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    2．以下有关物质的量浓度的叙述正确的是（　　）
    A．等体积硫酸铁、硫酸铜、硫酸钾溶液分别与足量的氯化钡溶液反应，若生成的硫酸钡沉淀的质量比为1：2：3，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为1：2：3
    B．150 mL 1 mol•L-1的氯化钾溶液中的c（Cl-）与50 mL 1 mol•L-1的氯化铝溶液中的c（Cl-）相等
    C．20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174 g•cm-3，物质的量浓度为4.0 mol•L-1，则此溶液中KCl的质量分数为$\frac{74.5×4.0}{1.174×1000}$×100%
    D．20℃时，100 g水可溶解34.2 g KCl，此时KCl饱和溶液的质量分数为34.2%

    分析 A．生成的硫酸钡沉淀的质量比为1：2：3，则物质的量之比为1：2：3，根据硫酸根守恒计算硫酸铁、硫酸铜、硫酸钾的物质的量之比，由于溶液体积相等，浓度之比等于其物质的量之比；
    B．电解质溶液中离子浓度=电解质浓度×化学式中相应离子数目；
    C．根据c=$\frac{1000ρω}{M}$进行计算；
    D．饱和溶液质量分数=$\frac{s}{100+s}$×100%．

    解答 解：A．生成的硫酸钡沉淀的质量比为1：2：3，则物质的量之比为1：2：3，根据硫酸根守恒，硫酸铁、硫酸铜、硫酸钾的物质的量之比=$\frac{1}{3}$：2：3=1：6：9，由于溶液体积相等，三溶液浓度之比等于其物质的量之比=1：6：9，故A错误；
    B．1mol•L-1的氯化钾溶液中的c（Cl-）=1mol/L，1mol•L-1的氯化铝溶液中的c（Cl-）=3mol/L，氯离子浓度不相等，故B错误；
    C．根据c=$\frac{1000ρω}{M}$可知，饱和KCl溶液的密度为1.174g•cm-3，物质的量浓度为4.0mol•L-1，则此溶液中KCl的质量分数为$\frac{74.5×4.0}{1.174×1000}$×100%，故C正确；
    D．20℃时，100g水可溶解34.2g KCl，此时KCl饱和溶液的质量分数为$\frac{34.2}{100+34.2}$×100%，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查溶液浓度有关计算，涉及物质的量浓度、质量分数、溶解度等，难度不大，注意掌握物质的量浓度与质量分数之间的关系．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．可逆反应达到化学平衡时，下列叙述正确的是（　　）
    A．反应停止了B．正逆反应速率为零
    C．反应物与生成物的浓度一定相等D．正逆反应速率相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．进行下列实验时，仪器和药品选用都正确的是（　　）
    A．用饱和食盐水和电石在启普发生器中制乙炔
    B．用氢氧化钠溶液洗去混在乙酸乙酯中的乙酸
    C．把醋酸钠晶体与碱石灰混和，放在试管中加热制甲烷
    D．苯和液溴混合于烧瓶中，加入铁粉制溴苯

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    10．已知有机物A、B、C、D、E、F有以下转化关系．A的产量是衡量一个国家石油化工生产水平的标志；D能使石蕊试液变红；E是不溶于水且具有香味的无色液体，相对分子质量是C的2倍；F是高分子聚合物，常用于制食品包装袋．结合如图关系回答问题：

    （1）按要求回答下列问题：
    ①写出A、C的结构简式：ACH2=CH2、CCH3CHO；
    ②写出B、D中官能团的名称：B羟基、D羧基；
    ③写出反应②的反应方程式：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O
    （2）下列关于B的一种同系物甲醇的说法不正确的是d（填字母）．
    a．甲醇的结构简式为CH3OH，官能团为-OH
    b．甲醇完全燃烧后的产物为CO2和H2O
    c．B与甲醇都极易溶于水，是因为它们都能与水分子间形成氢键
    d．甲醇与钠反应可以产生氢气，所以甲醇显酸性
    （3）A与苯都是石油化工的重要产品，在一定条件下A可以转化生成苯，按要求回答下列问题：
    ①苯可以发生取代反应，写出由苯制备溴苯的化学反应方程式：
    ②纯净的溴苯是无色油状液体，实验室制得的粗溴苯通常因溶解了Br2呈褐色，可以加入试剂NaOH溶液   除去，反应方程式为Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O，该除杂操作所必须的玻璃仪器是分液漏斗．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的硫酸铜溶液．D为电解池，其中电极材料均为惰性物质，通过导线与直流电源相连．实验开始时，同时在XY两边各滴入几滴酚酞试液，X极附近首先变红．

    请回答以下问题：
    （1）B中Cu极电极反应式为Cu2++2e-=Cu．
    （2）A、B、C三个烧杯中Fe的反应速率大小顺序的是B＞A＞C．
    （3）若C中被腐蚀金属的质量是32.5g，则反应中转移的电子的物质的量是1mol．
    （4）D中直流电源a为负极；N极上的电极反应式为：2Cl--2e-=Cl2↑．
    （5）D中在M、N、X、Y各电极上析出生成物的物质的量之比为1：1：1：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．按化学物质分类法，下列各组物质中，依次为酸、混合物、碱的是（　　）
    A．硫酸、CuSO4•5H2O、苛性钾B．硫酸、空气、纯碱
    C．氧化铁、胆矾、熟石灰D．硝酸、食盐水、烧碱

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．按要求完成下列问题
    （1）在反应SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4中，氧化剂是：Cl2，
    还原剂是：SO2，还原产物是：HCl，氧化产物是：H2SO4．（填化学式）
    （2）过氧化氢H2O2，（氧的化合价为-1价），俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口．对于下列A-D涉及H2O2的反应，填写空白：
    A．Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2 B．Ag2O+H2O2=2Ag+O2+H2O
    C．2H2O2=2H2O+O2↑      D．3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2Ox
    ①H2O2仅体现氧化性的反应是（填代号）D
    ②H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是（填代号）C．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列关于原电池的叙述中，正确的是（　　）
    A．原电池的电极一定要由两种不同的金属组成
    B．原电池的负极得电子，发生还原反应
    C．原电池工作时，其正极不断产生电子并经外电路流向负极
    D．原电池能将化学能转化为电能

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．校园“毒跑道”事件媒体常有报道，其对人体造成伤害的原因之一是超标使用了苯、甲苯等有机溶剂．下列有关说法正确的是（　　）
    A．甲苯的分子式为：
    B．甲苯分子中所有原子都处于同一平面
    C．甲苯的一氯取代物有5种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同
    D．甲苯和苯互为同系物

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