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    8．海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘化物形式存在．有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间（以让碘化物充分溶解在水中），得到海带灰悬浊液，然后按以下实验流程提取单质碘：

    （1）灼烧海带时需要用到的实验仪器是BDE（从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）．
    A．烧杯  B．蒸发皿  C．表面皿  D．铁架台（带铁圈）  E．酒精灯  F．干燥器
    （2）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①过滤，③萃取．
    （3）过程②中充入适量Cl2的目的是使I-转化为I2，反应的离子方程式为2I-+Cl2=2Cl-+I2．
    （4）操作③中所用的有机试剂可以是CCl4；（只填一种），简述选择其理由不溶于水且溶解碘的能力远大于水．
    （5）操作过程③可以分解为如下几步：
    A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
    B．把50mL碘水和15mL有机溶剂（你所选的）加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
    C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
    D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；
    E．旋开活塞，用烧杯接收溶液；
    F．从分液漏斗上口倒出上层液体；
    G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准；
    H．静置、分层．
    a．上述G步操作的目的是：保持分液漏斗内外压力平衡，使液体易于流下；
    b．最后碘的有机溶液是通过漏斗下口获得（填“漏斗上口”或“漏斗下口”）．
    （6）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法：取提取碘后的水溶液于试管中，加入淀粉溶液，不变蓝，说明没有I2剩余
    （7）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶液，还需要经过蒸馏，观察图所示实验装置，指出其错误之处并加以改正缺少石棉网，温度计水银球位置错误，冷凝水水流方向错误（垫上石棉网、温度计水银球应与烧瓶支管口相平、冷却水应下进上出）．

    （8）进行上述蒸馏操作时，使用水浴的原因是控制温度，使蒸馏烧瓶内液体受热均匀，最后晶态碘在蒸馏烧瓶里聚集．

    分析 灼烧海带得海带灰悬浊液过滤得到含Ⅰ-的溶液中通入氯气氧化碘离子得到碘水溶液，加入四氯化碳萃取碘单质，蒸馏得到碘单质；
    （1）根据灼烧固体通常中坩埚中进行，根据仪器的作用选取仪器；
    （2）分离不溶性固体和溶液采用过滤的方法，从碘水中获得碘采用萃取的方法；
    （3）Cl2能将碘离子氧化成碘单质，便于碘的提取；
    （4）萃取剂的选取标准是：溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度，溶质和萃取剂不反应，萃取剂和原来溶剂不能互溶；
    （5）a不打开活塞，液体在大气压作用下无法流出；
    b四氯化碳的密度大于水，据此判断；
    （6）根据碘单质遇到淀粉会变蓝色来检验是否还有碘单质；
    （7）由图可知，烧瓶加热需要石棉网，温度计水银球应与烧瓶支管口相平，冷却水应下进上出；
    （8）水浴加热蒸馏烧瓶内溶液受热比较均匀，且可以防止温度高时碘易升华；

