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    17．下列物质或微粒中，按只有还原性，只有氧化性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是（　　）
    A．Na、Cl2、Br2B．H2、N2O4、Cl2C．I-、F2、H2OD．SO2、H+、HCl

    分析 一般来说，元素化合价为最高价态，应具有氧化性，元素化合价为最低价态，则只具有还原性，化合价处于中间价态，则既有氧化性又有还原性．

    解答 解：A．Na只有还原性；Cl2中Cl元素化合价为0价，为中间价态，则既有氧化性也有还原性；Br2中Br元素化合价为0价，为中间价态，则既有氧化性也有还原性，故A错误；
    B．H2中H元素化合价为0价，为中间价态，则既有氧化性也有还原性；Cl2中Cl元素化合价为0价，为中间价态，则既有氧化性也有还原性，故B错误；
    C．I-中元素化合价最低，只有还原性；F2化合价为0价，为最高价态，只有氧化性；H2O中，H元素有氧化性，O元素有还原性，则H2O既有氧化性也有还原性，故C正确；
    D．SO2中S元素化合价为0价，为中间价态，则既有氧化性也有还原性，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力的考查，本题侧重于从化合价的价态判断物质可能具有的性质，注意把握氧化还原反应中化合价的变化特点，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．某亚硫酸钠试剂已被部分氧化．为了确定它的纯度，要进行如下实验：
    ①称取样品w1g；②将样品溶解；③在溶液中加入稍过量的盐酸酸化的BaCl2溶液；④将沉淀过滤，洗涤、干燥后称重，质量为w2g．试回答：
    （1）BaCl2溶液要用盐酸酸化的原因是为了防止BaSO3沉淀的产生，而引起误差；
    （2）BaCl2溶液要稍过量的原因是使SO42-沉淀完全；
    （3）判断沉淀是否完全的方法是向③的上层清液中加入氯化钡溶液，若无沉淀产生，则沉淀完全；
    （4）判断沉淀是否洗尽的方法是取最后一次洗涤液少许，滴加AgNO3溶液，如无沉淀，则沉淀已洗净，反之则未洗净；
    （5）Na2SO3样品纯度的计算式是$\frac{233w{\;}_{1}-142w{\;}_{2}}{233w{\;}_{1}}$×100%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．制取氨气并完成喷泉实验（图中夹持装置均已略去）
    （1）写出实验室制取氨气化学方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+CaCl2+2H2O
    （2）收集氨气应使用向下排空气法，要得到干燥的氨气可选用碱石灰做干燥剂
    （3）如图所示，实验室常用下列装置和选用的试剂制取NH3，其中正确的是BD（填序号）．
    （4）用如图甲所示装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是打开止水夹，挤出胶头滴管中的水．该实验的原理是氨气极易溶于水，致使烧瓶内气体压强迅速减小当水充满整个烧瓶后，烧瓶内氨水（设此氨水密度为1g/mol）的浓度为0.045mol/L   
         
    （5）某同学有一个创新的想法，想更换一下烧瓶中的气体，换一个胶头滴管和烧杯内的液体，也可以完成喷泉实验，果然得到了美丽的喷泉，那么下面组合中不可能是该同学设计的是B
    A．HCl和水    B．氧气和水     C．二氧化碳和NaOH溶液      D．二氧化氮和水．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．已知Cl2与NaOH能发生反应：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O，则下列有关说法正确的是（　　）
    A．题中氯的化合价变化为：0→-1，被还原，NaOH是还原剂
    B．题中氯的化合价变化为：0→+1，被氧化，NaOH是氧化剂
    C．NaOH既是氧化剂，又是还原剂
    D．Cl2→Cl-的变化不一定是加还原剂才能实现

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．现有下列8种物质：①Na2CO3②NaHCO3③HCl④NH4HCO3⑤C2H5OH⑥Al⑦食盐水⑧CH3COOH
    （1）上述物质中属于强电解质的是①②③④（填序号），既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的是②④⑥（填序号）
    （2）上述②的水溶液呈碱性的原因是（用离子方程式表示）HCO3-+H2O=H2CO3+OH-．
    （3）④与足量的NaOH浓溶液在加热条件下反应的离子方程式为NH4++HCO3-+2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+CO32-+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．在同温同压下，下列各组热化学方程式中，Q2＞Q1的是（　　）
    A．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-Q1kJ/mol；
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（g））△H=-Q2kJ/mol
    B．S（g）+O2（g）=SO2（g）△H=-Q1kJ/mol；
    S（s）+O2（g）=SO2（g））△H=-Q2kJ/mol
    C．C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g））△H=-Q1kJ/mol；
    C（s）+O2（g）=CO（g））△H=-Q2kJ/mol
    D．H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-Q1kJ/mol；
    $\frac{1}{2}$H2（g）+Cl2（g）=HCl（g））△H=-Q2kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．把6mol铜粉投入含8mol硝酸和2mol硫酸的稀溶液中，则标准状况下放出的气体的物质的量为（　　）
    A．2 molB．3 molC．4 molD．5 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．X、Y、Z三种元素原子的核电荷数在11-17之间．它们的最高价氧化物对应的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4．则下列判断不正确的是（　　）
    A．最高正价：X＞Y＞ZB．酸性：H3ZO4＞H2YO4＞HXO4
    C．稳定性：HX＞H2Y＞H3ZD．非金属性：X＞Y＞Z

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．铬化学丰富多彩．
    （1）在常温下，铬能缓慢与稀硫酸反应，生成蓝色溶液，与铜相比，其金属活泼性强（填“强”或“弱”）；
    （2）Cr（OH）3和Al（OH）3类似，也是两性氢氧化物，在水中存在酸式和碱式电离平衡，其酸式电离方程式是Cr（OH）3?H++CrO2-+H2O；
    （3）工业上净化处理铬污染方法之一是：将含K2Cr2O7酸性废水放入电解槽内，加入适量的NaCl，以Fe和石墨为电极进行电解．经过一段时间后，生成Cr（OH）3和Fe（OH）3沉淀除去（已知KsP[Fe（OH）3]=4.0×10-38，KsP[Cr（OH）3]=6.0×l0-31）．已知电解后的溶液中c（Fe3+）为2.0×10-13mol/L，则溶液中c（Cr3+）为3×10-6 mol/L．

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