Question

6．S₂Cl₂是一种重要的化工产品．常温时是一种有毒并有恶臭的金黄色液体，熔点-76℃，沸点138℃，易与水反应，进一步氯化可得SCl₂，SCl₂是樱桃红色液体，易挥发，熔点-122℃，沸点59℃．SCl₂ 与S₂Cl₂相似，有毒并有恶臭，但更不稳定．S₂Cl₂可用下列装置制备．

回答下列问题：
（1）写出S₂Cl₂的电子式；
（2）写出指定仪器的名称c直型冷凝管，d蒸馏烧瓶；
（3）a瓶盛放的试剂是浓硫酸；
（4）b中的反应开始前，需排除装置中的空气，应采取的方法是：通Cl₂一段时间后，看到黄绿色气体充满装置后，再开始加热b；
（5）装置e中盛放的试剂是碱石灰其作用是①防止空气中的水蒸气进入d使产品与水反应 ②吸收剩余的Cl₂；
（6）得到纯净的S₂Cl₂，需要进行的操作是分馏（或蒸馏）；
（7）若将S₂Cl₂放入水中同时产生沉淀和气体写出反应的方程式2S₂Cl₂+2H₂O=SO₂↑+3S↓+4HCl．

Answer 1

分析 开始加热b之前先通冷凝水，否则开始生成的S₂Cl₂不能冷却液化，S₂Cl₂遇水水解，氯气通过a瓶干燥，空气中含有水蒸气，通Cl₂一段时间后，看到黄绿色气体充满装置后，排尽装置中的空气，再开始加热b，硫的熔点较低，加热容易熔化，装置b水平放置防止熔融的硫堵塞导管；C为冷凝管，使生成的S₂Cl₂冷凝成液体，进行收集，d蒸馏烧瓶连接e，利用碱石灰具有吸水作用，能与水反应生成氢氧化钙，防止空气中的水蒸气进入d，最后先停止加热后停止通氯气，平衡容器内压强，防止发生危险，据此制备S₂Cl₂．
（1）S₂Cl₂分子结构与H₂O₂相似，S₂Cl₂分子中氯原子与硫原子之间形成1对共用电子对，硫原子与硫原子之间形成1对共用电子对；
（2）c为直型冷凝管，使生成的S₂Cl₂冷凝成液体，d烧瓶带有支管口，为蒸馏烧瓶；
（3）由信息可知S₂Cl₂遇水水解，进入b中的气体应该干燥；
（4）S₂Cl₂分子易与水反应，空气中含有水蒸气，氯气为黄绿色气体，通Cl₂一段时间后，看到黄绿色气体充满装置，排尽装置中的空气；
（5）装置e盛放碱石灰，吸收Cl₂尾气，防止空气中的水汽加入e中，并起到尾气吸收作用；
（6）可能因温度、水蒸气因素引入S，SCl₂等杂质，得到纯净的S₂Cl₂，需要进行的操作是蒸馏；
（7）S₂Cl₂放入水中同时产生沉淀S，气体为SO₂、HCl，据此书写方程式．

解答 解：（1）S₂Cl₂分子结构与H₂O₂相似，S₂Cl₂分子中氯原子与硫原子之间形成1对共用电子对，硫原子与硫原子之间形成1对共用电子对，S₂Cl₂电子式为：．
故答案为：；
（2）c为直型冷凝管，使生成的S₂Cl₂冷凝成液体，进行收集，S₂Cl₂是一种易水解的物质，d烧瓶带有支管口，为蒸馏烧瓶，d蒸馏烧瓶连接e，利用碱石灰具有吸水作用，能与水反应生成氢氧化钙，防止空气中的水蒸气进入d，
故答案为：直型冷凝管、蒸馏烧瓶；     
（3）由信息可知S₂Cl₂遇水水解，进入b中的气体应该干燥．用浓硫酸干燥，a中应放试剂为浓硫酸，其作用为干燥氯气，
故答案为：浓硫酸；
（4）S₂Cl₂分子易与水反应，空气中含有水蒸气，利用反应物氯气排尽装置中的空气，氯气为黄绿色气体，所以通Cl₂一段时间后，看到黄绿色气体充满装置后，再开始加热b，
故答案为：通Cl₂一段时间后，看到黄绿色气体充满装置后，再开始加热b；
（5）装置e盛放碱石灰，能吸收Cl₂尾气，防止污染环境，并能防止空气中的水汽加入e中使S₂Cl₂水解，
故答案为：碱石灰；①防止空气中的水蒸气进入d使产品与水反应；②吸收剩余的Cl₂；
（6）分离沸点相差较大的互溶物，用分馏（或蒸馏），可能因温度、水蒸气因素引入S，SCl₂等杂质，需要进行的操作是分馏（或蒸馏），得到纯净的S₂Cl₂，
故答案为：分馏（或蒸馏）；  
（7）将S₂Cl₂放入水中，在反应过程中硫元素一部分升高到+4价（生成SO₂），一部分降低到0价（生成S），根据原子守恒可知还生成水，反应方程式为：2S₂Cl₂+2H₂O=SO₂↑+3S↓+4HCl，
故答案为：2S₂Cl₂+2H₂O=SO₂↑+3S↓+4HCl．

点评 本题考查制备S₂Cl₂，侧重考查对实验原理及装置的理解、评价，阅读题目获取信息的能力等，关键是掌握整个制备流程原理，分析流程中各装置的作用．要求学生要有扎实的实验基础知识和灵活应用信息解决问题的能力．题目难度中等．