Question

18．研究人员最近发现了一种“水电池”，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量的差别进行发电，在海水中电池总反应式为：5MnO₂+2Ag+2NaCl═Na₂Mn₅O₁₀+2AgCl，下列对“水电池”在海水中放电时的有关说法正确的是（　　）

• A． 正极反应式为：5MnO₂+2e^-═Mn₅O₁₀^2-
• B． 每生成1 mol AgCl转移2 mol电子
• C． 工作时，电子由MnO₂极经外电路流向Ag极
• D． Ag发生还原反应

Answer 1

分析 根据电池总反应可判断出反应中Ag的化合价升高，被氧化，Ag应为原电池的负极，MnO₂得电子作正极；方程式中Ag生成AgCl，化合价共降低了1价，所以每生成1molAgCl转移1 mol电子；在原电池中电子从负极向正极移动，以形成闭合电路，据此分析．

解答 解：A、根据电池总反应：5MnO₂+2Ag+2NaCl=Na₂Mn₅O₁₀+2AgCl，可判断出MnO₂应为原电池的正极，正极发生反应的电极方程式为：5MnO₂+2e^-═Mn₅O₁₀^2-，故A正确；
B、方程式中Ag生成AgCl，化合价共降低了1价，所以每生成1molAgCl转移1 mol电子，故B错误；
C、在原电池中电子从负极向正极移动，即从Ag极经外电路流向MnO₂极，故C错误；
D、根据电池总反应可判断出反应中Ag的化合价升高，被氧化，发生氧化反应，故D错误；
故选：A．

点评 本题考查原电池的电极反应和离子的定向移动以及电化学的简单计算，做题时要注意总电池反应式的判断利用，题目难度中等．