[题目]下列离子方程式能正确描述实验事实的是( )A. 镁粉加到氯水中.氯水褪色:B. 双氧水和稀硫酸同时加到84消毒液中.产生大量气泡:C. 混和溶液中产生淡黄色沉淀:D. 在溶液中通入气.溶液颜色变深: 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下列离子方程式能正确描述实验事实的是（）

A. 镁粉加到氯水中，氯水褪色：

B. 双氧水和稀硫酸同时加到84消毒液中，产生大量气泡：

C. 混和溶液中产生淡黄色沉淀：

D. 在溶液中通入气，溶液颜色变深：

【答案】B

【解析】

A.所给的离子方程式没有涉及因氯气消耗而使氯水褪色的原因，A项错误；

B.过氧化氢既有氧化性又有还原性，在酸性条件下，被强氧化性的次氯酸氧化为氧气，B项正确；

C.产生淡黄色沉淀是发生了价态归中反应：2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O，C项错误；

D. 因I-的还原性强于Fe2+，所以向FeI2中通入氯气，首先发生反应：2I-+Cl2=I2+2Cl-，总反应为：2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-，D项错误；

所以答案选择B项。

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（2）下列可以证明H2(g)＋I2(g) 2HI(g)已达平衡状态的是______。(填序号)

①单位时间内生成n mol H2的同时，生成n mol HI

②一个H—H键断裂的同时有两个H—I键断裂

③百分含量w(HI)＝w(I2) ④反应速率v(H2)＝v(I2)＝v(HI)

⑤c(HI)∶c(H2)∶c(I2)＝2∶1∶1

⑥温度和体积一定时，生成物浓度不再变化

⑦温度和体积一定时，容器内压强不再变化

⑧温度和体积一定时，容器内气体颜色不再变化

⑨条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化

（3）已知下列反应的平衡常数：①H2(g)＋S(s) H2S(g)，K1；

②S(s)＋O2(g) SO2(g)，K2；则反应H2(g)＋SO2(g) O2(g)＋H2S(g)的平衡常数是______。（用K1，K2 的代数式表示）

（4）已知：①2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－221.0 kJ/mol

②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－483.6 kJ/mol

则制备水煤气的反应C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)的ΔH为______。

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【题目】甲醇是一种可再生能源，具有广阔的开发和应用前景，可用Pt/Al2O3、Pd/C、 Rh/SiO2等作催化剂，采用如下反应来合成甲醇:2H2 (g)+CO(g)CH3OH(g)

(1)下表所列数据是各化学键的键能，该反应的ΔH=_______(用含字母的代数式表示)。

(2)某科研小组用Pd/C作催化剂，在450℃时，研究了n(H):n(CO)分别为2:1、3:1时CO转化率的变化情况(如图)，则图中表示n(H2)：n(CO)=3:1的变化曲线为______(填“曲线a"或“曲线b”)。

(3)某化学研究性学习小组模拟工业合成甲醇的反应，在2L的恒容密闭容器内充入1 mol CO和2molH2，加入合适催化剂后在某温度下开始反应，并用压力计监测容器内压强的变化如下：

反应时间/min	0	5	10	15	20	25
压强/MPa	12.6	10.8	9.5	8.7	8.4	8.4

则从反应开始到20min时，CO的平均反应速率为________,该温度下的平衡常数K为_______.

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T1、T2、T3由大到小的关系是_________,判断理由是____________

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试回答下列问题：

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(2)写出仪器a中反应的化学方程式:________________。

(3)步骤②中将导气管先从仪器c中取出再停止加热的目的是____________________。

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(5)根据表中五水硫酸铜和硝酸铜在不同温度下的溶解度，分析步骤③中溶液冷却至室温析出蓝色晶体的主要原因：_________。除去硫酸铜晶体中的少量硝酸铜可采用____________方法，检验硝酸铜是否被除净的方法：_____________。

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