已知室温下，Al(OH)3的Ksp或溶解度远大于Fe(OH)3。向浓度均为0．1mol•L-1的Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列示意图表示生成Al(OH)3的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系，合理的是( )
A．
B．
C．
D．
科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省高一下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题
某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆的反应：X（g）+Y（g）
Z（g）+W（s）；△H>0。下列叙述正确的是（ ）
A．加入少量W，逆反应速率增大
B．因正反应吸热，所以升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢
C．当v（X）=v（Z）时，反应达到平衡
D．混合气体的密度不变时，反应达到平衡
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科目：高中化学 来源：2015-2016学年重庆一中高二下学期期末理综化学试卷（解析版） 题型：选择题
下列离子方程式正确的是
A．
将过量SO2通入稀氨水中：SO2+NH3·H2O = HSO3－+NH4+
B．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O
C．大理石溶于醋酸中：CaCO3＋2H＋= Ca2＋＋H2O＋CO2↑
D．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2﹣+4NH4++2H2O
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科目：高中化学 来源：2015-2016学年西藏日喀则一中高二下学期期末化学试卷（解析版） 题型：实验题
钠的化合物在工农业生产和人们的日常生活中有着广泛的应用，其中Na2O2常用作漂白剂和潜水艇中的供氧剂．Na2O2有强氧化性，H2具有还原性，某同学根据氧化还原反应的知识推测Na2O2与H2能反应．为了验证此推测结果，该同学设计并进行如下实验，实验步骤和现象如下：
步骤1：按如图组装仪器(图中夹持仪器省略)并检查装置的气密性，然后装入药品；
步骤2：打开K1、K2，产生的氢气在流经装有Na2O2的硬质玻璃管的过程中，没有观察到任何现象；
步骤3：检验完H2的纯度后，点燃酒精灯加热，观察到硬质玻璃管内Na2O2逐渐熔化，淡黄色的粉末慢慢变成了白色固体，干燥管内硫酸铜未变蓝色；
步骤4：反应后撤去酒精灯，待硬质玻璃管冷却后关闭K1．
根据以上信息回答下列问题：
（1）组装好仪器后，要检查装置的气密性．简述检查K2之前装置气密性的方法________；实验室利用A装置还可以制备的气体是________(写出1种即可)．
（2）盛装CuSO4药品的仪器名称是________；B装置的作用是________；
（3）必须检验氢气纯度的原因是________；
（4）设置装置D的目的是________；
（5）由上述实验可推出Na2O2与H2反应的化学方程式为________。
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科目：高中化学 来源：2015-2016学年西藏日喀则一中高二下学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题
下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是( )
A．该溶液中，K+、Fe2+、C6H5O-、Br-可以大量共存
B．和KI溶液反应的离子方程式：Fe3++2I-=Fe2+ +I2
C．1L 0．1 mol/L该溶液和足量的Zn充分反应，生成11．2 gFe
D．和过量Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe3++SO42-+Ba2++3OH-=Fe(OH)3↓+BaSO4↓
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科目：高中化学 来源：2015-2016学年西藏日喀则一中高二下学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题
向FeC13和BaCl2的酸性混合溶液中．通入SO2气体，有白色沉淀生成。此沉淀是()
A．BaSO4 B．FeS
C．BaSO3 D．S
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科目：高中化学 来源：2015-2016学年黑龙江省高一下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题
工业上冶炼金属一般用热分解法、热还原法和电解法。采用的不同的冶炼方法。你认为选择的原则主要是依据 ( ）
A．金属熔点的高低
B．金属阳离子得电子的能力
C．金属在自然界的存在形式
D．金属元素在地壳中的含量
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科目：高中化学 来源：2015-2016学年甘肃省高一下期末文科化学试卷（解析版） 题型：选择题
最近，国际上提出的“绿色化学”是指化学工业生产中的（ ）
A．对废气、废水、废渣进行严格处理
B．在化工生产中少用或不用有害物质以及少排放或不排放有害物质
C．在化工生产中，不使用任何化学物质
D．在化工厂种草种树，使其成为花园式工厂
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