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    【题目】下列有关物质性质与用途具有对应关系的是

    A.SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆

    B.Si的熔点高，可用作半导体材料

    C.FeCl3溶液显酸性，可用于蚀刻铜制的电路板

    D.漂白液中含有强氧化性物质，可作漂白剂和消毒剂

    【答案】D

    【解析】

    A.用于漂白纸浆，利用的是SO2的漂白性，A错误；

    B. Si能导电，可用作半导体材料，B错误；

    C. FeCl3溶液具有较强的氧化性，可用于蚀刻铜制的电路板，C错误；

    D. 漂白液中含有强氧化性物质，可作漂白剂和消毒剂，D正确。

    故选D。

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    【题目】I向KI和硫酸混合溶液中加入过氧化氢溶液，迅速反应放出大量气泡，溶液呈棕色．
    查阅资料知，反应过程如下：
    ①H2O2+2KI+H2SO4=I2+K2SO4+2H2O；
    ②H2O2+I2=2HIO； ③H2O2+2HIO=I2+O2↑+2H2O
    （1）用双线桥法表示过程①电子转移情况：H2O2+2KI+H2SO4=I2+K2SO4+2H2O
    （2）上述实验过程②与③中，I2起到了的作用．
    （3）试判断，酸性条件下HIO、H2O2、O2三种物质氧化性的强弱：（填化学式）．

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    【题目】已知某KNO3溶液A中，混有少量的Ca2+和SO42﹣等杂质，某同学设计了如下实验方案以制得纯净的KNO3固体．

    根据上述回答：
    （1）沉淀D中所含有的物质是
    （2）按上述实验方案制得的KNO3晶体，经分析测定仍含有杂质，其原因是上述第步（填 ①②③）可能有误，请加以改正： ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钢铁发生吸氧腐蚀时,正极上发生的电极反应式是（ ）

    A.2H++2e-= H2↑B.Fe - 2e-= Fe2+C.2H2O + O2+ 4e-= 4OH-D.Fe-3 e-= Fe3+

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    【题目】把下列金属投入0.1 mol·L－1盐酸中，能发生反应且反应最剧烈的是(　　)

    A. Cu B. Fe C. Mg D. Al

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）

    A. 向0.1 molL－1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中c（H+）/c（CH3COOH）减小

    B. 将CH3COONa溶液从20℃升温至60℃，溶液中c（CH3COO-）/[c（CH3COOH）·c（OH-）]增大

    C. 向盐酸中加入氨水至中性，溶液中c（NH4+）/c（Cl-）>1

    D. pH=4.5的番茄汁中c（H+）是pH=6.5的牛奶中c（H+）的100倍

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能够鉴定氯乙烷中氯元素的存在的操作是（ ）

    A. 在氯乙烷中直接加入AgNO3溶液

    B. 加入NaOH溶液，加热后加入稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液

    C. 加蒸馏水，充分搅拌后，加入AgNO3溶液

    D. 加入NaOH的乙醇溶液，加热后加入AgNO3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
    A.标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为1NA
    B.常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02NA
    C.通常状况下，1NA个CO2分子占有的体积为22.4L
    D.物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列污水处理方法中不属于化学方法的是（ ）

    A. 混凝法 B. 中和法 C. 自然沉降法 D. 氧化还原法

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