件下发生了加成反应
D		试管b比试管a中溶液的红色深	增大反应物浓度，平衡向正反应方向转移

A、A

B、B

C、C

D、D

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科目：高中化学 来源： 题型：

对下列实验现象或实验操作解释正确的是（　　）

选项	现象或操作	解释
A	向KI淀粉溶液中通入氯气，溶液颜色变蓝	氯气与淀粉发生显色反应
B	蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处	此位置指示的是被蒸馏物质的沸点
C	向某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成	说明该溶液中含有SO₄^2-
D	向某物质的溶液中加入紫色石蕊试液，溶液变蓝	说明该物质一定是碱