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10.现有下列6种有机物:
①CH≡CH  ②CH3CH=CHCH3 ③CH3C≡CCH3
(1)属于芳香烃的是⑥(填数字序号,下同).
(2)与③互为同系物的是①.
(3)与④互为同分异构体的是②.
(4)用系统命名法给②命名,其名称为2-丁烯.

分析 (1)含有苯环的烃属于芳香烃,且在元素组成上只含有C、H两种元素,据此判断;
(2)结构相似,在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物,据此判断;
(3)同分异构体是分子式相同结构式不同的化合物;
(4)根据烯烃的命名原则对该有机物进行命名:
a.选择的主链必须包括碳碳双键,按主链碳原子数称为某烯.如 果主链碳原子数超过 10,则称为某碳烯;
b.从靠近双键的一端对主链碳原子编号,并以双键碳原子中编号较小的数字表示双键的位次,写在烯烃名.

解答 解:(1)含有苯环,且在元素组成上只含有C、H两种元素,属于芳香烃,
故答案为:⑥;
(2)CH≡CH和CH3C≡CCH3结构相似,在分子组成上相差2个CH2原子团,互为同系物;
故答案为:①;
(3)CH3CH=CHCH3的分子式相同,结构不同,属于同分异构体;
故答案为:②;
(4)CH3CH=CHCH3主链有4个碳原子,名称为2-丁烯,故答案为:2-丁烯.

点评 本题主要考查了同系物、同分异构体、烃的衍生物和烯烃的命名等,难度不大,注意应从距离官能团最近的一端开始编号.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.下列描述中正确的是(  )
A.ClO3-的空间构型为平面三角形
B.SiF4 和 SO32-的中心原子均为 sp3 杂化
C.在所有的元素中,氟的第一电离能最大
D.C2H5OH 分子中共含有 8 个极性键,1 个 π 键

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

1.A-F是中学化学中常见物质,常温下A、C、E、F为气体,B、D为液体,其中B的分子为4原子分子,D在常温下不具有挥发性,F的浓溶液与X其热通常用于实验室制备单质C,X是一种黑色粉末,这些物质之间满足如下图所示的转化关系,图中部分生成物已略去.

(1)写出下列物质的化学式:ASO2
(2)B的电子式是.根据图中信息,B、C、X的氧化性由强到弱的顺序是MnO2>Cl2>H2O2(用化学式表示).
(3)反应⑥的离子方程式是MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O.
(4)在反应⑥中,F表现的性质是还原性、酸性,当生成0.75mol C时,被氧化的还原剂的物质的量是1.5mol.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

18.某种盐可表示为[xFeSO4•y(NH42SO4•6H2O](其摩尔质量为392g•mol-1),可用作标定重铬酸钾、高锰酸钾等溶液的标准物质,也可用于冶金、电镀.为测定其组成,进行下列实验:
①取一定质量的上述盐样品,准确配制100mL的溶液X;
②量取20.00mL的溶液X,加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全,过滤、洗涤,烘干至恒重,得到白色固体Y 4.660g
③另取20.00mL的X溶液,滴加适量硫酸,用0.1000mol•-1的KMnO4溶液滴定至终点,生成Mn2+,消耗KMnO4溶液20.00mL.
(1)在25.00mL试样溶液中c(SO42-)=1mol•L-1,n(Fe2+)=0.01mol;
(2)该盐的化学式为FeSO4•(NH42SO4•6H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.下列说法中,正确的是(NA代表阿伏加德罗常数)(  )
A.17 g氨气含有的原子总数为NA
B.2.4 g金属镁与氧气完全反应时失去的电子数为0.1 NA
C.常温常压下,6.4 g二氧化硫气体所含的氧原子数为0.2 NA
D.常温常压下,11.2 L氯气含有的分子数为NA

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.下列离子方程式的书写正确的是(  )
A.铁跟稀盐酸反应2Fe+6H+═2Fe3++3H2
B.盐酸中加入碳酸钙CO32-+2H+═H2O+CO2
C.CO2通入足量澄清石灰水中CO2+Ca2++2OH-═CaCO3↓+H2O
D.NaHCO3溶液中加入盐酸CO32-+2H+═H2O+CO2

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

2.材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础•回答下列问题:
(1)下列生产工艺能获取新型无机非金属材料的是(填序号)①④
①采用甲烷为原料,在微波和其他条件下生产金刚石
②在玻璃生产过程中加人K、Pb生产其有特殊用途的光学玻璃
③在水泥生产过程中加入高炉矿渣生产特殊用途的水泥
④采用传统方法用焦炭还原SiO2制备单晶硅
(2)某炼铁高炉中一次投人磁铁矿冶炼生铁,若不考虑其他的反应,也不考虑生铁中的杂质,则炼得的生铁为3.36t.,该过程中转移的电子数为1.60×105mol,生铁中含碳、硫等元素较多,炼钢是以生铁为原料,除去过多的碳、硫等杂质元素,其中除去硫的化学方程式为FeS+CaO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeO+CaS
(3)工业炼金属铝的工艺流程如下:

该工艺中冰晶石和氟化钙的作用是降低Al2O3的熔点,减少熔融电解质的能耗物质W的化学式为Al2O3
(4)金属腐蚀带来的损失无法估量.钢铁腐蚀多为吸氧腐蚀,其正极反应式为_O2+2H2O+4e-=4OH-

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.工业合成氨原理N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H<0.在一定条件下达化学平衡后,在t时突然改变条件,反应速率的变化如右图所示,则t时所改变的条件是(  )
A.增大压强B.降低温度C.升高温度D.分离出氨气

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

20.有机物丙(C13H18O2)是一种香料,其合成路线如图所示.其中A的相对分子质量通过质谱法测得为56,它的核磁共振氢谱显示只有二组峰;D的结构简式为,在催化剂存在条件下1mol D与2mol H2反应可以生成乙;丙中含有两个-CH3

已知:R-CH=CH2$→_{②H_{2}O_{2}/OH-}^{①B_{2}H_{6}}$R-CH2CH2OH
(1)A的结构简式为(CH32C=CH2;乙的分子式为C9H12O.
(2)C与新制Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式(CH32CHCHO+2Cu(OH)2+NaOH$\stackrel{△}{→}$(CH32CHCOONa+Cu2O↓+3H2O.
(3)D所含官能团的名称是碳碳双键、醛基;D有多种同分异构体,其中与其所含官能团相同的同分异构体有4种(不考虑立体异构).
(4)甲与乙反应的化学方程式为
(5)写出一种满足下列条件的有机物的结构简式
ⅰ与乙互为同分异构体,且苯还上有两个取代基;
ⅱ遇FeCl3溶液显紫色;
ⅲ其苯环上的一溴代物只有两种.

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