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    13．下列说法中正确的是（　　）
    A．糖类都能发生水解反应
    B．花生油在酸性或碱性条件下发生水解可制得肥皂
    C．蛋白质溶液中，加入浓的硫酸铵溶液有沉淀析出，加水后沉淀溶解
    D．取适量淀粉溶液于试管中，加入少量稀硫酸，加热3～5min，再冷却，滴加4～6滴氢氧化铜悬浊液，观察有无出现红色沉淀，从而判断淀粉是否发生了水解反应

    分析 A．单糖不能发生水解反应；
    B．油脂在碱性条件下能发生水解反应制得肥皂；
    C．浓的硫酸铵能使蛋白质发生盐析现象而析出，但盐析具有可逆性；
    D．在加入新制氢氧化铜悬浊液之前必须加入NaOH溶液，否则得不到砖红色沉淀．

    解答 解：A．单糖不能发生水解反应，如葡萄糖、果糖等，故A错误；
    B．油脂在碱性条件下能发生水解反应制得肥皂，酸性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油，故B错误；
    C．浓的硫酸铵能使蛋白质发生盐析现象而析出，但盐析具有可逆性，所以盐析后得到的沉淀加水后能溶解，故C正确；
    D．在加入新制氢氧化铜悬浊液之前必须加入NaOH溶液，否则新制氢氧化铜悬浊液和稀硫酸反应而得不到砖红色沉淀，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查有机物结构和性质，为高频考点，涉及糖类、蛋白质、油脂、淀粉的性质，明确有机物性质是解本题关键，注意蛋白质盐析和变性的区别，注意D实验滴加溶液先后顺序，为易错点．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．十二届全国人民代表大会政府工作报告中强调“加强雾霾治理，淘汰黄标车和老旧车”，下列物质不属于空气污染物的是（　　）
    A．CO2B．SO2C．NO2D．PM2.5

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列离子方程式书写错误的是（　　）
    A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+6H2O+2OH-=2[Al（OH）4]-+3H2↑
    B．往Al（OH）3中滴加氨水：Al（OH）3+OH-=[Al（OH）4]-
    C．向水玻璃中通入少量二氧化碳：SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-
    D．Al2O3粉末溶于NaOH溶液中：Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al（OH）4]-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列说法正确的是（　　）
    A．某酸性溶液中只含有Na+．CH3COO-．H+．OH-，向该溶液中加入适量氨水，c（CH3COO-）一定大于c（Na+）与 c（NH4+）之和
    B．常温下将0.01molCH3COONa和0.004molHCl溶于水，配制成0.5L混合溶液．溶液中n（CH3COO-）+n（OH-）-n（H+）=0.006mol
    C．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液：c（Na+）＜c（NO3-）
    D．物质的量浓度相等的NaF和NaCN溶液中阴离子总数相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数为0.5 NA
    B．26g乙炔所含共价键数目为2 NA
    C．标准状况下，11.2 L CCl4所含分子数为0.5 NA
    D．现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列说法错误的是（　　）
    A．s电子云是球状，而p电子云是哑铃状
    B．同一能层中，p能级上的电子比s能级上电子能量高
    C．能量高的电子在离原子核较近的区域运动
    D．各能级最多容纳电子数是该能级原子轨道数的两倍，其理论依据是泡利不相容原理

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    5．在实验室里，某同学取一小块金属钠做钠与水反应的实验．试完成下列问题：
    （1）切开的金属钠暴露在空气中，最先观察到的现象是钠块表面由银白色变为暗灰色（或钠块表面变暗），所发生反应的化学方程式是4Na+O2═2Na2O．
    （2）将钠投入水中后，钠熔化成一个小球，根据这一现象你能得出的结论是①钠和水反应为放热反应，
    ②钠的熔点低．
    将一小块钠投入盛有饱和石灰水的烧杯中，不可能观察到的现象是C．
    A．有气体生成
    B．钠熔化成小球并在液面上游动
    C．烧杯底部有银白色的金属钙生成
    D．溶液变浑浊
    （3）钠与水反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．在反应过程中，若生成标准状况下224mL的H2，则转移的电子的物质的量为0.02mol．
    （4）根据上述实验过程中钠所发生的有关变化，试说明将金属钠保存在煤油中的目的是隔绝钠与空气中的氧气和水蒸气的接触．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．“优先反应思想”是一条重要的化学学科思想．根据所学知识及题目提供的相关数据，回答下列问题：
    （1）向FeBr2溶液中滴加少量氯水，溶液变黄．你认为使溶液变黄的微粒其符号是Fe3+
    用实验证明你的观点，简述实验操作及现象取适量反应后的溶液滴加KSCN溶液变红
    （2）用惰性电极电解由等物质的量的NaBr，KI，NaCl组成的混合溶液，阳极首先发生的电极反应式是2I--2e-=I2
    （3）己知常温下一些电解质的相关数据见表：
    　H2CO3　K${\;}_{{\;}_{{a}_{1}}}$=4.3×10-7　HClO　Ka=2.95×10-8
    　K${\;}_{{a}_{2}}$=5.61×10-11　AgCl　Ksp=1.77×10-10
    　CH3COOH　Ka=1.76×10-5　Ag2CrO4　Ksp=1.12×10-12
    ①向等物质的量浓度的Na2C03，CH3COONa，NaClO组成的混合溶液中逐滴加入稀硫酸，首先发生反应的离子方程式是CO32-+H+=HCO3-
    ②向浓度均为0.010mot•L一1的NaCl，Na2Cr04组成的混合溶液中逐滴加入浓度为
    0，.010mol•L -1AgN03溶液，首先生成的沉淀其化学式为AgCl．
    （4）分别向四份各100ML，浓度均为2mo1•L-1的FeC13溶液中，加入铁、铜组成的均匀粉末状混合物，得到如下数据：
    ⅠⅡⅢⅣ
    　FeCl3溶液体积/mL　100　100　100　100
    　加入粉末质量/g　3　6.6　9　12
    　剩余粉末质量/g　0　0.64　3.2　6.4
    ①根据表中的数据可求出粉末中铁、铜的物质的量之比为1：1．
    ②根据表中的数据分析I反应后的溶液中存在的金属阳离子有〔用离子符号表示）Fe3+、Fe2+、Cu2+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．下表是元素周期表的一部分．
      族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
    1①
    2②③④⑤⑥
    3⑦⑧⑨⑩
    （1）表列10种元素中，原子半径最大的是Na（填元素符号）；某元素既可放在ⅠA也可放在ⅦA，该元素是H（填元素符号）；非金属性最强的元素的原子结构示意图是；最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的是NaOH（填化学式）
    （2）元素④和元素⑤相比较，气态氢化物稳定性较强的是H2O（填化学式），元素④氢化物的电子式是．
    （3）元素⑤与元素⑨相比较，非金属性较强的是氧（填名称），可以验证该结论的实验是（b）（填编号）．
    （a） 将它们的氢化物溶于水，测PH值，比较溶液的酸性
    （b） 取它们的单质分别与氢气反应，比较同物质的量放出热量的多少
    （c） 加热两种元素的氢化物，比较它们的熔沸点高低
    （4）⑤和⑦按1：1形成的化合物的化学式Na2O2
    （5）写出元素⑦和元素⑧的最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式：NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O．

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