Question

向某FeBr₂溶液中，通入1.12L（标准状况）的Cl₂，测得溶液中c(Br^-)=3c(Cl^-)=0.3mol/L。反应过程中溶液的体积变化不计。则下列说法中正确的是

A．原溶液的浓度为0.1mol/L

B．反应后溶液中c(Fe3+)=0.1mol/L

C．反应后溶液中c(Fe3+)=c(Fe2+)

D．原溶液中c（Br-）=0.4mol/L

Answer 1

B

解析试题分析：还原性强弱：I^-﹥Fe²⁺﹥Br^-，在FeBr₂溶液中，通入Cl₂过程中，Fe²⁺先反应，反应完之后是Br^-。n(Cl₂)=0.05mol，反应后有Br^-，说明Cl₂已全部反应完。n(Cl^-)=0.1mol。c(Cl^-)="0.1" mol/L，V(aq)=1L 。
所以，溶液中含有的n(Br^-)=0.3mol。若溶液中Br^-并没参加反应，则有Fe²⁺部分反应或者是恰好反应完。则n(FeBr₂)=0.15mol，n(Fe²⁺)="0.15mol," 通入0.05mol Cl₂后，反应掉n(Fe²⁺)="0.1" mol，生成n(Fe³⁺)="0.1" mol,剩余n(Fe²⁺)="0.05" mol。故B正确。
考点：氧化还原反应的计算及规律（优先律）