Question

T°C时，在一固定容积的密闭容器中发生反应：A（g）+B（g）?C（s）△H＜0，按照不同配比充入A、B，达到平衡时容器中A、B浓度变化如图中曲线（实线）所示，下列判断正确的是（　　）

• A、T°C时，该反应的平衡常数值为4
• B、c点没有达到平衡，此时反应向逆向进行
• C、若c点为平衡点，则此时容器内的温度高于T°C
• D、T°C时，直线cd上的点均为平衡状态

Answer 1

考点：化学平衡的影响因素,化学平衡建立的过程

专题：化学平衡专题

分析：A、平衡常数等于生成物平衡浓度幂次方乘积除以反应物平衡浓度幂次方乘积，固体和纯液体不写入表达式；
B、C点浓度商小于K，反应正向进行；
C、反应是放热反应，若C点为平衡状态，此时平衡常数小于T°C平衡常数，说明平衡逆向进行；
D、T°C时平衡常数不变，曲线上各点位平衡状态，其它点温度不同不是平衡状态；

解答： 解：A、平衡常数等于生成物平衡浓度幂次方乘积除以反应物平衡浓度幂次方乘积，固体和纯液体不写入表达式，A（g）+B（g）?C（s），平衡常数K=

1

c(A)c(B)

=

1

4

=0.25，故A错误；
B、依据图象分析可知，C点浓度商Q＜K，反应正向进行，故B错误；
C、反应是放热反应，若C点为平衡状态，此时平衡常数小于T°C平衡常数，说明平衡逆向进行，是升温的结果，温度高于T°C，故C正确；
D、T°C时平衡常数不变，曲线上各点位平衡状态，其它点温度不同不是平衡状态，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了化学平衡常数的影响因素分析和计算应用，主要是破坏原理的影响因素分析判断，掌握基础是关键，题目难度中等．