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    X、Y、Z、W、R五种短周期非金属主族元素在元素周期表中的位置如图所示，下列有关说法正确的是(　　)

    X

    Y

    Z

    W

    R

    A.Z位于第三周期ⅤA族

    B．X、Y的气态氢化物的稳定性：X>Y

    C．原子半径大小顺序：Z>W>Y

    D．W、R的最高价氧化物对应水化物的酸性：W>R


    解析　由于都是非金属主族元素，所以R不属于0族，则Z不属于第ⅤA族，A项错误；同周期从左到右，元素的非金属性逐渐增强，气态氢化物的稳定性逐渐增强，B项错误；同周期从左到右，元素的原子半径逐渐减小，同主族从上到下，元素的原子半径逐渐增大，C项正确；同周期从左到右，元素的非金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，D项错误。

    答案　C


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    　有人设计以Pt和Zn为电极材料，埋入人体内作为某种心脏病人的心脏起搏器的能源。它依靠跟人体内体液中含有的一定浓度的溶解氧、H＋和Zn2＋进行工作，试写出该电池的两极反应式。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    标准状况下，气态分子断开1mol化学键的焓变称为键焓。已知H—H，H—O，和O==O键的键焓△H分别为436KJ/mol，463KJ/mol，495KJ/mol，下列热化学方程式正确的是（    ）

    A、H2O(g)==H2(g)+1/2O2(g)       △H =—485KJ/mol

    B、H2O(g)==H2(g)+1/2O2(g)       △H = + 485KJ/mol

    C、2 H2(g) + O2(g)==2 H2O(g)      △H = + 485KJ/mol

    D、2 H2(g) + O2(g)==2 H2O(g)      △H =—485KJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    甲醇是人们开发和利用的一种新能源。已知：

    ①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)

    ΔH1＝－571.8 kJ·mol－1；

    ②CH3OH(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)

    ΔH2＝－192.9 kJ·mol－1

    (1)甲醇蒸气完全燃烧的热化学方程式为______________________________________。

    (2)反应②中的能量变化如图所示，则ΔH2＝________。

    (3)H2(g)的燃烧热为________。

    (4)请你分析H2(g)作为能源比甲醇蒸气作为能源的优点：

    __________________________________________________

    __________________________________________________(写出两点即可)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是(　　)

    A．若X＋和Y2－的核外电子层结构相同，则原子序数：X>Y

    B．由水溶液的酸性：HCl>H2S，可推断元素的非金属性：Cl>S

    C．硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以作半导体材料

    D．Cs和Ba分别位于第六周期ⅠA和ⅡA族，则碱性：CsOH>Ba(OH)2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    X、Y、Z、W代表短周期的四种元素，有关它们的部分结构及性质信息如下表所示。

    元素

    部分结构信息

    部分性质信息

    X

    X的单质由双原子分子构成，分子中有14个电子

    X有多种氧化物，如XO、XO2、X2O4等；通常情况下XO2与X2O4共存

    Y

    Y原子的次外层电子数等于最外层电子数的一半

    Y能形成多种气态氢化物

    Z

    Z原子的最外层电子数多于4

    Z元素的最高正化合价与最低负化合价代数和等于6

    W

    W原子的最外层电子数等于2n－3(n为原子核外电子层数)

    化学反应中W原子易失去最外层电子形成Wn＋

    请按要求回答下列问题(注意不能用字母X、Y、Z、W作答)：

    (1)X的气态氢化物分子的电子式是________________________，Z元素在周期表中的位置是________。

    (2)X、Y、Z三元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是__________________________________________________。

    (3)常温时，W的硫酸盐溶液的pH________7(填“<”、“>”或“＝”)，理由是__________________________________________________________

    _____________________________________________ (用离子方程式表示)。

    (4)实验室用X的氢化物的水溶液制取W的氢氧化物的方法是(用离子方程式表示)______________________________________________。

    (5)25 ℃、101 kPa时，32 g Y的最低价气态氢化物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出1 780.6 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：_______

    ______________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：

    2N2O5(g) 4NO2 (g)+ O2(g)  ΔH > 0，t℃时，向密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表：

    时间/s

    0

    500

    1000

    1500

    c(N2O5)/ mol·L-1

    5.00

    3.52

    2.50

    2.50

    下列说法中不正确的是  (   )

    A．500 s 内N2O5分解速率为2.96×10-3mol·L-1·s-1

    B．达平衡时，N2O5的转化率为50%

    C．达平衡后，升高温度平衡常数减小

    D．达平衡后其他条件不变，将容器体积压缩到原来的一半，c(N2O5)> 5.00 mol·L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某烷烃相对分子质量为86，如果分子中含有3个—CH3、

    2个—CH2—和1个，则该结构的烃的一氯取代物最多可能有（　　）种（不考虑立体异构）

    A．4               B．5             C．6             D．9

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用惰性电极电解M(NO3)x的水溶液，当阴极上增重a g时，在阳极上同时产生b L氧气(标准状况)，从而可推知M的相对原子质量为(　　)

    A.　　　　　　　　　 B.

    C.　　　              D.

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