（1）请分析能用该装置制取、干燥、收集和吸收的气体对反应物、反应条件及气体性质必须符合的要求：
①对反应物的要求：______________________________________________________；
②对反应条件的要求：____________________________________________________；
③对生成气体性质的要求：_________________________________________________。
（2）用该装置制取氯气时，A中是高锰酸钾，B中是浓盐酸，反应后溶液中存在大量Mn2+。分别写出A中和NaOH溶液反应的离子方程式：
A中_________________________，NaOH溶液中______________________________。
（1）①固体与液体反应 ②不需要加热 ③生成的气体能被浓硫酸干燥（不具有还原性和碱性）、密度比空气大、能（且需要）用氢氧化钠溶液吸收
（2）2
+16H++10Cl-====Mn2++5Cl2↑+8H2O
Cl2+2OH-====ClO-+Cl-+H2O
解析：（1）图中气体发生装置属于“固（液）+液
气”型，即要求反应物的状态为固态和液态或液态和液态，并要求反应条件不加热。图给装置中采用浓H2SO4干燥生成的气体，要求生成的气体无还原性和碱性；采用向上排空气法收集生成的气体，要求生成的气体密度比空气大，且不与空气发生反应；采用NaOH溶液处理尾气，要求生成的气体能被NaOH溶液吸收。（2）A中和NaOH溶液中反应的化学方程式分别为2KMnO4+16HCl==== 2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O、Cl2+2NaOH====NaCl+NaClO+H2O，改写为离子方程式2
+16H++10Cl-====2Mn2++5Cl2↑+8H2O、Cl2+2OH-====Cl-+ClO-+H2O。
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图9-4
(1)请你分析用该装置制取、干燥、收集气体和尾气吸收气体必须符合的要求：
①对反应物的要求：_____________________________________________________；
②对反应条件的要求：_____________________________________________________；
③对生成气体性质的要求：__________________________________________________。
(2)若用该装置制取H2S时，A中是FeS2、B中是稀硫酸，反应后溶液中有淡黄色的混浊。则：
①图9-4所示装置应作出的变动有__________________________________；
②A中反应的离子方程式为__________________________________；
③NaOH溶液中反应的离子方程式为__________________________________。
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