Question

对如图中两极加以必要的连接并填空：
（1）在A图中，请在图中加以必要连接，使其成为原电池，则锌片是该装置的

 

极，铜片上的电极反应式为

 

．
（2）在B图中，请在图中加以必要连接，使a极析出铜（a、b均为碳棒），则该装置叫

 

，经过一段时间后，停止反应并搅匀溶液，溶液的pH值

 

 （填“升高”、“降低”或“不变”．）

Answer 1

考点：原电池和电解池的工作原理

专题：

分析：（1）将锌、铜用导线连接后，该装置符合原电池的构成条件而形成原电池，锌易失电子而作负极，铜作正极；
（2）在B图中（a，b都为惰性电极），使a极析出铜，电极材料不能得失电子，所以该装置是电解池，a是阴极，b是阳极，阳极上氢氧根离子放电生成氧气；根据电解方程式判断溶液酸碱性变化．

解答： 解：（1）在A图中，将锌、铜用导线连接，则铜片作正极，锌作负极，该电池属于原电池，锌电极上失电子发生氧化反应，电极反应式为：Zn-2e^-=Zn²⁺，电极上氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为：2H⁺+2e^-=H₂↑，
故答案为：负极；2H⁺+2e^-=H₂↑；
（2）在B图中（a，b都为惰性电极），使a极析出铜，电极材料不能得失电子，所以该装置是电解池，a是阴极，阴极上铜离子得电子发生还原反应，b是阳极，阳极上氢氧根离子放电生成氧气，电池总反应为：2Cu（NO₃）₂+2H₂O

电解  .

2Cu+O₂↑+4HNO₃，反应时溶液酸性增强；
故答案为：电解池；升高．

点评：本题考查了原电池和电解池原理，明确原电池和电解池各个电极上得失电子及发生的电极反应是解本题关键，再结合溶液中离子浓度变化来分析解答，难度中等．