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    5．现有0.1mol•L-1的醋酸溶液，下列说法正确的是（　　）
    A．加水稀释，溶液中所有离子的浓度都减小
    B．溶液中n（CH3COO-）+n（CH3COOH）=0.1mol
    C．升高温度，醋酸的电离度增大
    D．中和1L等物质的量浓度的NaOH溶液所消耗的醋酸体积大于1L

    分析 A、醋酸溶液显酸性，加水稀释其酸性减弱；
    B、不知道溶液体积，无法判断n（CH3COO-）+n（CH3COOH）的大小；
    C、醋酸是弱酸，存在电离平衡，升温电离平衡正向移动；
    D、相同物质的量的盐酸与醋酸中和NaOH的能力相同．

    解答 解：A、醋酸溶液加水稀释，氢氧根离子浓度增大，故A错误；
    B、溶液中c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.1mol/L，不知道溶液体积，无法判断n（CH3COO-）+n（CH3COOH）的大小，故B错误；
    C、醋酸是弱酸，存在电离平衡，升温电离平衡正向移动，醋酸的电离度增大，故C正确；
    D、中和1L等物质的量浓度的NaOH溶液所消耗的醋酸体积等于1L，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了弱电解质的电离，明确弱电解质电离特点是解本题关键，易错选项是A，注意稀释醋酸溶液时，酸性减弱，为易错点．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．已知某主族元素的原子结构示意图如下，判断其位于第几周期，第几族（　　）
    A．四、IIA族，四、VIIA 族B．四、IA族，五、VIIA族
    C．四、IIA族，五、VIA族D．五、IA族，五、VIIA族

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    16．下列推断中，符合实际的是（　　）
    A．第n周期的最后一种金属元素位于第n主族（n＞1）
    B．第n周期有（8-n）种非金属元素（n＞1）
    C．若元素原子最外层电子数为m，电子层为n，则m-n=5的主族元素最高价含氧酸为最强酸
    D．短周期元素中最外层电子数为2的元素一定是第ⅡA族元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．NA为阿伏加德罗常数的值，下列正确的是（　　）
    A．1molAl3+含有的核外电子数为3NA
    B．0.1L3mol/L的硝酸铵溶液中含有的NH4+数目为0.3NA
    C．标准状况下22.4L盐酸中一定含有0个HCl分子
    D．100mlPH=1的醋酸溶液中含有的H+可能小于0.01NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列说法正确的是（　　）
    A．用K37ClO3与浓盐酸制氯气：37ClO3-+6H++6Cl-═37Cl-+3Cl2↑+3H2O
    B．在溶液中等物质的量的FeBr2与Cl2反应：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-
    C．将1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl溶液等体积均匀混合 AlO2-+H++H2O═Al（OH）3↓
    D．0.1mol/L的Na2CO3溶液中2 C（Na+）═C （HCO3-）+C （H2CO3）+C（CO32-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．已知粗盐中含有泥沙，MgCl2，CaCl2，Na2SO4等杂质，除去杂质得到精盐用到下列操作：
    ①溶解②过滤③蒸发④加入适量HCl溶液⑤加入过量BaCl2溶液⑥加入过量Na2CO3溶液⑦加入过量NaOH溶液
    正确的操作顺序是（　　）
    A．①⑤⑥⑦②④③B．①⑤⑦⑥②④③C．①⑦⑤⑥②④③D．A或B或C

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．W、X、Y、Z均为短周期元素，W、X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2-和Z-，Y+和Z-具有相同的电子层结构，W和Z的最外层电子数相同．下列说法正确的是（　　）
    A．W、X的最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞W
    B．单质沸点：Y＞Z＞W
    C．离子半径：X-＞W-＞Y+＞Z-
    D．结合质子能力：X2-＞W-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．被称为红帘石的铁矿含锰量高，锰是冶炼锰钢的重要原料．红帘石主要成分有磁铁矿（Fe3O4）、菱铁矿（FeCO3）、锰矿（MnO2和MnCO3）、石棉[Mg3Si3O7（OH）4]等．工业上将红帘石处理后，运用阴离子膜电解法的新技术提取金属锰并制得高效水处理剂（K2FeO4）．工业流程如下：

    （1）工业上为提高稀硫酸浸取效率一般采取的措施是（任意写两种方法）
    ①粉碎红帘石②提高反应的温度．
    （2）浸出液中的阳离子有H+、Fe2+、Fe3+、Mg2+、Mn2+．（填离子符号）
    （3）滤渣A中无MnO2原因MnO2在酸性条件下被二价铁还原为Mn2+．
    （4）已知不同金属离子生成氢氧化物沉淀所需的pH如下表：
    离子Fe3+Fe2+Mn2+Mg2+
    开始沉淀的pH2.77.07.89.3
    完全沉淀的pH3.79.69.810.8

    过程②中加氨水调节溶液的pH等于6，则滤渣B的成分Fe（OH）3．
    （5）电解装置如图所示，则溶液中阴离子移动的方向为A→B（填“A→B”或“B→A”）．实际生产中，阳极以稀硫酸为电解液，阳极的电极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+．
    （6）滤渣B经反应④生成高效水处理剂的离子方程式2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．K2FeO4被誉为高效水处理剂的原因是FeO42-具有强氧化性可以杀菌消毒，还原成Fe3+水解成Fe（OH）3胶体能吸附杂质生成沉淀．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．现有常温下pH=2的盐酸甲和pH=2的醋酸溶液乙，请根据下列操作回答问题：
    （1）常温下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定变小的是A
    A．c（H+）　　　　　 　B．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$　　C．c（H+）•c（OH-）　 　D.$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$
    （2）取10mL的乙溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡向右（填“向左”、“向右”或“不”）移动；另取10mL的乙溶液，加入少量无水醋酸钠固体（假设加入固体前后，溶液体积保持不变），待固体溶解后，溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$的比值将减小（填“增大”、“减小”或“无法确定”）．
    （3）相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍．稀释后的溶液，其pH大小关系为：pH（甲）＞pH（乙）（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （4）取等体积的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液完全中和，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V（甲）＜V（乙）（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （5）已知25℃时，两种酸的电离平衡常数如下：
     化学式 　CH3COOH 　H2CO3 　HClO
     电离平衡常数K1 1.8×10-5 4.3×10-7 3×10-8
     K2-- 5.6×10-11--
    下列四种离子结合H+能力最强的是B．
    A．HCO${\;}_{3}^{-}$  B．CO${\;}_{3}^{2-}$   C．ClO-   D．CH3COO-
    写出下列反应的离子方程式：
    CH3COOH+NaCO2（少量）：2CH3COOH+CO32-=H2O+CO2↑+2CH3COO-；
    HClO+Na2CO3（少量）：HClO+CO32-=ClO-+HCO3-．

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