已知:2SO2(g)+O2(g)═2SO3(g),△H=-196.6kJ/mol．实验室测得在密闭容器中放入4mol SO2和足量O2发生上述化学反应时放出314.3kJ热量.SO2的转化率最接近于( ) A.40%B.50%C.80%D.90% 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

已知：2SO₂（g）+O₂（g）═2SO₃（g）；△H=-196.6kJ/mol．实验室测得在密闭容器中放入4mol SO₂和足量O₂发生上述化学反应时放出314.3kJ热量，SO₂的转化率最接近于（　　）

A、40%	B、50%
C、80%	D、90%

考点：化学平衡的计算

专题：化学反应中的能量变化

分析：依据热化学方程式定量关系计算消耗的二氧化硫物质的量，反应焓变是2mol完全反应放出的热量，结合转化率=

消耗量

起始量

×100%；

解答： 解：2SO₂（g）+O₂（g）═2SO₃（g）；△H=-196.6kJ/mol
2mol 196.6KJ
n 314.3KJ
n=

2mol×314.3KJ

196.6KJ

=3.20mol，
SO₂的转化率=

3.20mol

4mol

×100%=80%；
故选C．

点评：本题考查了热化学方程式的计算分析，注意反应焓变的含义理解，掌握基础是关键，题目较简单．

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科目：高中化学 来源： 题型：

把2.5molA和2.5molB混合盛入容积为2L的密闭容器里，发生如下反应：3A（g）+B（g）?x C（g）+2D（g），经5s反应达平衡，在此5s内C的平均反应速率为0.2mol?L^-1?s^-1，同时生成1molD，试计算：
（1）达到平衡状态时B的转化率

．
（2）x的值为

．
（3）保持该反应条件不变，8s时容器内气体的物质的量为

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

PNA是一种具有良好的热稳定性、耐腐蚀性和抗水性的高分子化合物，常用作塑化剂，其合成路线如图所示：

已知：①R₁CH=CHR₂

KMnO4/H+

R₁COOH+R₂COOH　（R₁、R₂代表烃基）
②

（R₁代表烃基或氢原子，R₂、R₃代表烃基）
请回答：
（1）E→F的反应类型是

．
（2）C含有的官能团名称是

．
（3）A分子中只有一个氯原子，A→B的化学方程式是

．（注明反应条件）
（4）D能发生银镜反应，且分子中有支链，D的结构简式是

．
（5）E的结构简式是

．
（6）C与F在一定条件下生成增塑剂PNA的反应的化学方程式是：

．（不用注明反应条件）

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科目：高中化学 来源： 题型：

Na₂O₂是常见的氧化剂，某化学小组的同学欲通过以下实验确定炭粉与Na₂O₂反应的产物．
[实验步骤]
Ⅰ．按如图所示装置（部分仪器未画出）组装仪器，并检查装置气密性．

Ⅱ．将0.6g炭粉与3.9g Na₂O₂均匀混合，装入试管，在靠近试管口处放置一张湿润的氯化钯试纸（湿润氯化钯试纸遇CO变黑，可用于检验是否有CO生成）．
Ⅲ．用酒精灯微微加热试管底部．
[实验现象]
试管中发生剧烈反应并产生火花，氯化钯试纸未变黑，石灰水未变浑浊．
请回答：
（1）装置B的作用是

．
（2）通过探究发现，装置A中只发生反应2Na₂O₂+C

△

Na₂CO₃+X，则X为

（填化学式）．
①请设计实验证明产物X的存在，简要写出操作方法、现象和结论：

．
②有人认为炭粉的加入量的多少会影响产物X的检验，请简要说明原因：

．
（3）CO在潮湿环境中可将氯化钯还原为黑色粉末状的钯（Pd：Mr=106），同时生成另外两种新物质．已知反应过程中转移6.02×10²³个电子时，生成53g Pd，该反应的化学方程式为

．
（4）将装置A中完全反应后所得物质溶于适量水，配成溶液，回答下列问题：
①溶液中下列关系正确的是

（填字母序号）．
a．c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）
b．c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）
c．c（Na⁺）=2[c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）]
d．c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）
②若使所得溶液与100mL稀盐酸恰好完全反应至溶液pH=7，该盐酸的物质的量浓度为

