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    5．反应 2X（g）+Y（g）?2Z（g），在不同温度（T1和T2）及压强（P1和P2）下，产物Z的物质的量（nZ）与反应时间（t）的关系如图所示．下列判断正确的是（　　）
    A．T1＜T2，P1＜P2，△H＜0B．T1＜T2，P1＞P2，△H＞0
    C．T1＞T2，P1＞P2，△H＜0D．T1＞T2，P1＜P2，△H＞0

    分析 根据温度、压强对平衡移动的影响分析，温度越高、压强越大，则反应速率越大，达到平衡用的时间越少，曲线的斜率越大，先拐先平温度、压强大．

    解答 解：根据温度对反应速率的影响可知，温度越高，反应速率越大，则达到平衡用的时间越少，曲线的斜率越大，故有：T1＞T2；
    根据压强对反应速率的影响可知，压强越大，反应速率越大，则达到平衡用的时间越少，曲线的斜率越大，先拐先平压强大，故有：P1＞P2，
    温度越高Z物质的量越少说明升温平衡逆向进行，正反应为放热反应，△H＜0；
    故选C．

    点评 本题考查化学平衡图象题，题目难度中等，注意温度、压强对反应速率和化学平衡的影响．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．现有分子式为CnH8O2X2的物质M，可发生如图所示转化：

    已知：
    ①物质B在质谱分析中，在质谱图显示存在多种质荷比不相同的粒子，其中质荷比最大的为32，物质B在核磁共振氢谱分析中，有两个吸收峰，吸收峰面积之比为3：1?
    ②两个-OH同时连在一个C原子上，结构不稳定，会自动失水，如：

    请回答下列问题：（1）n值为9，M中官能团名称为酯基、Br．
    （2）①?③的反应类型：①水解或取代反应，③加成．
    （3）写出M?E?G的结构简式；M：；E：；G：CH2=CHCHO．
    （4）写出下列反应的化学方程式：A→D：．
    （5）符合下列条件的E的同分异构体有13种，
    写出其中核磁共振氢谱有五组峰，峰面积之比为1：1：2：2：2的同分异构体的结构简式为（写一种）．
    ①能发生水解反应       ②能发生银镜反应      ③遇FeCl3溶液显紫色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列溶液中氯离子的物质的量浓度与50mL 1mol•L-1氯化铝溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是（　　）
    A．150mL 1mol•L-1氯化钠溶液B．75mL 1.5mol•L-1氯化钙溶液
    C．150mL 3mol•L-1氯酸钾溶液D．50mL 1mol•L-1氯化镁溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．已知乙烯气相直接水合反应：C2H4 （g）+H2O（g）?C2H5OH（g）△H=-45.5kJ•mol-1
    （1）乙烯气相直接水合反应，在其他条件相同时，分别测得C2H4的平衡转化率在不同压强（P1、P2）下随温度变化的曲线如图1．结合曲线，归纳C2H4平衡转化率随温度、压强变化的规律：
    （a）其他条件相同，温度升高，C2H4的平衡转化率降低；（b）其他条件相同，增大压强，C2H4的平衡转化率增大；
    （2）若要进一步提高乙烯的转化率，可以采取的措施有B．
    A．增大乙烯的浓度B．分离出乙醇C．加催化剂
    （3）图2是以甲醇为燃料的新型固体氧化物（固体电解质传导O2-）燃料电池工作原理示意图．回答下列问题：
    ①B极的电极反应式为CH3OH+3O2--6e-=CO2+2H2O．
    ②若用该燃料电池做电源，给某铁质水管上镀锌，
    当A极消耗标况下1.12L O2，水管增重的质量是6.5克．
    （可能用到的相对原子质量：Fe-56    Zn-65 ）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子半径依次增大，其氢化物中甲、乙、丙、丁的化合价如表所示．下列说法中正确的是（　　）
    元素甲乙丙丁
    化合价-2-3-4-3
    A．含氧酸的酸性：乙＜丁B．元素非金属性：甲＜乙
    C．丙所形成的单质可能互为同位素D．氢化物的沸点：甲＞丁

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．在火星上工作的美国“勇气号”、“机遇号”探测车的一个重要任务就是收集有关Fe2O3及其硫酸盐的信息，用以证明火星上存在或曾经存在过水，以下叙述正确的是（　　）
    A．Fe2O3 与Fe3O4互为同素异形体
    B．检验从火星上带回来的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为：样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液
    C．将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，有沉淀产生
    D．制备Al用电解法，制备Fe、Cu可用还原法

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．A、B、C、D、E为短周期元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍．B 在C中充分燃烧能生成其最高价化合物BC2．D+与C2-具有相同的电子数．A在E中燃烧，产物溶于水得到一种强酸．回答下列问题：
    （1）B在元素周期表中的位置是第二周期IVA族，写出一种工业制备单质E方法的离子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+C12↑（或2NaCl（熔融）$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Na+Cl2↑）．
    （2）这五种元素两两之间能形成多种化合物，请写出A2C和DA相互反应的化学方程式NaH+H2O=NaOH+H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列同组中的两个不同反应（在溶液中进行），可用同一离子方程式表示的是（　　）
    A．Na2CO3+HNO3与NaHCO3+HNO3B．CaCl2+Na2CO3与Ca（NO3）2+K2CO3
    C．Ba（OH）2+NaHSO4与BaCl2+NaHSO4D．NaOH+H2SO4与Fe（OH）3+H2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．书写下列反应的化学方程式．
    （1）乙醇与氧化铜加热CuO+C2H5OH$\stackrel{△}{→}$Cu+CH3CHO+H2O．
    （2）制备TNT原理．
    （3）乙酸乙酯在碱性条件下水解CH3COOC2H5+NaOH→CH3COONa+C2H5OH．
    （4）2-氯丙烷与KOH的乙醇溶液共热CH3-CHCl-CH3+NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH3-CH=CH2+NaCl+H2O．
    （5）乙炔制备乙烯CH≡CH+H2$→_{△}^{催化剂}$CH2=CH2．
    （6）甲苯与液溴在铁粉作用下生成一溴代物+Br2$\stackrel{Fe}{→}$+HBr或+Br2$\stackrel{Fe}{→}$+HBr．

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