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    14．溴又称为海洋元素，主要用作制溴化物，并用于医药、农药、染料、香料、摄影材料、灭火剂、选矿、冶金、鞣革、净水等，部分用作普通分析试剂和有机合成剂．从海水中可以提取溴，主要反应之一为2NaBr+Cl2═2NaCl+Br2，下列说法中正确的是（　　）
    A．溴离子具有氧化性B．氯气是还原剂
    C．该反应属于复分解反应D．氯气氧化性比溴单质的强

    分析 反应2Br-+Cl2=2Cl-+Br2中Cl元素化合价降低，Cl2为氧化剂，Br元素化合价升高，被氧化，Br-为还原剂，以此解答该题．

    解答 解：A．溴离子化合价处于最低价态，只具有还原性，故A错误；
    B．反应中Cl元素化合价降低，Cl2为氧化剂，故B错误；
    C．反应中有元素化合价的升降，为氧化还原反应，故C错误；
    D．根据氧化剂氧化性大于氧化产物氧化性，可知氯气的氧化性比溴单质强，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查氧化还原反应，侧重于基本概念的考查，注意从元素化合价的角度认识氧化还原反应的相关概念和性质，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    4．下列各组物质中既具有相同的最简式，又不属于同分异构体和同系物的是（　　）
    ①聚乙烯和乙烯　 ②甲醛和葡萄糖　 ③淀粉和纤维素④蔗糖和麦芽糖　⑤聚乙烯和聚氯乙烯．
    A．①②④⑤B．①②③C．①③④⑤D．①②③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．常温下，下列物质的状态是气体的是（　　）
    A．CH3ClB．CH2Cl2C．CHCl3D．C6H14

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．现有一包金属混合物，可能含有镁、铝、铁、铜、银，进行如下实验：
    ①将该混合物和过量的金属钠一起投入足量的水中，立即有气体产生，反应停止后发现有固体剩余，过滤；
    ②向所得滤液中逐滴加入盐酸，发现有白色沉淀产生，当滴入过量盐酸时，沉淀全部溶解得到无色溶液；
    ③向过滤所得固体中加入稀盐酸，有气体生成，生成溶液呈浅绿色，并有固体剩余．
    回答下列问题：
    （1）上述混合物中一定存在的金属是Al、Fe，可能存在的金属是Mg、Cu、Ag．
    （2）写出上述过程中肯定发生的反应的离子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑、2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑、AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓、Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O、Fe+2H+=Fe2++H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．某物质溶于盐酸后，再向溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液颜色无变化，然后加入新制氯水，溶液呈红色，则这种物质是（　　）
    A．FeCl3B．FeCl2C．Fe（OH）3D．Fe3O4

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．已知：AgF+Cl2+H2O→AgCl+AgClO3+HF+O2（未配平）．若Cl2的化学计量数为a，则AgF的化学计量数为2a，判断的依据是反应前后Ag原子数不变；若AgClO3的化学计量数为b，O2的计量数为c，则AgCl的化学计量数为5b+4c，判断的依据是氧化还原反应中氧化剂的电子总数等于还原剂失去电子的总数，AgCl的化学计量数应等于AgClO3化学计量数的5倍与O2化学计量数的4倍之和．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．设计两种实验方案来鉴别溴蒸汽和二氧化氮气体．写出实验方案、实验现象．
    方案一：加水振荡，气体颜色褪去，溶液呈无色的为NO2气体，溶液呈红棕色的为溴蒸汽
    方案二：加入AgNO3溶液振荡，生成黄色沉淀的是溴蒸汽，溶液仍为无色的是NO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．已知某可逆反应mA（g）+nB（g）?pC（g）+Q在密闭容器中进行反应，测得在不同时间t、温度T和压强P与反应物B在混合气中的百分含量B%的关系曲线如图所示．则（　　）
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    C．T2＞T1，P2＞P1，m+n＜P，△H＞0D．T1＞T2，P2＞P1，m+n＞P，△H＜0

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