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10.下列说法正确的是(  )
A.核聚变如${\;}_{1}^{2}$H+${\;}_{1}^{3}$H→${\;}_{2}^{4}$He+${\;}_{0}^{1}$n,因为有新微粒生成,所以该变化是化学变化
B.电子层数越多,半径越大
C.共价化合物分子间均存在分子间作用力
D.H2O的稳定性大于H2S,是因为水分子间存在氢键

分析 A.核聚变不属于化学变化;
B.由电子层可知原子半径的大小;
C.含共价键的化合物可能为原子晶体;
D.稳定性与氢键无关.

解答 解:A.核聚变不属于化学变化,为核变化,故A错误;
B.由电子层可知原子半径的大小,电子层数越多,半径越大,故B正确;
C.含共价键的化合物可能为原子晶体,如二氧化硅含共价键,不存在分子间作用力,故C错误;
D.稳定性与氢键无关,H2O的稳定性大于H2S,是因为O的非金属性大于S,而氢键影响物理性质,故D错误;
故选B.

点评 本题考查较综合,涉及共价键、稳定性、半径比较等,为高频考点,把握常见物质中的化学键及规律性知识即可解答,侧重分析与应用能力的考查,注意选项A为易错点,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

20.某化学兴趣小组进行有关电解食盐水的探究实验,电解装置如图1所示.

实验一:电解饱和食盐水
(1)配制饱和食盐水用到的主要玻璃仪器是:烧杯、玻璃棒.
(2)电解饱和食盐水的离子方程式为2Cl-+2H2O $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-
实验二:电解不饱和食盐水及产物分析
相同条件下,电解1mol•L-1NaCl溶液并收集两极产生的气体.在X处收集到V1 mL气体,同时,在Y处收集到V2 mL气体,停止电解.结果发现V2<V1,且与电解饱和食盐水相比,Y处收集到的气体颜色明显较浅.经讨论分析,导致上述现象的原因有:i.有部分Cl2溶解于NaCl溶液中;ii.有O2生成.
(3)设计实验证明有部分Cl2溶解于NaCl溶液中.实验方案为取少量石墨电极附近溶液,滴在淀粉-KI试纸上,试纸变蓝.
(4)证明有O2生成并测定O2的体积.按如图2所示装置进行实验,通过注射器缓缓地将在Y处收集到的V2 mL气体全部推入洗气瓶A(盛有足量的NaOH溶液)中,最终量气管中收集到V3 mL气体(设V1、V2、V3均在相同条件下测得).
①洗气瓶A的作用是除去Cl2
②本实验中,观察到量气管的右侧液面上升现象,说明石墨电极上有O2生成.
③实验中是否需要预先除净装置中的空气?否(填“是”或“否”).
(5)实验二中,在石墨电极上生成Cl2的总体积为V1-2V3

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.下列关于糖类、油脂、蛋白质的说法不正确的是(  )
A.用碘水可以鉴别葡萄糖溶液和淀粉溶液
B.淀粉、油脂和蛋白质在一定条件下都能发生水解反应
C.工业上利用油脂在碱的催化作用下水解生产肥皂
D.向蛋白质溶液中加入浓的CuSO4溶液均可使蛋白质盐析而分离提纯

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.下列实验能达到预期目的是(  )
A.检验溶液中是否含有CO32-:滴加稀盐酸,将产生的气体通入澄清石灰水
B.从含I-的溶液中提取碘:加入适量稀硫酸与3%的H2O2溶液,再用酒精萃取
C.检验溶液中是否含有SO42-:先滴加稀硝酸,再滴加BaCl2溶液
D.除去NaCl固体中的NH4Cl杂质:将固体加热

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.属于纯净物的是(  )
A.盐汽水B.矿泉水C.自来水D.蒸馏水

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.下列实验操作正确且能达到相应实验目的是(  )
选项实验目的实验操作
A称取2.0gNaOH固体先在托盘上各放一张滤纸,然后在右盘上添加2g砝码,左盘上添加NaOH固体
B配制FeCl3溶液将FeCl3固体溶解于适量蒸馏水
C检验溶液中是否含有NH4+取少量试液于试管中,加入NaOH溶液并加热,用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体
D验证铁的吸氧腐蚀将铁钉放入试管中,用盐酸浸没
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.设NA为阿伏加德罗常数值.下列有关叙述错误的是(  )
A.2.3 g Na在足量O2中燃烧,转移的电子数为0.1NA
B.标准状况下,5.6 L NHs中含有的氢原子数目为0.75NA
C.1 L 0.1 mol/LH3PO4溶液中含有的离子数目为0.4NA
D.1个CO2分子的质量为$\frac{44}{{N}_{A}}$g

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

19.请按下列要求作答:
(1)写出将少量二氧化硫气体通入氢氧化钠溶液的化学反应方程式:SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O;
(2)写出将二氧化氮气体通入水中的化学反应方程式:3NO2+H2O=2HNO3+NO;
(3)写出铜与稀硝酸反应的离子方程式:3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O;
(4)写出氢氧化钡与稀硫酸反应的离子方程式:Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.下列说法中,正确的是(  )
A.最外层电子数为1的原子都为金属元素的原子
B.最外层电子数为8的微粒是稀有气体元素的原子
C.在元素周期表里,元素所在的周期数等于原子核外电子层数
D.在元素周期表里,主族元素所在的族的序数等于原子核外电子数

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