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5.下列关于Na2CO3溶液中离子浓度的说法正确的是(  )
A.c(Na+)>2c(CO32-B.C(Na+)+c(H+)═c(HCO3-)+c(OH-)+c(CO32-
C.C(Na+)═2[c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)]D.C(OH-)═c(HCO3-)+c(H+)+c(H2CO3

分析 A.碳酸钠溶液中碳酸根分步水解;
B.溶液中存在电荷守恒分析判断,溶液中阴阳离子所带电荷总数相同;
C.溶液中存在物料守恒,n(Na)=2(C);
D.溶液中存在质子守恒,水电离出的氢氧根离子浓度等于所有氢离子存在形式浓度总和.

解答 解:A.碳酸钠溶液中碳酸根分步水解,溶液中c(Na+)>2c(CO32-),故A正确;
B.溶液中存在电荷守恒,c(Na+)+c(H+)═c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-),故B错误;
C.溶液中存在物料守恒,n(Na)=2n(C),c(Na+)═2[c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)],故C正确;
D.溶液中存在质子守恒,c(OH-)═c(HCO3-)+c(H+)+2c(H2CO3),故D错误;
故选AC

点评 本题考查了盐类水解、电解质溶液中离子浓度关系,主要是电荷守恒、质子守恒、物料守恒的分析判断.掌握基础是解题关键,题目难度中等.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(  )
A.32g O2和O3的混合物中含有的分子数目为2NA
B.标准状况下,22.4L二氯甲烷含有NA个分子
C.25℃,1L pH=1的硫酸溶液中,H+的数目为0.2NA
D.10g 46%的乙醇溶液中含有的氧原子数目为0.4NA

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

16.以煤为原料可合成一系列燃料.
(1)已知:①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6kJ/mol
②CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)△H=+49.0kJ/mol
请写出甲醇燃烧生成H2O(g)的热化学方程式CH3OH(g)+$\frac{3}{2}$O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-676.4kJ/mol;
(2)向1L密闭容器中加入2mol CO、4mol H2,在适当的催化剂作用下,发生反应:2CO(g)+4H2(g)?CH3OCH3(l)+H2O(l)△H=+71kJ/mol
①该反应能否不能自发进行(填“能”、“不能”或“无法判断”)
②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是d.
a.混合气体的平均相对分子质量保持不变    b.CO和H2的转化率相等
c.CO和H2的体积分数保持不变              d.混合气体的密度保持不变
e.1mol CO生成的同时有1mol O-H键断裂
(3)CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H<0  在一定条件下,某反应过程中部分数据如表:
反应条件反应时间CO2(mol)H2(mol)CH3OH(mol)H2O(mol)
恒温
恒容
(T1℃、
2L)
0min2600
10min4.5
20min1
30min1
①0~10min内,用H2O(g)表示的化学反应速率v(H20)=0.025mol/(L•min)
②达到平衡时,该反应的平衡常数K=$\frac{4}{27}$(用分数表示),平衡时H2的 转化率是50%.
③在其它条件不变的情况下,若30min时改变温度为T2℃,此时H2的物质的量为3.2mol,则T1<T2(填“>”、“<”或“=”),理由是该反应正反应是放热反应,温度升高,平衡逆向移动.在其他条件不变的情况下,若30min时向容器中再充入1mol CO2(g)和1mol H2O(g),则平衡不移动(填“正向”、“逆向”或“不”).
(4)用甲醚(CH3OCH3)作为燃料电池的原料,请写出在碱性介质中电池负极反应式CH3OCH3-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

13.将下列物质进行分类:
A.O2和O3       
B.${\;}_{6}^{12}$C和${\;}_{6}^{13}$C    
C.CH2=CH-CH3和CH2=CH-CH2-CH3
D.淀粉和纤维素    
E.葡萄糖和蔗糖

F.和  
G. CH3CH2CH2CH3
(1)互为同位素的是B(填编号,下同);
(2)互为同素异形体的是A
(3)互为同分异构体的是G
(4)互为同系物的是C
(5)同一物质是F.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.设NA为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是(  )
A.60g丙醇含有的共价键数目为10 NA
B.常温常压下,4.4 g CO2与N2O混合气体中含有的原子总数为0.3NA
C.在过氧化钠与水的反应中,每生成0.1 mol氧气,转移电子的数目为0.4 NA
D.80 mL 10 mol/L盐酸与足量MnO2加热反应,产生Cl2的分子数为0.2 NA

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

10.如图是一套实验室制取乙烯并验证乙烯具有还原性的实验装置.请将步骤补齐:
(1)步骤:①组装仪器,检验装置的气密性;
②在各装置中注入相应的试剂(如图所示);
③加热使温度迅速升高到170°C;实验时,烧瓶中液体混合物逐渐变黑.
(2)能够说明乙烯具有还原性的现象是乙中酸性KMnO4溶液紫色褪去;
装置甲的作用是除去乙烯中混有的SO2、CO2等酸性气体.若无甲装置,是否也能检验乙烯具有还原性,简述其理由:不能,因为SO2具有还原性,也可以使酸性KMnO4溶液褪色.
(3)写出烧瓶中发生的制取乙烯反应方程式:CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O;
(4)若将烧瓶中的溶液改成一种卤代烃和某种溶液的混合物,也会产生同样的现象,请写出这个反应的化学方程式:CH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH2=CH2↑+NaBr+H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.25℃时,0.1mol•L-1的NaHC2O4溶液的PH<7,下列关系正确的是(  )
A.c(H+)<c(OH-B.c(H2C2O4)>c(C2O42-
C.c(H2C2O4)+c(H+)═c(C2O42- )+c(OH-D.c(Na+)+c(H+)═c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(OH-

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.在一恒温恒容容器内发生反应:C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g).下列条件不能确定上述可逆反应己达到化学平衡状态的是(  )
A.体系的压强不再发生变化
B.气体密度不再发生变化
C.生成nmol CO的同时消耗n mol H2O
D.1 molH一H键断裂的同时断裂2 mol H-O键

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.有十种物质:①甲烷②苯③聚乙烯④聚乙炔⑤2-丁炔⑥环己烷 ⑦邻二甲苯 ⑧环己烯 ⑨乙醇⑩苯酚   既能使KMnO4酸性溶液褪色,又能与溴水反应使之褪色的是(  )
A.①④⑤⑧B.④⑤⑧⑩C.②⑤⑦⑧D.③④⑤⑦⑧

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