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

在一定温度和压强下，有如下反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），将1.6molSO₂和0.8mol的O₂放入一体积可变的密闭容器中，测得容器的起始容积为100L．经一段时间后，反应达到平衡，测得混合气体的密度为1.6g?L^-1．请回答下列问题：
（1）达平衡时混合气体的体积为

，SO₂的转化率为

；
（2）若起始时加入amolSO₂、bmolO₂，且a：b=2：1，在同样温度和压强下，反应达到平衡时，测得混合气体的容积为120L．则a、b的值分别为：a

，b

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

某温度下，向 2.0L 恒容密闭容器中充入 1.0 molA 和 1.0 molB，发生反应 A（g）+B（g）?C（g）△H＜0，经过一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表：下列说法正确的是．

t/s	0	5	10	20	30
n（A）/moL	1	0.8	0.75	0.70	0.70

A、反应在前 5s 的平均速率v （A）=0.04mol?L^-1

B、相同温度下，若平衡后再向容器中充入 0.5 mol A 和 0.5 mol C，反应再次达到平衡前v （正）＞v （逆）

C、相同温度下，若平衡后移走 0.5 mol A 和 0.5 mol B，反应再次达到平衡时 c（C）小于 0.075 mol?L^-1

D、相同温度下，若起始时向容器中充入 2.0 mol C，达到平衡时，C 的转化率大于 70%

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科目：高中化学 来源： 题型：

甲醇合成反应及其能量变化如图a所示：

（1）写出合成甲醇的热化学方程式

．
（2）实验室在1L的密闭容器中进行模拟合成实验．将1mol CO和2mol H₂通入容器中，分别恒温在300℃和500℃反应，每隔一段时间测得容器内CH₃OH的浓度如下表所示：

时间浓度（mol/L）温度	10min	20min	30min	40min	50min	60min
300℃	0.40	0.60	0.75	0.84	0.90	0.90
500℃	0.60	0.75	0.78	0.80	0.80	0.80

（2）在300℃反应开始10min内，H₂的平均反应速率为v（H₂）=

．
（3）在500℃达到平衡时，平衡常数K=

．
（4）在另一体积不变的密闭容器中，充入1.2mol CO和2.0mol H₂，一定条件下达到平衡，测得容器中压强为起始压强的一半．计算该条件下H₂的转化率为

．
（5）铜基催化剂具有活性高、选择性好和条件温和的特点，已广泛地使用于CO/CO₂的加氢合成甲醇．使用铜基催化剂后，该反应中a的大小变化对反应热△H有无影响，

．
（6）2009年，长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术上获得新突破，原理如图b所示．请写出从C口通入O₂发生的电极反应式

．
（7）用上述电池做电源，用图c装置电解饱和食盐水（C₁、C₂均为石墨电极）．
①该反应的离子方程式

．
②电解开始后在电极

的周围（填“C₁”或“C₂”）先出现红色．

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科目：高中化学 来源： 题型：

一定温度和压强不变的条件下，发生可逆反应：A（g）+3B（g）?4C（g）下列叙述能作为该反应达到平衡状态的标志的是（　　）
①混合气体的平均摩尔质量不再变化
②v（A）：v（B）：v（C）=1：3：4
③A、B、C的浓度不再变化
④C的体积分数不再变化
⑤A、B、C的分子数之比为1：3：4
⑥混合气体的密度不再变化
⑦单位时间消耗amolA，同时生成3amolB．

A、②③④⑤⑥⑦	B、③④⑦
C、②③④⑦	D、①③⑤⑥⑦

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科目：高中化学 来源： 题型：

物质A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K有下图转化关系，其中气体D、E为单质，试回答：

（1）写出下列物质的化学式：A是

，D是

．
（2）写出A与B反应的化学方程式

；
（3）写出反应“B→I”的离子方程式

；
（4）写出反应“F→G“的化学方程式

；
（5）在溶液I中滴入NaOH溶液，可观察到的现象是

．

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