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    13．下列除杂试剂的选择或除杂操作不正确的是（　　）
    括号内为杂项除杂试剂除杂操作
    ANa2O2（Na2O）O2在纯氧中加热
    BNa2CO3（NaHCO3）CO2通入过量的CO2
    CFeCl（FeCl2）Cl2通入过量的Cl2
    DFeSO4（CuSO4）Fe加入过量的Fe粉，充分反应后过滤
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．氧化钠与氧气反应生成过氧化钠；
    B．碳酸钠与二氧化碳反应生成碳酸氢钠；
    C．氯化亚铁与氯气反应生成氯化铁；
    D．Fe与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和Cu．

    解答 解：A．氧化钠与氧气反应生成过氧化钠，则在纯氧中加热可除杂，故A正确；
    B．碳酸钠与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，将原物质除去，不能除杂，固体混合物时加热可除杂，溶液中加适量NaOH可除杂，故B错误；
    C．氯化亚铁与氯气反应生成氯化铁，则通入过量的Cl2可除杂，故C正确；
    D．Fe与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和Cu，则加入过量的Fe粉，充分反应后过滤可除杂，故D正确；
    故选B．

    点评 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的综合应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．某温度时，在2L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z和W，它们的物质的量随时间的变化如下表所示．
    t/minX/molY/molZ/molW/mol
    02.001.000.000.00
    11.800.800.200.10
    31.500.500.500.25
    51.300.300.700.35
    91.100.100.900.45
    101.100.100.900.45
    141.100.100.900.45
    （1）体系中发生反应的化学方程式是2X+2Y?2Z+W；
    （2）列式计算该反应在0～3min时间内产物W的平均反应速率：0.042 mol/（L•min）；
    （3）该反应达到平衡时反应物Y的转化率α等于90%；
    （4）如果该反应是放热反应．改变实验条件（温度、压强、催化剂）得到Z随时间变化的曲线①、②、③（如图所示）则曲线①、②、③所对应改变的实验条件分别是：①升高温度；②加入催化剂；③增大压强．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．金属钛性能优越，被誉为继Fe、Al后应用广泛的“第三金属”．
    （1）Ti基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2．
    （2）钛能与B、C、N、O等非金属元素形成稳定的化合物．电负性：C＞（填“＞”或“＜”，下同）B；第一电离能：N＞O，原因是N原子中的2p轨道处于半充满状态，更稳定．
    （3）月球岩石--玄武岩的主要成分为钛酸亚铁（FeTiO3）．FeTiO3与80%的硫酸反应可生成TiOSO4．SO42-的空间构型为正四面体形，其中硫原子采用sp3杂化，写出SO42-的一种等电子体的化学式：ClO4-等．
    （4）Ti的氧化物和CaO相互作用能形成钛酸盐CaTiO3，CaTiO3的晶体结构如图所示（Ti4+位于立方体的顶点）．该晶体中，Ti4+和周围12个O2-相紧邻．
    （5）Fe能形成多种氧化物，其中FeO晶胞结构为NaCl型．晶体中实际上存在空位、错位、杂质原子等缺陷，晶体缺陷对晶体的性质会产生重大影响．由于晶体缺陷，在晶体中Fe和O的个数比发生了变化，变为FexO（x＜1），若测得某FexO晶体密度为5.71g•cm-3，晶胞边长为4.28×10-10 m，则FexO中x=$\frac{{N}_{A}×5.71×（4.28×1{0}^{-8}）^{3}}{4×56}$-$\frac{16}{56}$（用代数式表示，不要求算出具体结果）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．在化学反应中，如果反应前后元素化合价发生变化，就一定有电子转移，这类反应就属于氧化还原反应．元素化合价升高，表明该元素的原子失去电子，含该元素的物质发生氧化反应，这种物质是还原剂；元素化合价降低，表明该元素的原子得到电子，含该元素的物质发生还原反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．如图所示，甲、乙为相互串联的两电解池，甲池利用电解原理在铁上镀银，一段时间后，甲池阴极增重43.2g，乙中盛放足量的CuSO4溶液，请回答：
    （1）A是铁（填电极材料），电极反应式是Ag++e-=Ag；
    （2）B是银（填电极材料），甲池应选用的电解质溶液是AgNO3溶液，电解前后该溶液的pH不变（填“变大”、“变小”或“不变”）；
    （3）乙池阳极电极反应式为：4OH--4e-=O2↑+2H2O，乙池放出的气体在标况下的体积是2.24L；
    （4）写出乙溶液中的电解反应的化学方程式：2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4，电解前后该溶液的pH减小（填“变大”、“变小”或“不变”）；需加入16gCuO物质可使该电解质溶液复原．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．葡萄酒中的酒精是葡萄果实中的糖发酵后的产物（C6H12O6$\stackrel{酵母}{→}$2CH3CH2OH+2CO2↑）．
    Ⅰ、已知：实验室制乙烯原理为CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O，产生的气体能使Br2 的四氯化碳溶液褪色，甲、乙同学用下列实验验证．（气密性已检验，部分夹持装置略）．