    解答 解：灼烧海带得海带灰悬浊液过滤得到含Ⅰ-的溶液中通入氯气氧化碘离子得到碘水溶液，加入四氯化碳萃取碘单质，蒸馏得到碘单质；
    （1）根据灼烧固体通常中坩埚中进行，用铁架台（带铁圈）固定，用酒精灯加热，故选BDE；
    （2）分离不溶性固体和溶液采用过滤的方法，从碘水中获得碘采用萃取的方法，
    故答案为：过滤；萃取；
    （3）Cl2能将碘离子氧化成碘单质，便于碘的提取，反应的离子方程式为，
    故答案为：使I-转化为I2；2I-+Cl2=2Cl-+I2；
    （4）萃取剂的选取标准是：溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度，溶质和萃取剂不反应，萃取剂和原来溶剂不能互溶，四氯化碳符合萃取剂的选取标准，所以可以用四氯化碳作萃取剂，
    故答案为：CCl4；不溶于水且溶解碘的能力远大于水；
    （5）a不打开活塞，液体在大气压作用下无法流出，
    故答案为：保持分液漏斗内外压力平衡，使液体易于流下；
    b由于四氯化碳的密度大于水，所以最后碘的有机溶液是通过 漏斗下口获得，
    故答案为：漏斗下口；
    （6）提取碘后的水溶液中若是含有单质碘，则遇到淀粉会变蓝色，可以取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液，观察是否出现蓝色（如果变蓝，说明还有单质碘）．
    故答案为：取提取碘后的水溶液于试管中，加入淀粉溶液，不变蓝，说明没有I2剩余；
    （7）由图可知，烧瓶加热需要石棉网，温度计水银球应与烧瓶支管口相平，冷却水应下进上出，则错误为缺少石棉网，温度计水银球位置错误，冷凝水水流方向错误，
    故答案为：缺少石棉网，温度计水银球位置错误，冷凝水水流方向错误（垫上石棉网、温度计水银球应与烧瓶支管口相平、冷却水应下进上出）；
    （8）用酒精灯直接加热温度变化快，而水浴加热蒸馏烧瓶内溶液受热比较均匀，且温度高时碘易升华，为防止碘升华，采用水浴加热，碘在蒸馏烧瓶内聚集，
    故答案为：控制温度，使蒸馏烧瓶内液体受热均匀；蒸馏烧瓶．

    点评 本题考查了海水资源的综合利用，为高频考点，涉及知识点较多，把握实验流程及发生的反应、萃取剂的选取标准、蒸馏实验原理及装置等知识点为解答的关键，侧重高频考点的考查，题目难度不大．

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    A．三种溶液pH的大小顺序是：③＞②＞①
    B．若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是：③
    C．若分别加入50 mL 0.1mol/L盐酸后，pH最大的是：②
    D．若三种溶液的pH均为9，则溶质物质的量浓度的大小顺序是：③＞①＞②

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    2．金属的腐蚀每年都造成很大的经济损失．回答下列问题．
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    （2）某小组对铁生锈进行研究，已知碱石灰有强的吸水性．
    ①经过较长时间后，上述图中的铁钉最容易生锈的是A（填编号）
    ②在铁钉的锈蚀过程中，Fe发生了氧化（填“氧化”或“还原”）反应
    ③由此实验可知，铁生锈的外部条件是潮湿的空气
    ④为了防止铁钉生锈，该同学想在铁钉表面镀上一层金属，最好是C
    A．锡            B．铜                 C．锌．

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    C．一束平行光照射蛋白质溶液时，从侧面要看到光亮的通路
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    C．元素非金属性由弱到强的顺序：M、N、X
    D．电解N和Y、Z形成的化合物可分别得到对应的Y和Z

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    已知：①相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如表：
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    （3）pH的调控范围为5.0～6.8，试用化学反应原理的相关知识解释滤渣Ⅱ的生成．5.6～6.8
    （4）写出“沉镍”时反应的离子方程式Ni2++C2O42-+2H2O=NiC2O4•2H2O，证明Ni2+已经沉淀完全的实验步骤及现象是取上层清液，继续滴加（NH4）2C2O4溶液，无沉淀生成，
    （5）操作a的内容为过滤、洗涤、干燥．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．沐舒坦（结构简式为，不考虑立体异构）是临床上使用广泛的药物．下图所示的为其多条合成路线中的一条（反应试剂和反应条件均未标出）
    完成下列填空：
    （1）写出反应①所用试剂和反应条件HNO3，浓硫酸、加热反应⑥的化学反应方程式2+2+K2CO3→2+2KCl+CO2↑+H2O
    （2）写出反应类型．反应③还原反应　　反应⑤取代反应
    （3）写出结构简式．A B
    （4）反应⑥中除加入反应试剂C外，还需要加入K2CO3，其目的是为了中和反应生成的盐酸，同时防止盐酸和氨基发生反应
    （5）写出两种C的能发生水解反应，且只含3种不同化学环境氢原子的同分异构体的结构简式、
    （6）反应②，反应③的顺序不能颠倒，其原因是氨基易被氧化，利用高锰酸钾、加热的条件下氧化甲基转化为羧基的同时也会将氨基氧化．

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