Question

对下列过程中发生反应的叙述正确的是（　　）

• A、海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质
• B、Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺得电子能力很弱，故常用电解熔融氧化物的方法来制备其单质
• C、从铝土矿中分离出氧化铝的过程中不涉及氧化还原反应
• D、从海水中提取溴单质的过程所涉及的反应均为置换反应

Answer 1

分析：A．根据钾的化合价的变化来解答；
B．根据电解熔氯化物来制备Na、Mg，电解熔氧化物来制备Al；
C．从铝土矿中分离出氧化铝的过程：①溶于NaOH溶液中发生Al₂O₃+2NaOH═2NaAlO₂+H₂O，②偏铝酸钠溶液的酸化发生AlO₂^-+H⁺+H₂O═Al（OH）₃↓，③灼烧氢氧化铝固体发生2Al（OH）₃

△   .

Al₂O₃+3H₂O，然后根据元素化合价来解答；
D．从海水中提取溴单质的过程：海水提溴是先氧化溴离子为溴单质，再用还原剂还原溴单质为溴离子，最后再用氧化剂氧化溴离子为溴单质，然后判断反应类型；

解答：解：A．在海水中钾是以K⁺的形式存在，要转化为钾单质，钾元素必然降价，要发生还原反应，所以只经过物理变化不能从海水中得到钾单质，故A错误；
B．电解熔融氯化钠、氯化镁来分别制备Na、Mg，电解熔融氧化铝来制备Al，故B错误；
C．从铝土矿中分离出氧化铝的过程：①溶于NaOH溶液中发生Al₂O₃+2NaOH═2NaAlO₂+H₂O，②偏铝酸钠溶液的酸化发生AlO₂^-+H⁺+H₂O═Al（OH）₃↓，③灼烧氢氧化铝固体发生2Al（OH）₃

△   .

Al₂O₃+3H₂O，3个反应元素化合价都未发生变化，不涉及氧化还原反应，故C正确；
D．海水提溴是氯气和溴离子能发生置换反应生成溴和氯离子，方程式为：2Br^-+Cl₂=Br₂+2Cl^-，再用二氧化硫还原溴单质为溴离子，反应方程式为：2H₂O+SO₂+Br₂=H₂SO₄+2HBr，不是置换反应，最后再用氯气和溴离子能发生置换反应生成溴和氯离子，方程式为：2Br^-+Cl₂=Br₂+2Cl^-，故D错误．
故选C．

点评：本题考查了物质的制备，掌握制备的原理是解题的关键，综合性强，注意对应知识的积累．