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    2．（1）写出表示含有8个质子，10个中子的原子的化学符号：188O．
    （2）根据下列微粒回答问题：11H、21H、31H、14C、14N、16O、35Cl2、37Cl2．
    ①以上8种微粒共有种核素，共种元素5．
    ②互为同位素的是11H、21H、31H．
    ③质量数相等的是14C和14N，中子数相等的是14C和16O．
    （3）相同物质的量的14CO2与S18O2的质量之比为23：34；中子数之比为2：3；电子数之比为11：16．
    （4）铷和另一种碱金属形成的合金7.8g与足量的水反应后，产生0.2g氢气，则此合金中另一碱金属可能是：Li或Na．（铷的相对原子量取85.5）
    （5）质量相同的H2O和D2O与足量钠反应，放出的气体在标况下的体积之比为10：9．

    分析 （1）质子数=原子序数，质子数+中子数=质量数，根据原子表示法来回答；
    （2）①质子数和中子数只要其一不相同就属于不同核素；元素的种类由质子数决定，质子数不同，元素的种类就不同；
    ②质子数相同，而中子数不同的原子，互称为同位素；
    ③原子符号左上角的数字为质量数；中子数=质量数-质子数；
    （3）根据m=nM计算相同物质的量的14CO2与S18O2的质量比，14CO2与S18O2每个分子都含有2个O原子，分别含有1个碳原子和1个硫原子，1个碳原子含8个中子、6个质子，1个硫原子含有16个质子，16个中子，14CO2中1个氧原子含有8个质子，8个中子，1个S18O2中1个氧原子含有8个质子、10个中子；
    （4）铷和另一种碱金属在化合物中的化合价均为+1价，由2M+2H2O═2MOH+H2↑计算出金属的物质的量，再计算出合金的平均摩尔质量，利用平均摩尔质量的进行判断；
    （5）根据n=$\frac{m}{M}$计算H2O和D2O的物质的量之比，发生反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，2Na+2D2O=2NaOD+D2↑，根据方程式可知生成H2、D2的物质的量之比等于H2O和D2O的物质的量之比，相同体积气体体积之比等于其物质的量之比．

    解答 解：（1）质子数=原子序数，质子数决定元素种类，所以含有8个质子的元素是O，并且质子数+中子数=质量数，所以该元素的质量数是18，表示为8180，
    故答案为：8180； 
     （2）①11H、21H、31H、都属于氢元素，14C属于碳元素14N属于氮元素，16O属于氧元素，35Cl2、37Cl2都属于氯元素，一共有5种元素，
    故答案为：5；
    ②11H、21H、31H、都属于氢元素，质子数相同，而中子数不同互为同位素，
    故答案为：11H、21H、31H；
    ③原子符号左上角的数字为质量数，则质量数相等的是14C和14N，14C中中子数=14-6=8，16O 的中子数=16-8=8，所以二者中子数相同，
    故答案为：14C；14N； 14C、16O；
    （4）根据m=nM，相同物质的量的14CO2与S18O2的质量比为摩尔质量比即46：68=23：34，14CO2中1个碳原子含8个中子、6个质子，1个氧原子含有8个质子，8个中子，
    1个14CO2中含中子数为24，含质子数为22，S18O2中1个硫原子含有16个质子，16个中子，1个氧原子含有8个质子、10个中子，1个S18O2中含中子数为36，含质子数为32，所以相同物质的量的14CO2与S18O2的中子数之比为24：36=2：3，分子质子数等于电子数，所以两者电子数之比为22：32=11：16，
    故答案为：23：34；2：3；11：16．
    （4）0.2g氢气的物质的量为：$\frac{0.2g}{2g/mol}$=0.1mol，则
    2M+2H2O═2MOH+H2↑，
    2             1
    0.2mol       0.1mol
    则合金的平均摩尔质量为：M=$\frac{7.8g}{0.2mol}$=39g/mol，
    铷的相对原子量取85.5，则铷的摩尔质量为85.5g/mol，则另一种碱金属的摩尔质量一定小于39g/mol，
    故另一碱金属可能是Li或Na，
    故答案为：Li或Na；
    （5）质量相同的H2O和D2O的物质的量之比为$\frac{1}{18}$：$\frac{1}{20}$=10：9，由2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、2Na+2D2O=2NaOD+D2↑，可知H2、D2的物质的量之比等于H2O和D2O的物质的量之比，即H2、D2的物质的量之比为10：9，相同体积气体体积之比等于其物质的量之比，故H2、D2的体积之比为10：9，
    故答案为：10：9．

    点评 本题主要考查了核数的种类、元素的种类、同位素的概念、核外电子数的计算、混合物反应的计算，注意（4）明确平均摩尔质量的含义及应用方法为解答关键，注意掌握碱金属元素的种类及化学性质，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力，题目难度中等．

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