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    【题目】实验室常利用难挥发性酸制备易挥发性酸的原理，用浓硫酸与硝石(NaNO3)反应制备HNO3，反应装置如图，下列说法不正确的是

    A.反应温度如果过高，制得HNO3可能会呈现黄色

    B.反应方程式为：NaNO3 + H2SO4(浓)NaHSO4 + HNO3↑

    C.可从实验室中选无色透明洁净的试剂瓶盛装制得的硝酸

    D.曲颈甑不适宜制备沸点过低的物质

    【答案】C

    【解析】

    A.硝酸在温度过高时能分解生成二氧化氮和水，方程式为4HNO3=4NO2↑+O2↑+2H2O，NO2溶于水呈黄褐色，A正确；

    B.该反应利用高沸点的浓硫酸制取低沸点的硝酸，反应方程式为：NaNO3 + H2SO4(浓)NaHSO4 + HNO3↑，B正确；

    C.浓硝酸见光易分解，应用棕色玻璃细口瓶盛装浓硝酸，C错误；

    D.若沸点过低的物质，用曲颈甑来制备较难分离反应物和生成物，D正确；

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在某密闭容器中加入HBr，在一定条件下发生反应∶2HBr（g） Br2（g）+H2（g）， c（HBr）随反应时间的变化如曲线①所示，分别改变一个条件，得到曲线②、③，下列说法正确的是（　　）

    A.该反应正反应为放热反应

    B.曲线①，0~ 50 min用H2表示的平均反应速率为0.02 mol﹒L-1﹒min-1

    C.曲线②，可能使用了催化剂或增大了压强

    D.曲线③达到平衡时，往容器中加入浓度均为0.2 mol﹒L-1的三种物质，平衡将向正反应方向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在4 L密闭容器中充入6 mol A气体和5 mol B气体，在一定条件下发生反应：3A(g)＋B(g)2C(g)＋xD(g)，5 s达到平衡。达到平衡时，生成了2 mol C，经测定D的浓度为0.5 mol·L－1，下列判断正确的是( )

    A. x＝1B. B的转化率为20%

    C. 平衡时A的浓度为1.50 mol·L－1D. B的平均反应速率为0.2 mol·L－1·s－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g)2C(g)。若经2 s时测得C的浓度为0.6 mol·L－1，填写下列空白：

    (1)用物质A表示反应的平均速率为_________。

    (2)用物质B表示反应的平均速率为_________。

    (3)2 s时物质A的转化率为_________。

    (4)2 s时物质B的体积分数为_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列热化学方程式及有关应用的叙述中，正确的是

    A. 甲烷的燃烧热为890.3kJmol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+ 2O2(g) ═ CO2(g) + 2H2O(g) △H = -890.3kJmol-1

    B. 已知强酸与强碱在稀溶液里反应的中和热为57.3kJmol-1，则H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)═BaSO4(s)+H2O(l) △H < -57.3kJmol-1

    C. 500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) △H = -38.6kJmol-1

    D. 已知25℃、101KPa条件下：4Al(s) + 3O2(g) ═ 2A12O3(s) △H = -2834.9kJmol-1，4Al(s) + 2O3(g) ═ 2A12O3(s) △H = -3119.1kJmol-1，则O3比O2稳定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学上把外加少量酸、碱，而pH基本不变的溶液，称为缓冲溶液。现有25℃时，浓度均为0.10 mol/L 的CH3COOH和CH3COONa的缓冲溶液，pH=4.76。(已知：Ka(CH3COOH)=1.75×10–5，Kb为CH3COONa的水解常数)，下列说法正确的是

    A.混合溶液加水稀释，c(OH–)减小

    B.25℃时，Ka(CH3COOH)＜Kb(CH3COO–)

    C.c(CH3COO-)＋c(OH-)＜c(CH3COOH)＋c(H＋)

    D.向1.0 L上述缓冲溶液中滴加几滴NaOH稀溶液(忽略溶液体积的变化)，反应后溶液pH基本不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法或表示方法正确的是

    A.等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多

    B.由C(石墨，s)=C(金刚石，s) △H=+1.9kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定

    C.在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=﹣285.8kJ/mol

    D.在稀溶液中，H+(aq)+OH﹣(aq)=H2O(l) △H=﹣57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molKOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是（ ）

    A.食用油和白酒都应密封保存

    B.高温下铝粉和氧化铁的反应可以用来焊接铁轨

    C.电影放映时射到银幕上的光柱证明存在气溶胶

    D.钢铁锈蚀、食物腐败、钟乳石的形成均涉及氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，在密闭容器内，SO2氧化成SO3的热化学方程式为：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；△H=-akJ·mo1-1 在相同条件下要想得到2akJ热量，加入各物质的物质的量可能是

    A. 4 mo1SO2和2mol O2

    B. 4mol SO2、2mo1 O2和2mol SO3

    C. 4mol SO2．和4 mo1 O2

    D. 6mo1 SO2和4 mo1 O2

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