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    一定能使反应速率加快的因素是（　　）
    ①扩大容器的容积    ②增大压强    ③增加反应物的质量   ④升高温度          ⑤缩小容积．
    A、③④B、②③④
    C、②③④⑤D、④
    考点：化学反应速率的影响因素
    专题：化学反应速率专题
    分析：升高温度、使用正催化剂一定能增大反应速率，增大物质的浓度能加快反应速率，注意固体和纯液体没有浓度，据此分析解答．
    解答： 解：①扩大容器的容积，如果有气体参加反应，则降低反应速率，如果没有气体参加，则不影响反应速率，故错误；
    ②增大压强，如参加反应的气体的浓度不变，则反应速率不一定增大，如加入惰性气体，故错误；
    ③增加反应物的质量，反应物的浓度不一定增大，如固体和纯液体，所以不一定加快反应速率，故错误；
    ④无论是放热反应还是吸热反应，只要升高温度，反应速率就加快，故正确；
    ⑤缩小容积，浓度不一定增加，如固体、纯液体，反应不一定加快，故错误；
    故选D．
    点评：本题考查了影响反应速率的因素，注意反应中固体、纯液体的量发生改变对反应速率无影响是学生在解题中容易忽略的知识．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某氯化镁溶液的密度为1.2g?cm-3，其中镁离子的质量分数为5%，300mL该溶液中Cl-离子的物质的量约为（　　）
    A、0.37 mol
    B、0.63mol
    C、0.75mol
    D、1.5mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向CuSO4的溶液中投入一小块金属钠，可观察到的现象是（双选）（　　）
    A、有较多的铜析出
    B、有气体产生
    C、有蓝色沉淀产生
    D、有白色沉淀产生

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对某无色溶液进行酸碱性测定，测得结果呈强酸性．则下列各组离子一定不可能大量存在的是（　　）
    A、Mg2+、Ca2+、HCO3-、Cl-
    B、Na+、Mg2+、Cl-、SO42-
    C、K+、Fe3+、Cl-、SO42-
    D、Ba2+、Al3+、Cl-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列状态的物质，既属于电解质又能导电的是（　　）
    A、酒精B、氯化钾晶体
    C、液氯D、熔融的氢氧化钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如果反应物的总能量小于生成物的总能量，该反应为
     
    反应（填“吸热”或“放热”，下同），盐酸和氢氧化钠的反应属于
     
    反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于胶体的叙述正确的是（　　）
    A、向0.1 mol?L-1氯化铁溶液中加入少量的KOH溶液制取氢氧化铁胶体
    B、由0.1mol氯化铁制取的氢氧化铁胶体中，氢氧化铁胶粒数目小于0.1NA（设NA表示阿伏加德罗常数的值）
    C、氢氧化铁胶体通电后氢氧化铁胶粒向正极移动
    D、可以用布朗运动区别硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为研究铜与浓硫酸的反应，某化学兴趣小组进行如下实验．实验I反应产物的定性探究按下图装置（固定装置已略去）进行实验

    （1）A中反应的化学方程式为：
     
    ．
    （2）F烧杯中的溶液通常是
     
    ．
    （3）实验过程中，能证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的现象是
     
    ．
    （4）实验结束后，证明A装置试管中反应所得产物是否含有铜离子的操作方法是
     
    ．
    （5）为说明浓硫酸中的水是否影响B装置现象的判断，还须进行一次实验．实验方案为
     
    实验Ⅱ反应产物的定量探究
    （6）在铜与浓硫酸反应的过程中，发现有黑色物质出现，经查阅文献获得下列资料．
    资料1：
    硫酸/mol?L-1黑色物质出现的温度/℃黑色物质消失的温度/℃
    15约150约236
    16约150约250
    18约120不消失
    资料2：X射线晶体分析表明，铜与浓硫酸反应生成的黑色物质为Cu2S、CuS、Cu7S4中的一种或几种．仅由上述资料可得出的正确结论是
     
    ．
    a．铜与浓硫酸反应时所涉及的反应可能不止一个
    b．硫酸浓度选择适当，可避免最后产物中出现黑色物质
    c．该反应发生的条件之一是硫酸浓度≥15mol?L-1
    d．硫酸浓度越大，黑色物质越快出现、越难消失
    （7）为测出硫酸铜的产率，将该反应所得溶液中和后配制成250.00mL溶液，取该溶液25.00mL加入足量KI溶液振荡，以淀粉溶液为指示剂，用b mol?L-1 Na2S2O3溶液滴定生成的I2，3次实验平均消耗该Na2S2O3溶液V mL．若反应消耗铜的质量为ag，则硫酸铜的产率为
     
    ．（已知：2Cu2++4I-═2CuI+I2，2S2O32-+I2═S4O62-+2I-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某校化学研究性学习小组的同学在学习了金属的知识后，为了解Cu的常见化合物性质，运用类比学习的思想提出如下的问题，进行探究．请你协助该小组的同学完成下列研究．
    【提出问题】
    ①Cu的金属活泼性小于Al，Al（OH）3具有两性，Cu（OH）2也具有两性吗？
    ②通常情况下，+2价Fe的稳定性小于+3价Fe，+1价Cu的稳定性也小于+2价Cu吗？
    ③CuO能被H2、CO等还原，也能被NH3还原吗？
    【实验方案】
    （1）解决问题①需用到的药品有CuSO4溶液、
     
    （填试剂），同时进行进行相关实验．
    （2）解决问题②的实验步骤和现象如下：取98gCu（OH）2固体，加热至80℃～100℃时，得到黑色固体粉末，继续加热到1000℃以上，黑色粉末全部变成红色粉末A．冷却后称量，A的质量为72g．向A中加入适量的稀硫酸，得到蓝色溶液，同时观察到容器中还有红色固体存在．据此可推得，A的化学式为
     
    ．
    （3）为解决问题③，设计的实验装置为（夹持及尾气处理装置装置未画出）：

    实验中观察到CuO变为红色物质，无水CuSO4变蓝色．同时生成一种无污染的气体．
    【实验结论】
    （1）Cu（OH）2具有两性．证明Cu（OH）2具有两性的实验现象是
     
    ．
    （2）根据“实验方案（2）”，得出的+1价Cu和+2价Cu稳定性大小的结论是
     
    ；
     
    ．
    （3）CuO能被NH3还原．该反应的化学方程式为
     
    ．
    【问题讨论】
    （4）有同学认为NH3与CuO反应中生成的红色物质是Cu，也有同学认为NH3与CuO反应中生成的红色物质是Cu和A的混合物．请你设计一个简单的实验检验NH3与CuO反应中生成的红色物质中是否含有A
     
    ．

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