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【题目】在一定条件下,2L密闭容器中装入2 molN2和足量的氢气反应,2 min末时,测得N21 mol,该反应的速率表示中,不正确的是(

A. υN2=0.25 mol·L-1·min-1 B. υH2=0.75 mol·L-1·min-1

C. υNH3=0.5 mol·L-1·min-1 D. υN2=0.5 mol·L-1·min-1

【答案】D

【解析】在一定条件下,向1L密闭容器中加入2molN2和足量的H2,发生反应N2+3H22NH32分钟末时,测得剩余氮气为1mol,故2min内,以N2表示的反应速率v(N2)= =0.25mol/(Lmin),根据速率之比等于化学计量数之比可知:v(H2)=3v(N2) =3×0.25mol/(Lmin) =0.75mol/(Lmin)v(NH3)=2v(N2)=2×0.25mol/(Lmin)=0.5mol/(Lmin),故选D

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】进行化学实验必须注意安全。下列说法正确的是(  )

A.剩余的药品倒入水池

B.不能用手直接接触药品

C.尝一下实验室酒精的味道

D.用鼻孔凑到容器口去闻气体的气味

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列反应不属于取代反应的是(
A.酯化反应
B.乙烯与溴水的反应
C.苯的硝化反应
D.苯与液溴的反应

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列对化学反应的认识错误的是

A. 必然引起物质状态的变化 B. 会产生新的物质

C. 会引起化学键的变化 D. 必然伴随着能量的变化

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某温度(T℃)下的溶液中,c(H+)=10﹣x molL﹣1 , c(OH)=10﹣y molL﹣1 , x与y的关系如图所示,请回答下列问题:
(1)此温度下,水的离子积Kw为 , 则该温度T25(填“>”、“<”或“=”).
(2)在此温度下,向Ba(OH)2溶液中逐滴加入pH=a的盐酸,测得混合溶液的部分pH如表所示.

实验序号

Ba(OH)2溶液的体积/mL

盐酸的体积/mL

溶液的pH

22.00

0.00

8

22.00

18.00

7

22.00

22.00

6

假设溶液混合前后的体积变化忽略不计,则a= , 实验②中由水电离产生的c(OH)=molL﹣1.
(3)在此温度下,将0.1molL﹣1的NaHSO4溶液与0.1molL﹣1的Ba(OH)2溶液按下表中甲、乙、丙、丁不同方式混合:

0.1molL﹣1 Ba(OH)2溶液体积/mL

10

10

10

10

0.1molL﹣1 NaHSO4溶液体积/mL

5

10

15

20

①按丁方式混合后,所得溶液显(填“酸”、“碱”或“中”)性.
②写出按乙方式混合后,反应的离子方程式:
③按甲方式混合后,所得溶液的pH为

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【题目】下列化合物的分子中,所有原子都处于同一平面的是(
A.四氟乙烯
B.甲苯
C.乙酸
D.甲烷

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【题目】下列不属于晶体的特点是(

A.无色透明的固体B.自范性

C.固定的熔点D.各向异性

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【题目】【选修3:物质结构与性质】X、Y、Z、W为原子序数递增的短周期主族元素,R为过渡元素。Y的最高价氧化物的水化物是强酸,Z元素基态原子中有2个未成对电子,基态W原子的价层电子排布式为nsn1npn1 ,X与W为同主族元素。基态的R原子M能层全充满,核外有且仅有1个未成对电子。请回答下列问题:

(1)基态R原子的核外价层电子排布式为____

(2)X、Y、Z三种元素的第一电离能由大到小的顺序为____(填“元素符号”)。

(3)元素Y的简单气态氢化物的沸点____(高于,低于)元素X的简单气态氢化物的沸点,其主要原因是____,元素Y的简单气态氢化物中Y原子的杂化类型为____,元素X的简单气态氢化物分子的空间构型为____

(4)Y的气态氢化物在水中可形成氢键,其氢键最可能的形式为____(填字母序号)。

(5)分子中的大π键可用符号Π表示,其中m代表参与形成大π键的原子数,n代表参与形成大π键的电子数,X的最高价氧化物分子中的大π键应表示为____,其中σ键与π键数目之比为____

R元素与Y元素形成某种化合物的晶胞结构如图所示(黑球代表R原子),若该晶胞的边长是a cm ,则该晶体的密度为____ g·cm3(用NA表示阿伏伽德罗常数的值)。

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【题目】22688Ra可用于辐照治疗癌症,下列关于22688Ra说法正确的是( )

A. 核电荷数为138B. 核外电子数为226

C. 中子数为50D. 22888Ra互为同位素

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