Question

（2013?安徽模拟）已知反应2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）某温度下的平衡常数为400．此温度下，在体积恒定的密闭容器中加入一定量的CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下： 物质 CH3OH CH3OCH3 H2O 浓度/mol?L-1 0.44 0.6 0.6 下列叙述中正确的是（　　）

A．该反应的平衡常数表达式为K=[c（CH₃OCH₃）×c（H₂O）]/c（CH₃OH）

B．此时正、逆反应速率的大小：v_正＜v_逆

C．若经10 min后反应达到平衡，此时c（CH₃OH）=0.04 mol/L

D．0～10min内平均反应速率v（CH₃OH）=1.6 mol/（L?min）

Answer 1

分析：A、平衡常数是生成物平衡浓度幂次方乘积除以反应物的平衡浓度幂次方乘积得到；
B、依据浓度商和平衡常数比较分析反应进行的方向；
C、依据平衡常数和化学平衡三段式列式计算得到；
D、依据C计算得到甲醇的平衡浓度计算甲醇表示的反应速率；

解答：解：A、平衡常数是生成物平衡浓度幂次方乘积除以反应物的平衡浓度幂次方乘积得到，2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）的平衡常数K=

c(CH3OCH3)c(H2O)

c2(CH3OH)

，故A错误；
B、表中数据分析计算Q=

c(CH3OCH3)c(H2O)

c2(CH3OH)

=

0.6mol/L×0.6mol/L

(0.44mol/L)2

=1.86＜400，说明反应正向进行，v_正＞v_逆，故B错误；
C、甲醇起始量浓度为0.44+1.2=1.64mol/L．设转化的甲醇浓度为x
                 2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）
起始量（ mol/L）   1.64          0         0
变化量（mol/L）    x            0.5x      0.5x
平衡量（mol/L）    1.64-x       0.5x      0.5x
K=

c(CH3OCH3)c(H2O)

c2(CH3OH)

=

(0.5x)2

(1.64-x)2

=400，
计算得到x=1.6mol/L
若经10 min后反应达到平衡，此时c（CH₃OH）=0.04 mol/L；故C正确；
D、0～10min内甲醇平衡浓度=0.04mol/L，平均反应速率v（CH₃OH）=

1.6mol/L

10min

=0.16 mol/（L?min）；故D错误；
故选：C．

点评：本题考查了化学平衡常数的计算应用，平衡常数随温度变化，化学平衡三段式计算方法的应用，题目难度中等．