透明聚酯玻璃钢可用于制造导弹的雷达罩和宇航员使用的氧气瓶。制备它的一种配方中含有下列四种物质:
(1)丙的名称是____________;乙中官能团的名称是 。
(2)写出甲和丙聚合得到高聚物的结构简式 。
(3)化合物丁的分子式为C6H6O2,只含两种化学环境的氢原子,遇FeCl3溶液呈现特征颜色。写出丁与足量碳酸钠溶液反应的化学方程式 。
(4)下列试剂中与上述四种物质都能发生反应的是___________(填写编号)。
a. Br2的CCl4溶液 b. 石蕊溶液 c. 酸性KMnO4溶液 d. O2
【知识点】有机物的化学性质及推断 L7
【答案解析】(1)苯乙烯(1分) 羟基(1分)
(2)(2分)
(3)+2Na2CO3→+2NaHCO3(2分)
(4)c d (2分)
解析: (2)甲和丙反应时是碳碳双键的加成反应,故得到的高聚物是
(3)化合物丁的分子式为C6H6O2,遇FeCl3溶液呈现特征颜色则含酚-OH,只含两种化学环境的氢原子则结构对称,酚-OH位于对位,其结构简式为。
当与足量碳酸钠溶液反应时,结构中的两个酚羟基都发生了反应,且生成的产物只能是NaHCO3。
(4)a. Br2的CCl4溶液不能与乙发生反应; b. 这四种物质都不能使石蕊溶液显色,故四种物质都不能与石蕊溶液反应;c. 酸性KMnO4溶液可以氧化碳碳双键、羟基故可以与四种物质反应; d. 这些都属于烃的含氧衍生物,都能够在氧气中燃烧,故氧气可以与这四种物质反应。
【思路点拨】本题考查了有机物中碳碳双键、羟基、酯基等官能团的性质,难度不大,本题中酚羟基与碳酸氢钠的反应是易错点,掌握酸性:碳酸>苯酚>碳酸氢根离子是解答的关键。
科目:高中化学 来源: 题型:
将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应:2A(g)+B(g)2C(g)。若2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L-1,现有下列几种说法:
①用物质A表示反应的平均速率为0.3 mol·L-1·s-1
②用物质B表示反应的平均速率为0.5 mol·L-1·s-1
③2 s时物质A的转化率为70%
④2 s时物质B的浓度为0.7 mol·L-1
其中正确的是( )
A.①③ B.①④ C.②③ D.③④
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氯气溶于水达到平衡后,若其他条件不变,只改变某一条件,下列叙述正确的是
A.再通入少量氯气,减小
B.通入少量SO2,溶液漂白性增强
C.加入少量固体NaOH,一定有c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)
D.加入少量水,水的电离平衡向正反应方向移动
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实验室常用MnO2与浓盐酸反应制备Cl2(发生装置如图所示)。
(1)制备实验开始时,先检查装置气密性,接下来的操作依次是_______(填序号)。
A.往烧瓶中加入MnO2粉末
B.加热
C.往烧瓶中加入浓盐酸
(2)制备反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度,
探究小组同学提出下列实验方案:
甲方案:与足量AgNO3溶液反应,称量生成的AgCl质量。
乙方案:采用酸碱中和滴定法测定。
丙方案:与已知量CaCO3(过量)反应,称量剩余的CaCO3质量。
丁方案:与足量Zn反应,测量生成的H2体积。
继而进行下列判断和实验:
①判定甲方案不可行,理由是____________________________________________。
②进行乙方案实验:准确量取残余清液稀释一定倍数后作为试样。
a.量取试样20.00 mL,用0.100 0 mol·L-1 NaOH标准溶液滴定,消耗22.00 mL,该次滴定测得试样中盐酸浓度为__________mol·L-1;
b.平行滴定后获得实验结果。
③判断丙方案的实验结果________(填“偏大”、“偏小”或“准确”)。
[已知:Ksp(CaCO3)=2.8×10-9、Ksp(MnCO3)=2.3×10-11]
④进行丁方案实验:装置如右图所示(夹持器具已略去)。
(ⅰ) 使Y形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将________ 转移到________中。
(ⅱ)反应完毕,每间隔1分钟读取气体体积,气体体积逐次减小,直至不变。气体体积逐次减小的原因是_____________
(排除仪器和实验操作的影响因素)。
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9.3-氯戊烷是一种有机合成中间体,下列有关3-氯戊烷的叙述正确的是
A.3-氯戊烷的分子式为C6H9Cl3 B.3-氯戊烷属于烷烃
C.3-氯戊烷的一溴代物共有3种 D.3-氯戊烷的同分异构体共有6种
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【化学——选修物质结构与性质】(15分)
原子序数依次递增的X、Y、Z、W是周期表中前30号元素,其中只有X、Y同周期。已知
X的最外层电子数是其内层电子数的2倍;X与Y形成的常见化合物之一常被用于高炉炼
铁;Z与X同主族,其单质在同周期元素形成的单质中熔点最高;W原子M能层为全充满
状态,且核外的未成对电子只有一个。回答下列问题:
(1)从电负性角度分析,X,Y,Z三种元素的非金属活泼性由强到弱的顺序为 。
(2)X、Y分别与H形成的化学键的极性关系为X-H Y-H(填“<”、“>”或“=”)。
(3)+l价气态基态阳离子再失去一个电子形成+2价气态基态阳离子所需要的能量称为第二
电离能I2,依次还有I3、I4、I5…,推测Z元素的电离能突增应出现在第____电离能。
(4)X的氢化物中X原子的杂化方式为sp2,则相对分子质量最小的分子式为____,
(5)W的价电子排布图为 ;下图____表示的是W晶体中微粒的堆积方式(填甲、乙或丙);若W晶体中一个晶胞的边长为a cm,则W晶体的密度为____(写出含a的表达式,用NA表示阿伏伽德罗常数)。
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海水是巨大的化学资源库,下列有关海水综合利用说法正确的是( )。
A.海水的淡化,只需经过化学变化就可以得到
B.海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化
C.从海水中可以得到NaCl,电解熔融NaCl可制备金属Na
D.利用海水、铝、空气的航标灯的原理是将电能转化为化学能
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短周期元素X原子核外的电子处于n个电子层上,最外层电子数为(2n+1),核内质子数为(2n2-1)。有关X的说法中不正确的是 ( )
A.X元素气态氢化物的水溶液不可能呈酸性
B.X能形成化学式为NaXO3的含氧酸钠盐
C.X原子的最外层电子数和核电荷数不可能为偶数
D.X元素常见单质的化学式为X2
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下列说法中错误的是 ( )
A.化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化
B.化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因
C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D.反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量
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