练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    3．苯甲醇又称为苄醇，可用于制作香料和调味剂，还可以用作明胶、虫胶、酪蛋白及醋酸纤维等的溶剂，则苯甲醇的含苯环同分异构体有（　　）
    A．3种B．4种C．5种D．6种

    分析 苯甲醇的含苯环同分异构体有醚和酚两类，醚为苯甲醚，酚有邻甲基苯酚、间甲基苯酚、对甲基苯酚三种．

    解答 解：苯甲醇的含苯环同分异构体有醚和酚两类，醚为苯甲醚，酚有邻甲基苯酚、间甲基苯酚、对甲基苯酚三种，共四种同分异构体，
    故选B．

    点评 本题考查了同分异构体和同分异构现象，难度不大，注意掌握官能团异构和位置异构的应用．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．某离子反应中共有H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六种微粒．其中C（ClO-）随反应进行逐渐减小．下列判断错误的是（　　）
    A．该反应的还原剂是NH4+
    B．消耗1mol氧化剂，转移2mol电子
    C．氧化剂与还原剂的物质的量之比是2：3
    D．反应后溶液酸性明显增强

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断正确的是（　　）
    A．加入KSCN溶液不一定变红色B．溶液中一定含Fe2+
    C．溶液中一定含Cu2+D．剩余固体中一定含Cu和Fe

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．反应2SO2+O2?2SO3（△H＜0）达到平衡时，要想使平衡向右移动，应采取的措施是（　　）
    A．减小压强B．升高温度C．增加SO2浓度D．加入催化剂

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．某气体由烯烃和炔烃混合而成，经测定其密度为同条件下H2的13.5倍，则下列说法中正确的是（　　）
    A．混合气体中一定没有乙炔B．混合气体中一定有乙稀
    C．混合气体可能由乙炔和丙烯组成D．混合气体一定由乙烯和乙炔组成

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．短周期元素R、X、Y、Z原子序数依次增大，其中R的气态氢化物的水溶液呈碱性，X是同周期中原子半径最大的元素，Y的单质是一种常见的半导体材料，Y与Z的原子序数相差3，下列判断不正确的是（　　）
    A．最外层电子数：Z＞R＞Y
    B．气态氢化物的稳定性：Y＜Z
    C．R、X的氧化物均为离子化合物
    D．X和Y两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．实验室里迅速制备少量氯气可利用以下反应：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，此反应不需要加热，常温下就可以迅速进行，而且对盐酸的浓度要求不高．
    （1）用“双线桥法”表示出电子转移情况：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
    （2）该反应中，氧化剂是KMnO4，还原剂是HCl，氧化剂和还原剂物质的量之比为1：5．
    （3）在该反应中HCl表现出的性质有还原和酸性．
    （4）当电子转移的数目为6.02×1023个时生成的氯气的物质的量为0.5mol．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．用惰性电极电解2L 1.0mol/L CuSO4溶液，在电路中通过0.5mol电子后，调换正负极继续电解，电路中通过了1mol电子，此时溶液中c（H+）为（假设体积不变）（　　）
    A．1.5 mol/LB．0.5mol/LC．0.75 mol/LD．0.25 mol/L

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．科学家开发出一种“洁净煤技术”，通过向地下煤层“气化炉”中交替鼓入空气和水蒸气的方法，连续产出高热值的煤炭气，其主要成分是CO和H2．“气化炉”中主要反应有：
    C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ?mol-1；
    CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ?mol-1
    （1）气化炉中CO2与C反应转化为CO，该反应的热化学方程式是C（s）+CO2（g）=2CO（g）△H=+172.5 kJ•mol-1．
    （2）用煤炭气合成甲醇的反应为CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．在密闭容器中，将CO和H2按物质的量1：2混合反应CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示．
    ①生成甲醇的反应为放热反应（填”放热”或“吸热”）．
    ②图中两条曲线分别表示压强为0.1MPa和5.0MPa下CO转化率随温度的变化，其中代表压强是5.0MPa的曲线是A（填“A”或”B”）．
    ③在不改变反应物用量的前提下，为提高CO转化率可采取的措施有降温或加压（答出一种即可）．
    ④压强为0.1MPa、温度为200℃时，平衡混合气中甲醇的物质的量分数是25%．
    （3）某新型电池以熔融碳酸盐作电解质，在650℃下工作，负极通入煤炭气，正极通入空气与CO2的混合气．电池的正极反应式为O2+2CO2+4e-=2CO32-，负极反应式为CO+CO32--2e-═2CO2和H2+CO32--2e-=H2O+CO2．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案