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    3．在一定温度不同压强下，可逆反应2X（g）?2Y（g）+Z（g），生成物Z在反应混合物中的体积分数（φ）与反应时间（t）的关系如图所示，正确的是（已知p1＜p2）（　　）
    A．B．C．D．

    分析 该反应前后气体体积增大，增大压强，反应速率都增大，则反应达到平衡状态的时间缩短，增大压强平衡逆向移动，生成物含量较低，据此分析解答．

    解答 解：增大压强，反应速率增大，到达平衡所用时间短，所以p1＜p2；
    相对于p1来说，p2就是增大压强．该可逆反应是一个正向气体分子数增加的反应，所以增大压强，平衡应向减少Z的方向移动，Z在混合气体中的体积分数就要减小，所以B图象正确，故选B．

    点评 本题考查图象分析，为高频考点，侧重考查学生分析判断能力，明确压强对化学反应速率、化学平衡移动影响原理是解本题关键，会根据图象中“先拐先平数值大”确定压强大小，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．铁与人类密切相关，几乎无处不在，地壳中大约5%是铁，是含量仅次于铝的金属．它的单质及化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途．根据所学知识回答下列问题：

    （1）基态铁原子的电子占据最高的能层的符号为N，与铁同周期的所有副族元素的基态原子中，最外层电子数与铁相同的元素有5种．
    （2）下列关于铁的说法，正确的是AB（填选项字母）
    A．基态铁原子的电子排布式1s22s22p63s23p103d24s2肯定违反了泡利原理
    B．铁属于黑色金属，在周期表中属于d区元素
    C．铁丝可用于焰色反应实验时蘸取待测物，是由于铁在光谱图中无特征的谱线
    D．Fe能与CO形成配合物Fe（CO）5，1mol Fe（CO）5中含有的σ键数是5NA
    （3）某铁的化合物结构简式如下图1所示
    ①组成上述化合物各元素原子电负性由大到小的顺序为O＞N＞C＞H＞Fe．
    ②上述化合物中氮原子的杂化方式为sp2、sp3．
    ③在图中用“→”标出亚铁离子的配位键．
    （4）类卤素离子SCN-可用于Fe3+的检验，其对应的酸有两种，分别为硫氰酸（H-S-C≡N ）和异硫氰酸（H-N=C=S），这两种酸中沸点较高的是异硫氰酸．
    （5）铁单质的晶体在不同温度下有两种原子堆积方式，晶胞分别如图2中A、B所示，若铁原子的半径是rcm，则这两种晶体密度之比是$\frac{3\sqrt{6}}{8}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．叠氮化物是一类重要化合物，在炸药、磁性化合物研究、微量元素测定方面越来越引起人们的重视，其中氢叠氮酸（HN3）是一种弱酸，分子结构示意图可表示为：

    联氨被亚硝酸氧化时便可生成氢叠氮酸（HN3）：N2H4+HNO2═2H2O+HN3，它的酸性类似于醋酸，微弱电离出H+和N3-．试回答下列问题：
    （1）下列有关说法正确的是CD（选填序号）．
    A．HN3中含有5个σ键
    B．HN3中三个氮原子采用的都是sp2杂化
    C．HN3、HNO2、H2O、N2H4都是极性分子
    D．肼（N2H4）沸点高达113.5℃，说明肼分子间可形成氢键
    （2）叠氮化物能与Fe3+及Cu2+及Co3+等形成配合物，如：Co[（N3）（NH3）5]SO4，在该配合物
    中钴显+3价，根据价层互斥理论可知SO42-空间形状为正四面体，写出钴原子在基态时的核外电子排布式1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s2．
    （3）由叠氮化钠（NaN3）热分解可得纯N2：2NaN3（s）═2Na（l）+3N2（g），有关说法正确的是
    BC（选填序号）
    A．NaN3与KN3结构类似，前者晶格能较小
    B．钠晶胞结构如图2，晶胞中分摊2个钠原子
    C．氮的第一电离能大于氧
    D．氮气常温下很稳定，是因为氮的电负性小
    （4）与N3-互为等电子体的分子有N2O、CO2、CS2、BeF2等（举2例）
    （5）人造立方氮化硼的硬度仅次于金刚石而远远高于其它材料，因此它与金刚石统称为超硬材料．立方氮化硼晶胞如图3所示，试分析：
    ①该晶体的类别为原子晶体．
    ②晶体中每个N同时吸引4个B．
    ③设该晶体的摩尔质量为M g•mol-1，晶体的密度为ρg•cm-3，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体
    中两个距离最近的B之间的距离为$\root{3}{\frac{M}{2ρ{N}_{A}}}$cm．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．在常温常压下，1mol氦气含有的原子数为NA
    B．标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25NA
    C．常温常压下，氧气和臭氧（O3）的混合物32g中含有NA个氧原子
    D．物质的量浓度为1 mol•L-1的K2SO4溶液中，含2NA个K+

