Question

某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5（直径小于等于2.5μm的悬浮颗粒物），其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2.5、SO₂、NOx等进行研究具有重要意义。

请回答下列问题：

（1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。

若测得该试样所含离子的化学组分及其浓度如下表：

离子	H+	K+	Na+	NH4+	SO42－	NO3－	Cl－
浓度/mol·L－1	未测定	4×10－6	6×10－6	2×10－5	4×10－5	3×10－5	2×10－5

根据表中数据判断试样的pH=          。

（2）为减少SO₂的排放，常采取的措施有：

①将煤转化为清洁气体燃料。

已知：H₂（g）+1/2O₂（g）=H₂O（g）   △H=－241.8kJ·mol^－1

C（s）+1/2O₂（g）=CO （g）        △H=－110.5kJ·mol^－1

写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式：              　　                  。

②洗涤含SO₂的烟气。以下物质可作洗涤剂的是            。

A．Ca(OH) ₂   B．Na₂CO₃  C．CaCl₂D．NaHSO₃

（3）汽车尾气中有NOx和CO的生成及转化

① 若1mol空气含0.8molN₂和0.2molO₂，汽缸中的化学反应式为N₂ (g)+O₂(g) 2NO(g)  △H＞0  1300℃时将1mol空气放在密闭容器内反应达到平衡，测得NO为8×10^－4mol。计算该温度下的平衡常数K=                。

汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，其原因是            。

②目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NOx的污染，其化学反应方程式为         　　　　　　　　　　　　　　　　　　                     。

Answer 1

（1）PH=4

（2）①C(s)+H₂O(g)=H₂(g)+CO(g)  △H=+131.3kJ/mol  ②  A  B

（3）①4×10^-6，温度越高，反应速率越大   ②2XCO+2NO_X2XCO₂+N₂