Question

【题目】在一个容积为500mL的密闭容器中，充入5mol H2和2mol CO．在一定条件下，发生如下反应2H2（g）+CO（g） CH3OH（g），经过5min后达到平衡状态，若此时测得CH3OH蒸气的浓度为2mol/L，求：
（1）以H2的浓度变化表示该反应的速率；
（2）达平衡时CO的转化率．

Answer 1

【答案】
（1）解：经过5min后达到平衡状态．若此时测得CH3OH蒸气的浓度为2mol/L．物质的量为0.5L×2mol/L=1mol；

	2H2（g）+	CO（g）		CH3OH（g）
起始量（mol）	5	2		0
变化量（mol）	2	1		1
平衡量（mol）	3	1		1

H2的浓度变化表示的该反应的速率为：v（H2）= =0.8mol/（Lmin），

答：以H2的浓度变化表示的该反应的速率为0.8mol/（Lmin）；

（2）解：平衡时CO的转化率为： ×100%=50%，

答：达平衡时CO的转化率50%．

【解析】依据化学平衡三段式列式计算，经过5min后达到平衡状态．若此时测得CH3OH蒸气的浓度为2mol/L．物质的量为：0.5L×2mol/L=1mol，

	2H2（g）+	CO（g）		CH3OH（g）
起始量（mol）	5	2		0
变化量（mol）	2	1		1
平衡量（mol）	3	1		1

·（1）据此计v= 计算出以H2的浓度变化表示该反应的速率；（2）转化率= ×100%计算出达到平衡时CO的转化率．
【考点精析】本题主要考查了化学平衡的计算的相关知识点，需要掌握反应物转化率=转化浓度÷起始浓度×100%=转化物质的量÷起始物质的量×100%；产品的产率=实际生成产物的物质的量÷理论上可得到产物的物质的量×100%才能正确解答此题．