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    （10分）向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，实验的现象是：有    色沉淀产生，迅速变为     色， 最后变为         色。有关的化学方程式为：
    1）                           2）                           
    白 灰绿 红褐
    1）FeSO4 + 2NaOH ="=" Fe(OH)2↓ + Na2SO4
    2）4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O ="=" 4Fe(OH)3
    考查Fe(OH)2的制取及性质
    制取：FeSO4 + 2NaOH ="=" Fe(OH)2↓ + Na2SO4
    Fe(OH)2易被氧化，颜色由白色迅速转化为灰绿色，最终为红褐色的Fe(OH)3：4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O ="=" 4Fe(OH)3
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于铜的说法正确的是
    A．铜在干燥的空气中和在潮湿的空气中存在的形态相同
    B．相同质量的铜分别与足量的氯气、硫完全反应，失去的电子数相同
    C．相同物质的量的浓硫酸分别与足量的铜和氧化铜反应，生成硫酸铜的量相同
    D．相同质量的铜分别与足量的稀硝酸、浓硝酸完全反应，生成气体的物质的量不同

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    甲、乙两同学欲制取纯净的Fe(OH)2 ，根据如图所示的装置进行试验。A管中是Fe+H2SO4， B管中是NaOH溶液，请回答下列问题。

    （1）同学甲：先夹紧止水夹a，使A管开始反应，在B管中观察到的现象是             。
    （2）同学乙：打开a，使A管中反应一段时间再 夹紧止水夹a，实验中在B管中观察到的现象是           ，B中发生反应的离子方程式为                               
    （3）同学乙打开a的目的                     ;       （填甲或乙）同学可成功。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    将Fe2O3溶于150mL稀H2SO4中，待Fe2O3完全溶解后，加入铁粉，产生气体3.36L（标准状况），溶液中不再有Fe和Fe3+。已知加入的铁粉和氧化铁共19.2g，计算：
    （1）Fe2O3的质量为              g ；
    （2）稀H2SO4物质的量浓度为              。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    a g铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液恰好完全反应后，得到a g铜，则参与反应的CuSO4与H2SO4的物质的量之比为(     )   
    A．7:1B．1:7 C．7:8D．8:7

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    （6分）氢气还原氧化铜的反应不完全时，便得到Cu、Cu2O、CuO的固体混合物。化学兴趣小组同学为探究上述固体的成分进行了如下操作和实验：
    (1)取一定质量的均匀固体混合物A，将其分成两等份。
    (2)取其中—份用足量的氢气还原，测得反应后固体质量减少3.20g。
    (3)另一份加入500mL稀硝酸，固体恰好完全溶解，且同时收集到标准状况下NO气体2.24L。
    请回答以下问题：
    (1)A中，n(CuO)+n(Cu2O)＝                  。
    (2)A中，n(CuO)的取值范围是                   。
    (3)试计算所用稀硝酸的物质的量浓度_______________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    氧化铁和铁粉的混合物19.2 g，恰好溶于150 mL某浓度的稀硫酸，并收集到3.36 L（标准状况下）的气体。向反应后的溶液中滴加硫氰化钾溶液，不显血红色。求：
    (1) 原混合物中铁粉的质量。
    (2) 稀硫酸的物质的量浓度。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （12分）(1)磁铁矿的主要成分是Fe3O4，其组成也可以表示成FeO·Fe2O3。现提供以下试剂，从中选择合适的药品，证明磁铁矿石中存在+2价铁元素。
    试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、NaOH溶液、KSCN溶液、KMnO4溶液、氯水
    步骤及现象：
    取少量磁铁矿石样品，加入过量的_______溶解，取溶解后的液体少许，加入__________________，观察到__________________________________________现象，可证明磁铁矿石中存在+2价铁元素。
    （2）有Fe2+、NO-3、Fe3+、NO、H+和H2O六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物。
    ①请写出该反应的离子方程式（不要求配平）                           。
    ②该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为                           。
    ③产生2mol还原产物时转移电子的总数为                              。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （9分）FeSO4·7H2O晶体在空气中易被氧化，为检验其是否已被氧化，可取少量样品溶于适量水后加入     溶液检验；如已氧化，可向其中加入过量      以除去其中的Fe3+，反应的离子方程式为                               

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