Question

【题目】W、X、Y、Z四种短周期元素的原子序数X>W>Z>Y。W原子的最外层没有p电子，X原子核外s电子与p电子数之比为1：1，Y原子最外层s电子与p电子数之比为l:1，Z原子核外电子中p电子数比Y原子多2个。

（1）X元素的单质与Z、Y所形成的化合物反应，其化学方程式_______。

（2）W、X元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱为_____<_____(用分子式表示)。_________

（3）这四种元素原子半径的大小为_______>_______>_______ >_______ (填元素符号)。_____

Answer 1

【答案】 2Mg+CO22MgO+C Mg(OH)2<NaOH Na>Mg>C>O

【解析】考查“位构性”的应用，W原子的最外层没有p电子，说明W为s区，X原子核外s电子与p电子数之比为1：1，电子排布式可能是1s22s22p4或1s22s22p63s2，X可能为O，也可能为Mg，Y原子最外层s电子与p电子数之比为1：1，Y可能是C或Si，根据原子序数的大小顺序，推出X为Mg，Y为C，Z为O，W为Na，A、Z和Y构成的化合物是CO2，Mg在CO2能够燃烧，反应方程式：2Mg+CO22MgO+C；（2）同周期从左向右金属性减弱，金属性越弱，其最高价氧化物对应水化物的碱性越弱，即Mg(OH)2的碱性小于NaOH；（3）同周期从左向右原子半径依次减小(稀有气体除外)，同主族从上到下原子半径增大，即四种元素的原子半径顺序是Na>Mg>C>O。