Question

6．如图为H₂与O₂反应生成H₂O（g）的能量变化示意图：下列有关叙述不正确的是（　　）

• A． 1molH₂分子断键需要吸收436kJ的能量
• B． H₂（g）+$\frac{1}{2}{O}_{2}$（g）═H₂O（g）△H=-241.8kJ/mol
• C． 反应物的总能量高于生成物的总能量
• D． 形成化学键释放的总能量比断裂化学键吸收的总能量小

Answer 1

分析 A、化学键断裂需要吸收能量；
B、反应焓变=反应物总键能-生成物总键能，标注物质聚集状态和对应反应焓变写出热化学方程式；
C、反应是放热反应，结合能量守恒分析；
D、反应为放热反应，形成化学键放出能量高于断裂化学键吸收能量；

解答 解：A、化学键断裂需要吸收能量，1molH₂分子断键需要吸收436kJ的能量，故A正确；
B、H₂（g）+$\frac{1}{2}{O}_{2}$（g）═H₂O（g）反应焓变=反应物总键能-生成物总键能=（436+$\frac{1}{2}$×498-2×463.4）=-241.8kJ/mol，标注物质聚集状态和对应反应焓变写出热化学方程式为，H₂（g）+$\frac{1}{2}{O}_{2}$（g）═H₂O（g）△H=-241.8kJ/mol，故B正确；
C、反应是放热反应，结合能量守恒分析反应物的总能量高于生成物的总能量，故C正确；
D、反应为放热反应，依据能量守恒可知，形成化学键放出能量高于断裂化学键吸收能量反应才是放热反应，故D错误；
故选D．

点评 本题考查了反应焓变的分析判断，热化学方程式的计算应用，注意化学反应实质的理解应用，键能计算反应焓变的方法，题目难度中等．