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    2．下列物质中，属于电解质的是（　　）
    A．氯气B．酒精C．氯化钠D．蔗糖

    分析 电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；例：酸、碱、盐，金属氧化物等，电解质和非电解质均指化合物，单质和混合物既不属于电解质也不属于非电解质．

    解答 解：A、氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；
    B、酒精不能导电，属于非电解质，故B错误；
    C、氯化钠为盐，溶于水或熔融状态下均能导电，属于电解质，故C正确；
    D、蔗糖不能导电，属于非电解质，故D错误，
    故选C．

    点评 本题主要考查的是电解质与非电解质的概念，掌握电解质是化合物是解决本题的关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．氮化铝（AlN）是一种新型无机材料，广泛应用于集成电路生产领域．某化学研究小组利用制取氮化铝，设计图1验装置．试回答：

    （1）实验中用饱和NaNO2与NH4Cl溶液制取氮气的化学方程式为NaNO2+NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+N2↑+2H2O．
    （2）装置中分液漏斗与蒸馏烧瓶之间的导管A的作用是c（填写序号）．
    a．防止NaNO2 饱和溶液蒸发   b．保证实验装置不漏气  c．使NaNO2 饱和溶液容易滴下
    （3）按图连接好实验装置，检查装置气密性的方法是在干燥管D末端连接一导管，将导管插入烧杯中的液面下，用酒精灯微热蒸馏烧瓶，导管口有气泡冒出，撤掉酒精灯一段时间，导管内上升一段水柱，说明气密性良好．
    （4）化学研究小组的装置存在严重问题，请说明改进的办法在干燥管D末端连接一尾气处理装置．
    （5）反应结束后，某同学用图2装置进行实验来测定氮化铝样品的质量分数（实验中导管体积忽略不计）．已知：氮化铝和NaOH溶液反应生成Na[Al（OH）4]和氨气．
    ①氮化铝和NaOH溶液反应的化学方程式AlN+NaOH+3H2O=Na[Al（OH）4]+NH3↑．
    ②广口瓶中的试剂X最好选用c（填写序号）．
    a．汽油        b．酒精       c．植物油     d．CCl4
    ③广口瓶中的液体没有装满（上方留有空间），则实验测得NH3的体积将不变（填“偏大”、“偏小”、“不变”）．
    ④若实验中称取氮化铝样品的质量为10.0g，测得氨气的体积为3.36L（标准状况），则样品中AlN的质量分数为61.5%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是（　　）
    A．金属元素和非金属元素分界线附近的元素
    B．稀有气体元素
    C．左下方区域的金属元素
    D．右上方区域的非金属元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．化学知识在生产和生活中有着重要的应用，下列说法中不正确的是（　　）
    A．大力推广使用太阳能、风能等清洁能源，能减少PM2.5的污染
    B．将燃煤通过气化和液化等物理变化可以减少污染，提高燃烧效率
    C．发酵粉中含有较多的NaHCO3，能使焙制出的糕点疏松多孔
    D．金属钠、镁等活泼金属着火时，不能使用泡沫灭火器来灭火

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列性质不属于金属单质通性的是（　　）
    A．一般都容易导电?导热B．都有金属光泽
    C．都具有较高的熔点D．一般都有延展性

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．已知热化学方程式：SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?SO3（g）△H=-98.32kJ/mol，在容器中充入4mol SO2和1mol O2充分反应，最终放出的热量为（　　）
    A．=393.28 kJB．=196.64 kJC．＜196.64 kJD．＞196.64 kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．如图所示装置有洗气、储气等用途．在医院给病人输氧气时，也利用了类似的装置，并在装置中盛放大约半瓶蒸馏水．以下说法不正确的是（　　）
    A．导管B连接供给氧气的钢瓶
    B．导管B连接病人吸氧气的塑胶管
    C．该装置可用来储存氧气，装置中充满蒸馏水，氧气从导管B通入
    D．该装置可用来观察从而调节输出氧气的速度

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列物质中，不能把醛类物质氧化的是（　　）
    A．银氨溶液B．金属钠C．氧气D．新制氢氧化铜

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．A、B、C、D、E为五种原子序数依次增大的短周期主族元素．已知B的最外层电子数与核外电子总数之比为3：4；D的最外层电子数与次外层电子数之比为3：4，E-、C+、A+的半径逐渐减小；常温下化合物AE为气体．
    请回答下列问题：
    （1）D、E的最高价氧化物对应水化物酸性较强的是HClO4（写化学式）．
    （2）写出CD形成的化合物的电子式．
    （3）A与B、A与D均可形成18电子分子，这两种分子在水溶液中反应有黄色沉淀生成，写出该反应的化学方程式：H2O2+H2S═S↓+2H2O．
    （4）化合物乙、丙均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质，组成元素的原子数目之比为1：1：1，乙为强碱丙为盐类，丙为常见家用消毒剂的主要成分．则化合物乙中的化学键类型为离子键、极性键；则丙的化学式是NaClO．
    （5）均由A、B、C、D四种元素组成的两种盐发生反应的离子方程式是HSO3-+H+═H2O+SO2↑；其中一种是强酸对应的酸式盐，写出向Ba（OH）2溶液中逐滴加入该盐溶液至中性发生反应的离子方程式：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O．

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