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    在一密闭容器中，反应mM(气)  nN(气)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，M的浓度为原来的80%,则（    ）

     A、平衡正向移动；  B、物质M的转化率增大；   C、n > m     D、物质N的质量分数减少


    D


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列指定反应的离子方程式正确的是(　　)

    A．Cu溶于稀HNO3：Cu＋2H＋＋NO ===Cu2＋＋NO2↑＋H2O

    B．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓

    C．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑

    D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：CO2＋AlO ＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     在5L的密闭容器中充入2molA气体和1molB气体，在一定条件下发生反应：

     2A（g） + B（g）  2C（g）达平衡时，在相同条件下测得容器内混合气体的压强是反应前的，则A 的转化率为（     ）

       A．67％            B．50％          C．25％            D．5％

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     有某可逆反应aA(g)+bB(g)cC(g)；右图表示外界条件（温度、压强）的变化对上述反应的影响。下列判断正确的是（   ）

    A．a+b<c时，y轴表示平衡混合气中C的质量分数

    B．a+b<c时，y轴表示平衡混合气的平均摩尔质量

    C．△H>0时，y轴表示达到平衡时B的转化率

    D．△H<0时，y轴表示达到平衡时A的浓度

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对可逆反应aA(g)＋bB(g) cC(g)化学平衡的影响，得到如下图象(图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，α表示平衡转化率，表示体积分数)。根据图象，下列判断正确的是(　　)

    A．反应Ⅰ：若p1>p2，则此反应只能在高温下自发进行

    B．反应Ⅱ：此反应的ΔH<0，且T1<T2

    C．反应Ⅲ：ΔH>0且T2>T1或ΔH<0且T2<T1

    D．反应Ⅳ：T1<T2，则该反应不易自发进行

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    科目：高中化学 来源： 题型：


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法中正确的是　　)。

    A.凡有能量变化的过程都是化学变化   

    B.吸热反应只有在加热的条件下才能进行

    C.放热反应可能需要在加热的条件下才能进行

    D.化学反应中的能量变化都只以热能的形式表现出来

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将一定量的Na2O2和NaHCO3混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气      

       体，冷却后有固体物质剩余，下列选项不正确的是(　　)。

    Na2O2/mol

    NaHCO3/mol

    剩余的固体物质

    A

    1

    2

    Na2CO3

    B

    1.5

    2

    Na2O2　Na2CO3

    C

    2

    1

    Na2O2　NaOH　Na2CO3

    D

    2

    2

    NaOH　Na2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    Na、Fe、Cu、Al是常见的金属元素，请按要求回答下列问题：

    (1)一定条件下，2.3 g的Na与O2完全反应生成3.6 g产物时失去的电子数为________。

    (2)向氯化铜溶液中加入一定量的铁粉和铝粉混合物，充分反应后，下列情况可能出现的是________(填字母)。

    a．溶液中有Cu2＋、Fe2＋、Al3＋，不溶物为Cu

    b．溶液中有Fe2＋、Al3＋，不溶物为Cu、Fe

    c．溶液中有Fe3＋、Al3＋，不溶物为Cu

    d．溶液中有Fe2＋，不溶物为Cu、Al

    (3)将一定质量的铁、铝、铜合金，加入1 L一定物质的量浓度的硝酸中，合金完全溶解，测得溶液中(忽略溶液体积的变化)c(H＋)＝0.5 mol·L－1，c(Cu2＋)＝0.3 mol·L－1，c(Al3＋)＝0.2 mol·L－1，c(NO)＝2 mol·L－1，则混合物中铁的质量最少为________。

    (4)铁的某种氧化物的化学式表示为FexO(x<1)，已知铁元素在该氧化物中的质量分数为75%，则x＝______(精确至0.01)。

    (5)Na—Al/FeS是一种可充电电池，电池中用含Na＋导电固体作为电解质，在工作过程中Na＋的物质的量保持不变。

    ①若该正极的电极反应式表示为2Na＋＋FeS＋2e－===Na2S＋Fe，则电池的负极反应式可表示为________________；充电时，阳极发生反应的物质是________。

    ②用该电池作电源，组成如图所示装置，若通电5 min时，铜电极质量增加1.08 g，则该电源电极X名称为________。图中装置A、B的pH变化为A__________、B________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

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