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    已知X、Y中含有相同的元素，Z、W中也含有相同的元素，根据反应X+H2OY+H2↑；Z+H2OW+O2↑（方程式均未配平），可推断X、Y中及Z、W中相同元素的化合价的高低顺序为（ ）

    A．X＞Y Z＞WB．X＜Y Z＜W
    C．X＞Y Z＜WD．X＜Y Z＞W

    D

    解析试题分析：根据题意可知：X是钠，Y是氢氧化钠，Z是过氧化钠W分别氢氧化钠。X、Y中含有相同的元素是钠，在其中钠元素的化合价分别是0价、+1价；Z、W中含有相同的元素是氧，在其中氧元素的化合价分别是-1价、-2价，所以化合价的高低顺序为X＜Y   Z＞W。
    考点：考查钠单质及其化合物的性质等知识。

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    有A、B两个完全相同的装置，某学生分别在它们的侧管中装入1.06 g Na2CO3和0.84 g NaHCO3，A、B中分别有10 mL相同浓度的盐酸，将两个侧管中的物质同时倒入各自的试管中，下列叙述正确的是（  ）

    A．A装置的气球膨胀速率大
    B．若最终两气球体积不同，则盐酸的浓度一定小于或等于1 mol/L
    C．若最终两气球体积相同，则盐酸的浓度一定大于或等于2 mol/L
    D．最终两试管中Na＋、Cl－的物质的量一定相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    称取两份铝粉，第一份中加入足量的盐酸，第二份中加入足量的烧碱，若同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝粉的质量比为

    A．2∶3B．1∶6C．3∶2D．1∶1

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列说法不正确的是（  ）

    A．干燥的氯气可以用钢瓶运输
    B．钠可以保存在CCl4液体中（已知：密度CCl4 > Na）
    C．Na2O2可作为潜水艇的供氧剂
    D．实验后剩余的钠粒可放回原试剂瓶中

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是

    A．将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀的生成
    B．将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁片于其中探究讨Mg的活泼性
    C．将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀
    D．将Mg(OH)2沉淀转入表面皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    将ag镁铝合金投入到x mL 2mol/L的盐酸中，金属完全溶解后，再加入y mL 1mol／L的氢氧化钠溶液，得到的沉淀量最大，质量为（a+1.7）g。下列说法不正确的是

    A．镁铝合金与盐酸反应转移电子总数为0.lNA B．x＝2y
    C．沉淀是Mg(OH)2和Al(OH)3的混合物 D．2x＝y

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    美国“海狼”潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金(单质钠和单质铝熔合而成)作载热介质，有关说法不正确的是

    A．合金的熔点一般比组分金属低
    B．铝钠合金若投入一定量的水中可得无色溶液，则n(Al)≤n(Na)
    C．铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，会有氢氧化铜沉淀也可能有铜析出
    D．若m g不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，放出的H2越多，则铝的质量分数越小

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    Cu(NO3)2是重要的化工原料。回答下列工业生产和化学实验中的几个问题。
    （1）实验室欲制备0.3 mol Cu (NO3)2晶体，甲、乙两同学分别设计实验方案如下：
    甲：Cu  Cu(NO3)2         乙：Cu  CuO Cu(NO3)2
    ①从绿色化学的角度分析，        同学的方案更合理，此同学可节约2mol／L的稀硝酸        mL；
    ②乙同学实验时通入O2的速率不宜过大，为便于观察和控制产生O2的速率，宜选择
             方案（填字母序号）。

    ③有下述装置（如下图），当装置电路中通过2mol电子时，Cu电极（填编号）         。
    （a）增重64g   （b）减重64g   （c）可能增重64g，也可能减重64g

    （2）①某校化学兴趣小组的同学对硝酸铜的受热分解进行探究。他们设计了如下图装置加热Cu(NO3)2固体（加热及夹持装置未画出）。加热过程发现：装置①中的固体逐渐变为黑色；装置②中有气泡产生，但在上升的过程中消失；石蕊试液逐渐变为红色，液体几乎不被压至装置③中。请写出Cu(NO3)2受热分解的化学方程式：             ；

    ②在装置中①试管的橡皮塞最好用锡箔包住，原因是                            。
    （3）NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池，其原理见下图。该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y，其电极反应式为                                     。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （本题共13分）甲、乙两同学研究Na2SO3溶液与FeCl3溶液反应的情况。

    步骤
    		操作
    		现象
    Ⅰ
    		向2mL 1 mol·L-1FeCl3溶液中加入一定量的Na2SO3溶液
    		溶液由棕黄色变为红褐色，并有少量刺激性气味的气体逸出
    （1）常温下，FeCl3溶液的pH_______7（填“＜”、“＞”或“＝”）。
    （2）分析红褐色产生的原因。
    ① 甲同学认为步骤I中溶液呈红褐色是因为生成了Fe(OH)3，请用化学平衡移动原理解释溶液呈红褐色的原因：________。
    ② 乙同学认为可能是发生了氧化还原反应，其中Fe3+ →Fe2+ ；请写出Fe3+ 跟SO32－反应的离子方程式
    ______________。
    乙同学查阅资料得知：
    1．Fe2+与SO32－反应生成墨绿色的絮状沉淀FeSO3；
    2．墨绿色的FeSO3与黄色的FeCl3溶液混合后，溶液呈红褐色。
    （3）甲同学为了确认溶液呈红褐色的原因是生成了Fe(OH)3，设计并完成了如下实验：
    步骤
    		操作
    		现象
    Ⅱ
    		用激光笔照射步骤I中的红褐色溶液
    		出现“丁达尔效应”
    甲同学因此得出结论：溶液呈红褐色是因为生成了Fe(OH)3。而乙同学认为甲同学得出结论的证据仍然不足，乙同学的理由是________。
    （4）为进一步确认Na2SO3溶液与FeCl3溶液反应的情况，乙同学设计并完成了如下实验：
    步骤
    		操作
    		现象
    Ⅲ
    		向1 mol?L-1的FeCl3溶液中通入一定量的SO2
    		溶液由黄色变为红褐色
    Ⅳ
    		用激光笔照射步骤Ⅲ中的红褐色溶液
    		没有出现“丁达尔效应”
    ① 经检验步骤Ⅲ中红褐色溶液含有Fe2+，检验Fe2+选用的试剂是_________（填字母）。
    a．K3[Fe(CN)6] 溶液         b．KSCN溶液        c．KMnO4溶液
    ② 请用离子方程式和必要的文字说明步骤Ⅲ中出现红褐色的原因       。
    （5）结论：由上述实验得知，甲、乙两同学所持观点均正确。

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