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    写出乙烯和高锰酸钾和水反应的化学方程式
     
    ．
    考点：乙烯的化学性质
    专题：有机反应
    分析：乙烯具有还原性，能被高锰酸钾氧化为二氧化碳，高锰酸钾本身被还原为+2价的锰离子，根据电子守恒配平方程式即可．
    解答： 解：乙烯具有还原性，能被高锰酸钾氧化为二氧化碳，高锰酸钾本身被还原为+2价的锰离子，发生的反应为：5C2H4+12KMnO4+18H2O=12MnSO4+6K2SO4+10CO2↑+28H2O，故答案为：5C2H4+12KMnO4+18H2O=12MnSO4+6K2SO4+10CO2↑+28H2O．
    点评：本题考查学生乙烯的还原性：能被氧化为二氧化碳，注意方程式的配平方法是关键，难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图（图中有部分仪器未画出），有一容积为300ml的注射器，与一500ml的蒸馏烧瓶相连，烧瓶中有0.384g铜片．现向烧瓶中加入18mL2.5mol．L-1的HNO3溶液，并立即用锡箔包住的橡皮塞封住瓶口．试回答：
    （1）欲提高Cu和稀HNO3的反应速率，可采取几种不同的措施：
    a．若采用加入化学试剂的方法，可加入
     
    ．
    A．水    B．无水醋酸钠    C．铜粉
    b．若采用高度升温的方法，还需用的仪器有
     
    ．
    （2）橡皮塞用锡箔包住的原因是
     
    ．
    （3）反应开始后，烧瓶中可观察到的现象主要有：①
     
    ；②
     
    ；③
     
    ．
    （4）停止反应后，轻轻推拉注射器活塞，使气体与气体，气体与液体皆充分反应．若忽略液体体积的变化，最终溶液中NO3-的物质的量浓度与开始时相比
     
    ．
    A．不变    B．变大    C．变小．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在20mL 0.0025mol?L-1AgNO3溶液中，加入5mL 0.01mol?L-1KCl溶液，通过计算判断是否有AgCl沉淀生成．已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10 （混合后溶液的总体积为两者体积之和）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    钠的化合物在工农业生产和人们的日常生活中有着广泛的应用，其中Na2O2常用作漂白剂和潜水艇中的供氧剂．Na2O2有强氧化性，H2具有还原性，某同学根据氧化还原反应的知识推测Na2O2与H2能反应．为了验证此推测结果，该同学设计并进行如下实验，实验步骤和现象如下．
    步骤1：按如图组装仪器（图中夹持仪器省略）并检查装置的气密性，然后装入药品；
    步骤2：打开K1、K2，产生的氢气在流经装有Na2O2的硬质玻璃管的过程中，没有观察到任何现象；
    步骤3：检验完H2的纯度后，点燃酒精灯加热，观察到硬质玻璃管内Na2O2逐渐熔化，淡黄色的粉末慢慢变成了白色固体，干燥管内硫酸铜未变蓝色；
    步骤4：反应后撤去酒精灯，待硬质玻璃管冷却后关闭K1．
    根据以上信息回答下列问题：
    （1）组装好仪器后，要检查装置的气密性．简述检查K2之前装置气密性的方法
     
    ；
    利用A装置制备气体的优点是
     
    写出1点即可）；实验室利用A装置还可以制备的气体是
     
    （写出1种即可）．
    （2）盛装CuSO4药品的仪器名称是
     
    ；B装置的作用是
     
    ．
    （3）必须检验氢气纯度的原因是
     
    ．
    （4）设置装置D的目的是
     
    ．
    （5）由上述实验可推出Na2O2与H2反应的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    取一定量的镁铝合金，用足量的盐酸溶解后，再加入过量的NaOH溶液，然后滤出沉淀物，灼烧，最后得白色粉末，干燥后称量，这些粉末与原合金质量相同，则合金中铝的质量分数为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某气体是引起温室效应的主要气体之一，0.01mol该气体的质量为0.44g．该气体的摩尔质量为
     
    ，在标准状况下该气体的密度是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    写出少量氢氧化钠和足量碳酸氢镁的离子反应方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知25℃、101kPa下，稀的强酸与强碱溶液反应的中和热为57.3kJ/mol．
    （1）写出表示稀硫酸与稀烧碱溶液发生反应的中和热的热化学方程式：
     
    ．
    （2）学生甲用稀硫酸与稀烧碱溶液测定中和热装置如图1
    ①实验时所需的玻璃仪器除烧杯、量筒外还需：
     
    ．
    ②该装置中有一处错误是：
     
    ，如果用该错误装置测定，结果会
     
    （填“偏高”“偏低”“无影响”）
    ③如果，该生用50mL 0.25mol/L的稀硫酸与50mL 0.55mol/L的稀烧碱溶液，他用试剂的用量的理由是：
     
    ．在该实验中需要测定某种数据，完成一次实验，需要测定该数据的次数为
     
    次．
    （3）学生乙用2mol/L的硫酸来测定与锌粒和锌粉反应的快慢，设计如图2装置：
    ①该生两次实验测定时间均设定为10 min，那么他还要测定的另一个数据是：
     
    ．
    ②如果将图2置中的气体收集装置改为图3实验完毕待冷却后，该生准备读取滴定管上液面所处的刻度数，发现滴定管中液面高于干燥管中液面，应先采取的操作是：
     
    ．
    ③该实验结果中，你估计与酸反应较快的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、含有肽键的有机化合物遇到双缩脲试剂会产生紫玫瑰色，葡萄糖与新制氢氧化铜悬浊液混合出现绛蓝色
    B、2，3-二甲基戊醛的键线式为
    C、化合物是苯的同系物
    D、S-诱抗素的结构简式为：则l mol S-诱抗素与氢氧化钠溶液反应时，最多消耗3 mol NaOH

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