    实验操作和现象：
    操 作现 象
    点燃酒精灯，加热至170℃Ⅰ：A中烧瓶内液体渐渐变黑
    Ⅱ：B内气泡连续冒出，溶液逐渐褪色
    …
    实验完毕，清洗烧瓶Ⅲ：A中烧瓶内附着少量黑色颗粒状物，有刺激性气味逸出
    （1）溶液“渐渐变黑”，说明浓硫酸具有脱水性．
    （2）分析，甲认为是C2H4，乙认为不能排除SO2的作用．
    ①根据甲的观点，使B中溶液褪色反应的化学方程式是CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br；
    ②乙根据现象认为实验中产生的SO2和H2O，使B中有色物质反应褪色．
    ③为证实各自观点，甲、乙重新实验，设计与现象如下：
    甲：在A、B间增加一个装有某种试剂的洗气瓶；现象：Br2的CCl4溶液褪色．
    乙：用下列装置按一定顺序与A连接：（尾气处理装置略）

    现象：C中溶液由红棕色变为浅红棕色时，E中溶液褪色．
    请回答下列问题：
    a．甲设计实验中A、B间洗气瓶中盛放的试剂是NaOH溶液；乙设计的实验D中盛放的试剂是浓硫酸，装置连接顺序为（d）cabe（f）．
    b．能说明确实是SO2使E中溶液褪色的实验是加热已经褪色的品红溶液，若红色恢复，证明是SO2使品红溶液褪色而不是Br2．
    c．乙为进一步验证其观点，取少量C中溶液，加入几滴BaCl2溶液，振荡，产生大量白色沉淀，浅红棕色消失，发生反应的离子方程式是SO2+2H2O+Br2═4H++2Br-+SO42-、SO42-+Ba2+═BaSO4↓或SO2+2H2O+Br2+Ba2+═4H++2Br-+BaSO4↓．由此可得出的干燥的SO2 不能使Br2 的四氯化碳溶液褪色
    Ⅱ、葡萄酒中常用Na2S2O5做抗氧化剂．
    （3）0.5molNa2S2O5溶于水配成1L溶液，该溶液的pH=4.5．溶液中部分微粒浓度随溶液酸碱性变化如右图所示．写出Na2S2O5溶于水时发生的化学方程式Na2S2O5+H2O=2NaHSO3．
    （4）已知：Ksp[BaSO4]=1×10-10，Ksp[BaSO3]=5×10-7．把部分被空气氧化的该溶液的pH调为10，向溶液中滴加BaCl2溶液使SO42-沉淀完全[c（SO42-）≤1×10-5mol•L-1]，此时溶液中c（SO32-）≤0.05mol•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．向含 l mol HCl和l mol MgSO4的混合溶液中加入1mol•L-1 Ba（OH）2溶液，产生沉淀的物质的量（n）与加入Ba（OH）2溶液体积（V）间的关系图正确的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下图中能组成原电池产生电流的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列有关工业生产的叙述中错误的是（　　）
    A．电解氯化钠溶液制金属钠B．石灰石是炼铁和制玻璃的原料之一
    C．氯气通入石灰乳中制漂白粉D．工业炼铁的主要设备高炉

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