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．氢化铝钠（NaAlH4）是一种新型轻质储氢材料，掺入少量Ti的NaAlH4在150℃时释氢，在170℃、15.2MPa条件下又重复吸氢．NaAlH4可由AlCl3和NaH在适当条件下合成．NaAlH4的晶胞结构如图所示．
    （1）基态Ti原子的价电子轨道表示式为．
    （2）NaH的熔点为800℃，不溶于有机溶剂．NaH属于离子晶体，其电子式为．
    （3）AlCl3在178℃时升华，其蒸气的相对分子质量约为267，蒸气分子的结构式为（标明配位键）．
    （4）AlH4-中，Al的轨道杂化方式为sp3杂化；例举与AlH4-空间构型相同的两种离子NH4+、SO42-等（填化学式）．
    （5）NaAlH4晶体中，与Na+紧邻且等距的AlH4-有8个；NaAlH4晶体的密度为$\frac{108×1{0}^{21}}{{a}^{3}{N}_{A}}$g•cm-3（用含a的代数式表示）．若NaAlH4晶胞底心处的Na+被Li+取代，得到的晶体为Na3Li（AlH4）4（填化学式）．
    （6）NaAlH4的释氢机理为：每3个AlH4-中，有2个分别释放出3个H原子和1个Al原子，同时与该Al原子最近邻的Na原子转移到被释放的Al原子留下的空位，形成新的结构．这种结构变化由表面层扩展到整个晶体，从而释放出氢气．该释氢过程可用化学方程式表示为3NaAlH4═Na3AlH6+2Al+3H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．热塑性指的是塑料冷却后又变成固体，加热后又熔化，具有线型结构，常见的热塑性塑料有聚乙烯、聚氯乙烯、聚丙烯．热固性指的是在制造过程中受热能变软，但加工成型后受热不能再熔化，具有体型结构．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．①中和法 ②氧化还原法 ③沉淀法．其中可用于处理污水的是（　　）
    A．①②B．②③C．①③D．①②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    12．工业上利用橄榄石（主要成分是Mg2SiO4）固定CO2，生产碱式碳酸镁[Mg2（OH）2CO3]的工艺流程如图1

    已知：Mg2SiO4（s）+4HCl（aq）═2MgCl2（aq）+SiO2（s）+2H2O（l）△H=-49.04 kJ•mol-1
    （1）某橄榄石的组成是（MgFe）2（SiO4）2，用氧化物的形式可表示为MgO•FeO•SiO2．
    （2）固碳（足量的CO2）时主要反应的离子方程式为OH-+CO2=HCO3-．
    下列物质中也可用作“固碳”的是ad （填字母）．
    a．（NH4）2CO3溶液  b．BaCl2溶液  c．NH4HCO3 d．氨水
    （3）矿化的离子方程式为2Mg 2++4HCO3-=Mg2（OH）2CO3↓+H2O+3CO2↑或2Mg 2++2CO32-+H2O=Mg2（OH）2CO3↓+CO2↑；分离出碱式碳酸镁的操作X为过滤．
    （4）流程中将橄榄石磨碎后再进行溶解的目的是增大接触面积，加快溶解速率，研究表明，用一定量一定浓度的盐酸，在不同温度时，测得溶解橄榄石的效率随温度变化情况如图2所示（时间都为120min），试分析90℃橄榄石溶解效率开始降低的原因90℃、120min时，溶解达到平衡，而反应放热，升温平衡逆向移动，故溶解效率降低．
    （5）若该工厂排放烟气的速率为22.4m3/min（已换成标准状况下），其中CO2的体积分数为10%，则理论上此工厂1小时可制得碱式碳酸镁852 kg．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．常温下，某酸HA的电离常数：K=1×10-5，下列说法正确的是（　　）
    A．HA溶液中加入NaA固体后，$\frac{c（HA）c（O{H}^{-}）}{c（{A}^{-}）}$减小
    B．常温下，0.1mol/LHA溶液中水电离的c（H+）为10-13mol/L
    C．常温下，0.1mol/LNaA溶液水解常数为10-9
    D．NaA溶液中加入HCl溶液至恰好完全反应，存在关系：2c（Na+）═c（A-）+c（Cl-）

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