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    8．以石英、焦炭为原料的部分化工流程如图所示．

    回答下列问题：
    （1）反应I在工业上的作用是生产粗硅，为鉴定产品R中是否含有微量的铁单质，取少量R，用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的试剂是bc（填字母）．
    a．碘水    b．氯水    c．KSCN溶液    d．NaCl溶液
    （2）反应Ⅱ要在干燥环境下迸行，其原因是防止生成的SiHCl3与水反应；经冷凝得到的SiHCl3（沸点为33.0℃）中含有少量SiCl4沸点为57.6℃）和HC1（沸点为-84.7℃），则提纯SiHCl3的方法为蒸馏．
    （3）将水蒸气通过灼热的煤粉可产生水煤气，其主要成分是CO、H2．工业上将水煤气液化后制得的CH3OH中含有的化学键类型为共价键（填“离子键”或“共价键”）；流程图中的反应Ⅲ为氧化还原反应，其化学方程式为SiHCl3+（n+2）H2O=SiO2•nH2O+H2↑+3HC1↑．

    分析 （1）铁与盐酸反应产生Fe2+，其检验方法常采用先将Fe2+氧化为Fe3+然后再加入KSCN溶液看是否变红来检验；
    （2）根据SiHCl3与水反应分析；沸点不同的液体可以采用蒸馏的方法分离；
    （3）CH3OH为共价化合物；由流程可知SiHCl3与水反应生成SiO2•nH2O、H2、HC1．

    解答 解：（1）铁能和酸反应生成Fe2+，Fe2+有还原性，Fe2+能被氯水氧化生成铁Fe3+，Fe3+遇硫氰化钾溶液变红色，所以可以用氯水和硫氰化钾溶液检验铁的存在；
    故答案为：bc；
    （2）为了防止生成的SiHCl3与水反应，反应Ⅱ要在干燥环境下迸行；沸点不同的液体可以采用蒸馏的方法分离，SiHCl3（沸点为33.0℃）中含有少量SiCl4沸点为57.6℃）和HC1（沸点为-84.7℃），这几种物质沸点不同，所以可以采用蒸馏的方法分离；
    故答案为：防止生成的SiHCl3与水反应；蒸馏；
    （3）CH3OH为共价化合物，化学键为共价键；反应III为：SiHCl3+（n+2）H2O=SiO2•nH2O+H2↑+3HC1↑；
    故答案为：共价键；SiHCl3+（n+2）H2O=SiO2•nH2O+H2↑+3HC1↑．

    点评 本题以Si的制取为载体考查化学实验，涉及氧化还原反应、混合物的分离和提纯等知识点，明确反应原理是解本题关键，再结合物质的性质分析解答，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列变化不需要破坏化学键的是（　　）
    A．加热氯化铵B．水通电分解C．氯化氢溶于水D．冰融化成水

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列说法不正确的是（　　）
    A．某有机物燃烧只生成CO2和H2O，且二者物质的量相等，则此有机物的组成为CnH2n
    B．等质量的烃CxHy完全燃烧耗氧量的多少取决于y/x的值的大小，y/x的值越大，耗氧量越多
    C．某气态烃CxHy与足量O2恰好完全反应，如果反应前后气体体积不变（温度＞100℃），则y=4；若体积减少，则y＜4；否则y＞4
    D．质量相同的两种有机物完全且充分燃烧产生等量的二氧化碳，则这两种有机物中碳元素的质量分数一定相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．对下列实验现象解释正确的是（　　）
    实验内容实验现象相关解释
    A往Fe（OH）3胶体中逐滴滴入稀盐酸先出现红褐色沉淀，后沉淀溶解先胶体聚沉，后Fe（OH）3溶解
    BNH3与Cl2混合生成白烟NH3与Cl2发生化合反应生成NH4Cl
    C等量的Cu分别与等体积足量的浓硝酸和稀硝酸反应浓硝酸反应后呈绿色，稀硝酸反应后呈蓝色c（Cu2+）不同
    D加热硝酸铜固体，将带火星的木条伸入所得的气体中生成红棕色气体，带火星木条复燃NO2有助燃性
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．在元素周期表中，原子最外电子层只有2个电子的元素是（　　）
    A．无法判断是哪一类元素B．一定是稀有气体元素
    C．一定是过渡元素D．一定是金属元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    13．某学习小组按如图实验流程探宄海带中碘含量的测定和碘的制取．

    已知：己知：3I2+6NaOH═5NaI+NaIO3+3H2O 请回答：
    （1）实验中仪器的名称：A坩埚，B500 mL容量瓶．
    （2）①与②的操作名称相同（填“相同”或“不相同”）
    （3）步骤X为向海带原液中滴加0.0100mol/LAgNO3溶液，当海带原液中不再生成沉淀时，消耗 AgNO3溶液20.00mL，计算得海带中碘的百分含量为1.27%．
    （4）步骤Y中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是液体分为上下两层，下层呈紫红色．
    （5）方案甲中采用蒸馏不合理，理由是碘易升华，会导致碘的损失．
    （6）下列有关步骤Z的说法，正确的是AB．
    A．应控制NaOH溶液的浓度和体积        B．将碘转化成离子进入水层
    C．NaOH溶液可以由乙醇代替．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列化学用语表达正确的是（　　）
    A．质量数之和是质子数之和两倍的水分子符号可能是D${\;}_{2}^{16}$O
    B．Mg的原子结构示意图为 
    C．次氯酸的电子式为
    D．少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合：OH-+HCO3一═H2O+CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    17．化学与上产、生活密切相关，下列叙述中正确的是（　　）
    A．在游泳池中常加CuSO4和漂白粉，它们使细菌蛋白质变性的原理相同
    B．铜制品在潮湿空气中生锈，其主要原因是发生吸氧腐蚀
    C．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂，是利用了皂化反应
    D．利用K2FeO4作水处理剂是因为它既有吸附性又有强氧化性

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．按要求回答问题．
    （1）乙烯的电子式为；
    （2）当0.2mol烃A在足量氧气中完全燃烧时生成CO2和H2O各1.2mol，催化加氢后生成
    2，2-二甲基丁烷，则A的结构简式为（CH3）3C-CH=CH2．
    （3）某烃1mol与2molHCl完全加成，生成的氯代烷最多还可以与4molCl2反应，则该烃的结构简式为CH≡CH．
    （4）相对分子质量为72且沸点最低的烷烃的结构简式；
    （5）的名称（系统命名法）2，3-二甲基戊烷．

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