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    【题目】下列有关元素周期表的说法正确的是（ ）

    A.Li是最活泼金属，F是最活泼非金属

    B.1H2、2H2、3H2互称同位素

    C.元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16纵行

    D.同一周期(第一周期除外)的元素，从左到右由金属逐渐过渡到非金属

    【答案】D

    【解析】

    A．最活泼的能稳定存在的金属是铯，最活泼的非金属是氟，A项错误；

    B．同位素指的是同种元素的不同原子，选项里的三种微粒其实都是氢气分子，因此为同一种物质，B项错误；

    C．铁、钴、镍这三种元素所处的三个纵行合称为第族，因此虽然一共有16个族，但是实际上有18个纵行，C项错误；

    D．除第一周期外，其它周期均是金属元素靠左，非金属元素靠右，金属和非金属的交界处是半导体，D项正确；

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化妆品的组分Z具有美白功效，原从杨树中提取，现可用如下反应制备：

    下列叙述错误的是

    A. X、Y和Z均能使溴水褪色

    B. X和Z均能与NaHCO3溶液反应放出CO2

    C. Y既能发生取代反应，也能发生加成反应

    D. Y可作加聚反应单体，X可作缩聚反应单体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

    A.1molNH4＋含有的电子数为11NA

    B.0.1L3mol/L的NH4NO3溶液中氮原子数等于0.6NA

    C.常温下，92gNO2与N2O4混合气体中氧原子数为2NA

    D.硫酸铵中既含有离子键，又含有共价键，而氯化铵中只含有离子键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】H2S存在于多种燃气中，脱除燃气中H2S的方法很多。

    (1) 2019年3月《science direct》介绍的化学链技术脱除H2S的原理如图所示。

    ①“H2S氧化”反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。

    ②“HI分解”时，每1 mol HI分解生成碘蒸气和氢气时，吸收13 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：________。

    ③“Bunsen反应”的离子方程式为________。

    (2) 电化学干法氧化法脱除H2S的原理如图所示。阳极发生的电极反应为________；阴极上COS发生的电极反应为________。

    (3) 用Fe2(SO4)3吸收液脱除H2S法包含的反应如下：

    (Ⅰ) H2S(g)H2S(aq)

    (Ⅱ) H2S(aq) H＋+HS-

    (Ⅲ) HS－+2Fe3＋=S↓+2Fe2＋+H＋

    一定条件下测得脱硫率与Fe3＋浓度的关系如图所示。

    ①吸收液经过滤出S后，滤液需进行再生，较经济的再生方法是________。

    ②图中当Fe3＋的浓度大于10 g·L－1时，浓度越大，脱硫率越低，这是由于________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某校同学设计下列实验，探究CaS脱除烟气中的SO2并回收S。实验步骤如下：

    步骤1.称取一定量的CaS放入三口烧瓶中并加入甲醇作溶剂(如下图所示)。

    步骤2.向CaS的甲醇悬浊液中缓缓通入一定量的SO2。

    步骤3.过滤，得滤液和滤渣。

    步骤4.从滤液中回收甲醇(沸点为64.7 ℃)，所得残渣与步骤3的滤渣合并。

    步骤5.用CS2从滤渣中萃取回收单质S。

    (1) 图中用仪器X代替普通分液漏斗的突出优点是________________。

    (2) 三口烧瓶中生成硫和亚硫酸钙的化学方程式为________________，三口烧瓶中最后残留固体中含一定量的CaSO4，其原因是________________。

    (3) 步骤4“回收甲醇”需进行的操作方法是________________。

    (4) 步骤5为使滤渣中S尽可能被萃取，可采取的操作方案是________________。

    (5) 请设计从上述回收的S和得到的含Na2SO3吸收液制备Na2S2O3·5H2O的实验方案：

    称取稍过量硫粉放入烧杯中，__________________________________________，用滤纸吸干。

    已知：① 在液体沸腾状态下，可发生反应Na2SO3＋S＋5H2ONa2S2O3·5H2O。

    ②硫不溶于Na2SO3溶液，微溶于乙醇。

    ③为获得纯净产品，需要进行脱色处理。

    ④须使用的试剂：S、Na2SO3吸收液、乙醇、活性炭。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用微生物燃料电池进行废水处理，实现碳氮联合转化。其工作原理如下图所示，其中M、N为厌氧微生物电极。

    下列有关叙述错误的是

    A. 负极的电极反应为CH3COO-—8e-+2H2O==2CO2↑+7H+

    B. 电池工作时，H+由M极移向N极

    C. 相同条件下，M、N两极生成的CO2和N2的体积之比为3：2

    D. 好氧微生物反应器中发生的反应为NH3+2O2==NO3-+2H++H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有铁、碳两种元素组成的合金，某实验小组为了研究该合金的性质并测定该合金中碳的质量分数，设计了如图实验方案和实验装置。(已知SO2能与酸性KMnO4反应生成硫酸盐)

    I.探究该合金的某些性质：

    （1）取ag合金粉末放入蒸馏烧瓶，并加入足量浓H2SO4，A、B中均无明显现象，原因是__；

    （2）点燃酒精灯一段时间后，A中剧烈反应，请写出此时合金中成分碳参与的化学反应方程式__；

    （3）装置D的作用是__；装置E的作用是__。

    II.测定样品中碳的质量分数：

    （4）装置F的作用__；

    （5）若反应前后E装置的质量分别是m1和m2，则合金中碳的质量分数是__，若没有连接D装置会使测定结果__（填“偏大”“偏小”“无影响”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国科学家设计二氧化碳熔盐捕获及电化学转化装置，其示意图如下：

    下列说法不正确的是

    A. b为电源的正极

    B. ①②中，捕获CO2时碳元素的化合价发生了变化

    C. a极的电极反应式为2C2O52 4e == 4CO2 + O2

    D. 上述装置存在反应：CO2 ===== C + O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，相同pH的盐酸和醋酸分别加水稀释至平衡，pH随溶液体积变化的曲线如下图所 示。据图判断正确的是

    A. Ⅱ为盐酸稀释时的pH变化曲线

    B. b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强

    C. a点KW的数值比c点KW的数值大

    D. b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度

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